2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章 物质及其变化 章末训练题含答案
人教版第一章 物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 纯净物
A 纯碱 盐酸 烧碱 胆矾
B 烧碱 硫酸 纯碱 液氮
C 熟石灰 醋酸 小苏打 医用酒精
D 氨水 硝酸 蔗糖 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
2、古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含化学变化的是( )
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
3、有关物质的分类，下列说法正确的是( )
A．只能有一种分类标准
B．只有一种分类方法
C．分类标准不同，物质所属类别不同
D．能用交叉分类法进行分类的物质不可以用树状分类法进行分类
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
5、下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
6、“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是
A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序
B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A. B.
C. D.
8、吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
9、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．SO2+H2O=H2SO3 D．C+H2OCO↑+H2↑
10、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 碳酸氢钠 B．硝酸 烧碱 氯化钠
C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 烧碱
12、提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：
则X、Y试剂分别为( )
A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3
C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl
13、在下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14、下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )
A．稀豆浆 B．泥水混合物 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
15、2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（ ）
A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质
B．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸
C．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
17、符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
18、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．向纯水中通入足量的NH3
C．向NaOH溶液中通入HCl
D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
二、填空题。（2题）
19、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.聚沉 B.凝胶 C.布朗运动 D.电泳 E.丁达尔效应
（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________。
（2）光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫________。
（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了________。
20、高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。
三、实验题。（3题）
21、Ⅰ、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。
（2）C是____________，D是______________。
（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______________________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________________。
（6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为______________________________。
（7）取(6)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（8）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．Cl- B． C． D．OH-
22、有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ 。
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式： 。
解释和结论：
(4)以上实验可得出的结论是： 。
2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章 物质及其变化 章末训练题含答案
人教版第一章 物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 纯净物
A 纯碱 盐酸 烧碱 胆矾
B 烧碱 硫酸 纯碱 液氮
C 熟石灰 醋酸 小苏打 医用酒精
D 氨水 硝酸 蔗糖 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
2、古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含化学变化的是( )
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
【答案】A
3、有关物质的分类，下列说法正确的是( )
A．只能有一种分类标准
B．只有一种分类方法
C．分类标准不同，物质所属类别不同
D．能用交叉分类法进行分类的物质不可以用树状分类法进行分类
【答案】C
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】D
5、下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
【答案】D
6、“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是
A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序
B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－
【答案】C
7、下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
8、吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】A
9、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．SO2+H2O=H2SO3 D．C+H2OCO↑+H2↑
【答案】B
10、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
【答案】A
11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 碳酸氢钠 B．硝酸 烧碱 氯化钠
C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 烧碱
【答案】B
12、提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：
则X、Y试剂分别为( )
A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3
C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl
【答案】B
13、在下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
14、下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )
A．稀豆浆 B．泥水混合物 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
【答案】B
15、2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（ ）
A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质
B．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸
C．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
【答案】D
16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
【答案】D
17、符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
18、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．向纯水中通入足量的NH3
C．向NaOH溶液中通入HCl
D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
【答案】D
二、填空题。（2题）
19、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.聚沉 B.凝胶 C.布朗运动 D.电泳 E.丁达尔效应
（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________。
（2）光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫________。
（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了________。
【答案】（1）D （2）E （3）A
20、高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。
【答案】10mol 2 L
三、实验题。（3题）
21、Ⅰ、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。
（2）C是____________，D是______________。
（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______________________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________________。
（6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为______________________________。
（7）取(6)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（8）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．Cl- B． C． D．OH-
【答案】Ⅰ、（1）AgCl （2）AgNO3 BaCl2
（3）+2H+ = H2O+CO2↑ （4）NaHSO4 =Na++H＋＋
Ⅱ、（5）Cu2＋、Fe3＋ （6）Ag＋ Ag＋＋Cl－=AgCl↓
（7）Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2 （8）B
22、有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ 。
【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)Ba2++CBaCO3↓
BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O S+Ba2+BaSO4↓
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式： 。
解释和结论：
(4)以上实验可得出的结论是： 。
【答案】(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性
(2)强氧化 有气体产生
(3)氧化 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性
