无锡市市北高级中学2023-2024学年高一上学期9月月考
化学试卷
一、单选题(每小题3分，共69分)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液
2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是
A. 纳米磁流体分散系属于溶液
B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”
D. 纳米磁流体介稳体系
3. 下列物质中，含有自由移动的是
A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体
4. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2
5. 下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A. CaCO3+HNO3 B. Na2CO3+H2SO4
C. Na2CO3+H2SO3 D. NaHCO3+HCl
6. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
7. 下列说法中，正确的是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
8. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4·5H2O属于纯净物
9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. K2SO4 C. SO2 D. Cl2
10. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是
A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C. C2O3和CO都是碱性氧化物
D. C2O3和CO是碳的氧化物
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
12. 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ）
①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸
A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦
13. 在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. OH- C. D. Ag+
14. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 电解质
15. 下列电离方程式中，正确的是
A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1-
C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2-
16. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B. 液氢和液氧都是化合物
C. 液氧是一种单质
D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO
18. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A 化合、置换、分解、复分解
B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解
D. 置换、化合、复分解、分解
19. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水
C 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
20. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl-
C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、
21. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
23. 按照HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是
A. NaCl B. Cl2 C. NaClO2 D. ClO2
二、填空题(共4题，共31分)
24. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出物质⑧和⑨在水中反应的离子方程式：___________。
25. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
（2）现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________(填写“正确”或“错误”)。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
26. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子 OH－、、
(1)甲的化学式为__________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为__________；
②B溶于稀硝酸的离子方程式为_____________________。
27. 无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。
28. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
（1）H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（2）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
无锡市市北高级中学2023-2024学年高一上学期9月月考
化学试卷 答案解析
一、单选题(每小题3分，共69分)
1. 下列物质中，属于电解质是
A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；
C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是
A. 纳米磁流体分散系属于溶液
B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”
D. 纳米磁流体是介稳体系
【答案】A
【解析】
【详解】A.纳米磁流体粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，A错误；
B.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确；
C.纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C正确；
D.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D正确；
答案选A。
3. 下列物质中，含有自由移动的是
A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；
B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；
C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符；
D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；
答案选B。
4. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． Na属于单质，故A不符；
B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；
C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；
D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；
故选B。
5. 下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A. CaCO3+HNO3 B. Na2CO3+H2SO4
C Na2CO3+H2SO3 D. NaHCO3+HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意；
B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；
C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；
D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；
综上所述答案为B。
6. 下列有关物质分类的说法，不正确的是
A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确；
C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确；
D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。
综上所述，答案A。
7. 下列说法中，正确是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确；
D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选C。
8. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4·5H2O属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A.烧碱是NaOH，属于碱，但纯碱是Na2CO3，属于盐，故A不选；
B.电离出的阳离子全部是H＋的化合物才属于酸，如NaHSO4电离出的阳离子除了H＋还有Na+，所以NaHSO4不是酸，而属于酸式盐，故B不选；
C.盐类物质可能不含金属阳离子，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等，故C不选；
D. CuSO4·5H2O是由一种化合物组成的，属于纯净物，故D选。
故选D。
9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. K2SO4 C. SO2 D. Cl2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；
答案选C
10. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是
A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C. C2O3和CO都是碱性氧化物
D. C2O3和CO是碳的氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确；
B．C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确；
C．CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．C2O3和CO是碳和氧形成的化合物，属于碳的氧化物，故D正确。
综上所述，答案为C。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
12. 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ）
①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸
A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】HNO3在溶液中电离出一个氢离子，属于一元酸，且是含氧酸，属于纯净物和化合物，不是氧化物，也不是混合物，答案选A。
13. 在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. OH- C. D. Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-与H+会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
14. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不属于氧化物，A错误；
B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，CaCO3不能电离出氢离子，不属于酸，B错误；
C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，CaCO3不能电离出氢氧根，不属于碱，C错误；
D．CaCO3溶于水的部分完全电离，能产生自由移动的离子，可导电，属于电解质，D正确；
故选：D。
15. 下列电离方程式中，正确的是
A. H2SO4= H+SO B. FeCl3=Fe2++3C1-
C. NaNO3= Na++NO D. KClO3= K++Cl- +3O2-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误；
B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；
C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO，C正确；
D．KClO3的电离方程式为：KClO3= K++，D错误；
答案选C。
16. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B. 液氢和液氧都是化合物
C. 液氧是一种单质
D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化二氮是氮的氧化物，偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物，故A错误；
B．液氢和液氧都是单质，不是化合物，故B错误；
C．液氧是液态的氧气，是一种单质，故C正确；
D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是2∶1，故D错误。
综上所述，答案为C。
17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选；
B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选；
故选A。
18. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A. 化合、置换、分解、复分解
B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解
D. 置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】
【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；因此，本题选D。
19. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意；
B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意；
C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意；
D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
20. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl-
C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、能反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。
21. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
答案选D。
22. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误；
B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误；
C．四种离子之间不反应，能共存，C正确；
D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误；
故选：C。
23. 按照HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是
A. NaCl B. Cl2 C. NaClO2 D. ClO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。
二、填空题(共4题，共31分)
24. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出物质⑧和⑨在水中反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩
（2）
（3）
【解析】
【分析】下物质：
【小问1详解】
①石墨能导电，属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②铝能导电，属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；③乙醇不导电，属于非电解质；④氨水是混合溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是非金属性氧化物，不导电，属于非电解质；⑥碳酸钠固体不导电，是正盐，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧纯醋酸是酸，属于电解质，不能导电；⑨氢氧化钠固体是碱，不能导电，属于电解质；⑩氯化氢气体是电解质，不能导电，因此能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩；故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩。
【小问2详解】
⑥为碳酸钠，溶于水电离出碳酸根和钠离子，其电离方程式：；故答案为：。
【小问3详解】
物质⑧和⑨在水中反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸不能拆开，其反应的离子方程式：；故答案为：。
25. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
（2）现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________(填写“正确”或“错误”)。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】（1）B （2）正确
（3） （4）A
【解析】
【小问1详解】
制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热到出现红褐色，停止加热，因此滴入沸水中，能形成胶体的；故答案为：B。
【小问2详解】
制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，因此甲正确；故答案为：正确。
【小问3详解】
制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；故答案为：。
【小问4详解】
Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，胶体具有丁达尔效应，是现象的区别；故答案为：A。
26. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子 OH－、、
(1)甲的化学式为__________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为__________；
②B溶于稀硝酸的离子方程式为_____________________。
【答案】 ①. Ba(OH)2 ②. CO2 ③. 2H＋＋=H2O＋CO2↑ ④. NaHSO4 ⑤. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】
甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。
【详解】(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2；
(2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H＋＋=H2O＋CO2↑；
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。
①乙的化学式为NaHSO4；
②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
27. 无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。
【答案】 ①. Ba2+、Cl－、Mg2+ ②. Cu2+、
【解析】
【详解】无色溶液说明没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明不含有碳酸根，根据溶液呈电中性，则一定含有氯离子，取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明含有钡离子，取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有镁离子，而钠离子可能有，则原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是Cu2+、；故答案为：Ba2+、Cl－、Mg2+；Cu2+、。
28. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
（1）H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（2）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ⑥
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，不能电离出氢离子，也说明H3PO2在水中只能电离出一个氢离子，则H3PO2属于一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸；故答案为：①⑤；⑥。
【小问2详解】
H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式；故答案为：。
