3.2原子的结构复习检测
巩固性作业（60分）
一、选择题（共30分）
1.下列关于原子的叙述中，不正确的是( )
A.原子可以构成分子
B.原子是化学反应中的最小微粒
C.原子是由原子核和核外电子构成的
D.原子不带电是因为原子中存在中子
2.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
3.2020年11月10日完成马里亚纳海沟万米深潜的“奋斗者”号载人舱采用了我国自主研发的钛合金材料。某种钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则该钛原子的核外电子数为( )
A.22 B.26 C.48 D.70
4.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉。下列这些微粒中，不会引起极光的是( )
A. α粒子（氦的原子核） B.电子 C.质子 D.中子
5.氧的相对原子质量为16，其意义是( )
A.一个氧原子的质量为16g
B.一个氧原子有16个质子
C.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍
D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍
6.下列关于Cl、Cl-两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Cl-比Cl稳定。其中正确的是( )
A.②③④ B.①④⑤
C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
二、填空与简答题（共30分）
7.(8分)根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空。
(1)其中属于阴离子的是_________ ；
(2)具有相似化学性质的原子是_________；
(3)属于金属原子的是_________；
(4)具有稳定结构的是_________。
8.(10分)请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=_________时，该粒子是原子。
(3)B、C微粒间相同点是_________、不同点是_________。
(4)A在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
9.(12分)1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子_________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_________(填字母，下同)。
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构最合理的为_________。
拓展性作业（40分）
一、选择题（共24分）
10.关于Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子，下列说法错误的是( )
A.它们的质子数相同 B.它们的核外电子数不相同
C.三者的质量几乎相等 D.三者的性质相同
11.X元素原子的核电荷数为n，X2-和Y3+的电子层结构相同，则Y原子的质子数是( )
A.n+1 B.n+2 C.n+3 D.n+5
12.已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氦原子核内( )
A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子，没有质子
13.下列推理正确的是( )
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B.原子失去电子之后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D.稀有气体（除氦外）原子的最外层电子数都是8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
二、填空与计算题（共16分）
14.(10分)某粒子的结构示意图为(n≠0)，请完成下列问题：
(1)图中的“m”表示_________。
(2)若该粒子表示一个原子且n=3时，则m=_________。
(3)若m=17，则n的值可能为_________。
(4)若m<10+n，则该结构可表示的符号有_________、_________(最少填两个)。
15.(6分)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，而一个氧原子质量为2.657×10-26 kg，镁原子的相对原子质量为24，求：
(1)该氧原子的相对原子质量。(结果取整数)
(2)一个镁原子的实际质量。(计算结果精确到小数点后三位)
探究性作业
16.科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是_______。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是_______。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的_______模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_______不变，_______可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？_______。
②根据观点2，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_______，不变的微粒是_______。
③原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。如图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。_______
参考答案
1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C
7.(1)② (2)①③ (3)④ (4)②
8.(1)原子 (2)18 (3)质子数相同 最外层电子数（或电子层数） (4)得到
9.(1)不会 原子核 (2)B (3)C
10.D 11.D 12.B 13.B
14.(1)质子数(或核电荷数) (2)13 (3) 7(或8) (4) Cl-、S2-(或P3-)
15.(1)16 (2)3.986×10-26 kg
16.（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 ②核式（有核行星） ③原子核（质子和中子） 核外电子（或电子） （2）①不完全正确（或不正确） ②氢分子、氧分子 氢原子、氧原子 ③ABC （3）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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