南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ni：59
Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题（每道题3分，共48分）
1.下列说法错误的是（ ）
A.淄博琉璃、泰山墨玉的主要化学成分均为硅酸盐
B沥青属于天然无机材料
C.白瓷的白色是因铁含量较低
D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A.分子呈正四面体，键角为
B.基态原子的价层电子轨道表示式为
C.基态原子核外电子排布符合构造原理
D.碳纤维中碳原子排列方式类似于石墨，碳原子杂化轨道类型是
3.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（ ）
A.分子中存在2种官能团
B.分子中所有原子一定共平面
C.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
D.该物质与足量溴水反应，最多可消耗
4.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性： B.单质的熔点：
C.简单氢化物的沸点： D.最高价含氧酸的酸性：
5.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置制备并收集 B.用乙装置制备溴苯并验证有产生
C.用丙装置制备无水 D.用丁装置在铁上镀铜
7.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
8.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液吸收少量：
B.向溶液中通入：
C.溶液中滴加足量稀氨水：
D.加入水中：
9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.，完全反应转移的电子数为
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C.与足量水完全反应，电子转移数为
D.重水比水多个质子
10.某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图（为弹性良好的气襄）。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A.b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B.测定气体总体积必须关闭，打开，
C.量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为
11.将和的混合物加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入（已换算为标准状况）的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液X中的阳离子一定有、、，可能有
B.原混合物中的质量为
C.向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下的
D.向溶液Y中加入铁粉，充分反应后得到不溶固体
12.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。离子浓度均为。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.无法确定原试液中是否含有、
B.原溶液中存在的离子为、、、
C.滤液X中大量存在的阳离子有、和
D.沉淀C的成分是碳酸钡和氢氧化铝
13.实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
A.G与H均为氧化产物 B.实验中只作氧化剂
C.元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和不可能为
14.相对分子质量为M的气态化合物（标准状况）溶于水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是（ ）
A.相对分子质量M可表示为：
B.溶液密度可表示为：
C.溶液的质量分数可表示为
D.物质的量浓度C可表示为，
15.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成的反应历程有2种
C.增大的量，的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
16.以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是（ ）
A.曲线①代表，曲线②代表
B.溶液的浓度为
C.的电离常数
D.滴定终点时，溶液中
二、填空题（52分）
17（共15分，无特殊标注每空1分）回答下列问题：
Ⅰ.已知：① ② ③ ④ ⑤稀硫酸 ⑥硼酸 ⑦饱和溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝。
根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是______。（填数字序号）
（2）具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：______。
Ⅱ.（1）易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行锻烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为______；C点产物的化学式为______.
（2）高铁酸钾（，为价）是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体，可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液：（未配平）。
①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。
②反应结束后，为从溶液中获得晶体，可采取的实验操作是______。
（3）.①锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
锰酸锂可充电电池的总反应为
充电时，电池的阳极反应式为______，若此时转移，则石墨电极将增重______g。
②一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
a.基态原子的核外电子排布式为______。
b.该锰的硅化物的化学式为______。
Ⅲ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是______。
（2）下列说法中合理的是______（填标号）。
A.副产物可用作氮肥
B.溶液B中的主要离子是、、、
C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的
D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
18（共11分，无特殊标注每空2分）.（易潮解）是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌（含少量和）和稀硫酸反应制备，并利用纯化后的还原制备并对产品纯度进行分析。
并回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是______（填标号，装置可重复使用）。
（2）其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌______（填“快”或“慢”），B中反应的化学方程式为______，C中现象是______。
（3）探究产品的成分
实验 操作与现象 结论
Ⅰ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含杂质
Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加______，产生白色沉淀 样品含杂质
上述实验Ⅱ中滴加试剂为______，（1分）产品中含有、杂质的原因可能是______。
（4）定量测定的含量
①取产品加入稀硫酸（过量）
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酗溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品中含杂质，若杂质含量为10%（质量分数），则样品的纯度为______（用含、、、、的代数式表示）。
19（共12分，无特殊标注每空2分）.三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量、等杂质）制取的工艺流程：
已知：Ⅰ.浸出液中含有、、、等。
Ⅱ.、、、
Ⅲ.具有较强还原性。
Ⅳ.溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。
（1）为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有______（任写1条）
（2）写出加“适量”发生反应的离子方程式______。
（3）“加调至a”会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为______。
（4）①若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除外还会有大量二氯化一氯五氨合钴和三氯化五氨一水合钴晶体，这体现了催化剂的______性。
②“氧化”时，应先加入的物质是______（填“氨水”或“”）（1分），原因是______。
③“氧化”时，相同时间内不同的反应温度对产品的影响关系如图，60℃后随温度升高，Co的氧化率下降的主要原因是______。
（5）将“氧化”后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗深、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是______。
20（共14分，无特殊标注每空2分）.的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中______，该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
（2）①在200℃时，向恒容密闭容器中充入和，进行反应①，时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。以物质的量浓度变化表示的化学反应速率______。
②研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应①和②，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡的是______（填标号）。
A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.
E.CO体积分数保持不变
（3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是______。
②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压______，反应①的______（列出计算表达式，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压A的物质的量分数）。
（4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。为探究M、N两种催化剂对反应的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是______（“M”或“N”），判断理由是______。
南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考
化学答案
一、选择题（每道题3分，共48分）
1-5BDCDC 6-10CDAAD 11-16CCBADC
17（共15分，无特殊标注每空1分）Ⅰ.
（Ⅰ）①⑥⑩
（2）
Ⅱ.（1）6（2分）
（2）① （2分）
②向溶液中加入固体（或浓溶液），待紫色固体大量析出后，静置，过滤
（3）① 7
②或
Ⅲ（1） （2）AB（2分）
18（共11分，无特殊标注每空2分）（1）启普发生器（1分） （1分）
（2）快（1分） 溶液蓝色逐渐变浅，有气泡冒出、生成黑色沉淀
（3）氯化钡溶液（1分） 硫酸理未完全反应或通入氢气量不足或温度不高等（1分）
（4）
19（共12分，无特殊标注每空2分）
（1）升温、增大盐酸浓度、废料粉碎、搅拌等（1分）
（2） （3）
（4）①选择性（1分） ②氨水（1分） 若先加，元素被氧化成，再加氨水会生成，不利于产品的生成 ③受热易分解，的氧化率降低（1分）
（5）增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出
20（共14分，无特殊标注每空2分）
（1）（1分） 低温自发（1分）
（2）① ②CE
（3）①温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①，逆向移动，正反应放热
②1.7
（4）M（1分） 由图可知，直线M斜率较小，说明使用催化剂M时活化能更大，催化效能低（1分）
