宜城重点中学 2023—2024 学年 9 月
月考 化学试卷
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 N 14 S 32 K 39
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应
B．反应焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化
C．1 mol H2 与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深
山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥
火树银花。
A．①②④⑥ B．③⑤ C．⑤⑥ D．③
3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2( ) 2HI(g) ΔH1= 9.48kJ·mol 1
②H2(g)+I2( ) 2HI(g) ΔH2=+26.48kJ·mol 1
下列判断正确的是
A．①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态 B．1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大
4．下列说法正确的是
A．放热反应均是自发反应
B．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
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C．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知 ΔH>0，ΔS<0 则一定不能自发进行
D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒
夏特列原理解释
5 ．已知 25℃ 、 101kPa 时， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH= 483.6 kJ·mol 1，请结合水的聚集状态变化时的
焓变示意图分析，下列说法错误的是
A．冰融化为水时，需要吸收热量
B．H2的燃烧热 ΔH= 241.8 kJ·mol 1
C．1g 冰变为 1g 水蒸气后化学键数目不变
D．ΔH 的单位中“mol 1”指每摩尔反应
6 N O CO Pt O+． 2 和 是环境污染性气体，可在 2 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质
变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．CO 为还原剂
B．总反应的 ΔH =ΔH1+ΔH2= 226 kJ·mol 1
C．Pt2O
+
作为该反应的催化剂，能显著改变体系中的活化分子百分数
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
7．实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4
完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = 890.3 kJ·mol 1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = 890.3 kJ·mol 1
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = 285.8 kJ·mol 1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ·mol 1
8．反应 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L 1·min 1 ②v(B)=0.6mol·L 1·s 1 ③v(C)=0.4mol·L 1·s 1
④v(D)=0.5mol·L 1·s 1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
9．下列有关反应速率的说法，不正确的是
A．已知 SO2 催化氧化生成 SO3 是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但
SO3产率降低
B．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
C．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，若减小压强反应速率变慢
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10．反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH = 905.9 kJ·mol 1，在 5 L 密闭容器中
投入 1 mol NH3 和 1 mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法错
误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1 B．2 分钟反应放出的热量值等于 90.59 kJ
C．2 分钟内 O2的转化率是 50% D．2 分钟末 c(H2O)=0.6 mol/L
11．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)
表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标
注。下列说法错误的是
A．②中包含 C—H 键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH＞0
D．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*→CO*+4H*
12．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①2v 正(H2O) =v 逆(HF) ②SiF4 的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H—O 键断裂的同时，有 4 mol H—F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤
13．反应NO2 (g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入2molSO2，
c (NO2 ) c (SO2 )
重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比 c (SO ) c(NO) 的值 3
A．不变 B．变小 C．变大 D．无法确定
14．在温度 T1 时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2 发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，5min 后反应达到平衡，CO2 的转化率为
20%。下列说法正确的是
A．前 5min，平均反应速率 v(H2)=0.03mol/(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为 0.014
C．当 3v 正(CO2)= v 正(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
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15．已知：A (g) + 2B(g) 3C(g) ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB
发生反应，t1 时达到平衡状态Ⅰ，在 t2 时改变某一条件，
t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如
图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B． t2 时可能改变的条件是：向容器中加入 C
C．平衡时 A 的体积分数 ： (Ⅱ) < (Ⅰ)
D．平衡常数 K：K(Ⅱ) < K(Ⅰ)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．（16 分）已知存在下列热化学方程式：
1
①氢气燃烧 H2(g)+ 2 O2(g) = H2O(g) ΔH1 = 242.8 kJ·mol
1
②太阳光分解水制氢气 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ·mol 1
③液态水转化为水蒸气 H2O(l) = H2O(g) ΔH3 =_________kJ·mol 1
回答下列问题：
（1）从能量转化角度分析，反应①为_____________反应 (填“吸热”或“放热”) 。
（2）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______ (填“增大”“减小”或“不变”) 。
（3）写出反应③的热化学方程式_________________________________________。
（4）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下。
(M) 光照 (N) H = +88.6kJ mol 1
暗处
则 M 的化学式为，M、N 相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
（ 5 ） 已 知 CH3OH (l) 的 燃 烧 热 为 238.6kJ mol 1 ，
CH3OH (l)
1
+ O2 (g)=CO2 (g) + 2H2 (g) H = -akJ mol 1 ，则 a___________238.6(填2
“＞”“＜”或“=”)。
（6）使Cl2 和H2O (g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO2，当有 1mol Cl2 参与反应时
释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
（7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合
在 高 温 下 煅 烧 ， 所 得 物 质 可 作 耐 高 温 材 料 ，
4Al(s) + 3TiO2 (s) + 3C(s)=2Al2O3 (s) + 3TiC(s) ΔH= 1188 kJ·mol 1 ，则反应过程中，
每转移 1 mol 电子时放出的热量为________________________。
（8）已知：
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①CH3OH (g)=CH3OH (l) H1 = Q1 kJ / mol ；
②H2O (g)=H2O (l) H2 = -Q2 kJ / mol；
③ 2CH3OH (g) + 3O2 (g)=2CO2 (g) + 4H2O (g) H3 = Q3 kJ / mol ( Q1、Q2、Q3 均大
于 0)。
若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
17．（19 分）Ⅰ、某实验小组用 0.50 mol·L 1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L 1 硫酸进行中和热的
测定。回答下列问题：
（1）配制 0.50 mol·L 1 NaOH 溶液：若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需
要称量 NaOH 固体___________g。
（2）从下表中选择，称量 NaOH 固体所需要的仪器是___________(填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如
图所示。若生成 1 mol H2O 时反应放出的热量为 57.3 kJ，
写出该反应的热化学方程式：
________________________________________。
（4）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验
数据如下表。
①请填写下表中的空白：
t /℃
温度 起始温度 1 终止温度 温度差平均值
实验次数 H SO NaOH 平均值 t2/℃ (t2 t1)/℃ 2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
___________
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ·mol 1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的
原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
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c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
编号 温度/℃
浓度/ (mol / L) 体积/ mL 浓度/ (mol / L) 体积/ mL
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（5）实验时，分别量取H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过
测定____________________来判断反应的快慢。
（6）实验①、②、③所加H2C2O4 溶液均要过量，理由是___________________。
（7）实验①和实验②是探究_____________对化学反应速率的影响，实验②和③是探
究____________对化学反应速率的影响。
（8）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是
________________________。
18．（8 分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
回答下列问题：
（1）煤的气化发生的主要反应是：C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g)。
已知：C (s)+O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-393kJ mol-1
H (g)+ 1 O (g)=H O (g) ΔH=-242.0kJ mol-12 2 2 2
CO (g)+ 1 O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-283.0kJ mol-1 2
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g)
H=___________kJ/mol。
（2）用煤气化后得到的H2合成氨：N2 (g)+3H -12 (g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ mol 。
在容积为 2L 的密闭容器中投入N2 和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应
速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
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a．t1 时可能增大了N2 的浓度 b．t2 时可能充入了氦气
c．t3 时可能降低了温度 d．t4 时可能分离出氨气
（3）某温度时合成甲醇的反应CO (g)+2H2 (g) CH3OH (g) ΔH=-90.8kJ mol-1，在
容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
浓度
c (CO) /mol L-1 c (H2 ) /mol L-1 c (CH3OH) /mol L-1
时间
0 1.0 1.8 0
2min 0.5 0.5
4min 0.4 0.6 0.6
6min 0.4 0.6 0.6
①前 2min 的反应速率 v (H2 )= ___________。
②该温度下的平衡常数为____________________ (可用分数表示)
19. （12 分）CO2和H2 合成甲烷有利于“碳达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题：
（1）部分化学键的键能如下表所示：
化学键 C-H H-H H-O C=O
键能/ (kJ mol 1 ) 413 436 463 745
则CO2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g) ΔH= _______ kJ mol 1 。
（2）T℃时，将1molCO2 (g) 和 4molH2 (g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生
反应CO2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g) 。起始压强为p0kPa,10min 末反应达到平
衡状态，此时容器内的压强为起始压强的 0.8 倍。则0 10min 内，CO2的平均反应速率
为_______ mol L 1 min 1 ；T℃时，该反应的压强平衡常数Kp = _______ kPa 2 (用分压
代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p0 的代数式表示)。
（3）2021 年 9 月 24 日，我国科学家发表文章介绍了在人工合成淀粉领域的重大颠覆性
和原创性突破。CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：
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Ⅰ. CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
Ⅱ. CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
n (CO起始 2 )
当压强分别为 p1、p2 时，将 =1:3( 的混合气体置于密闭容器中反应，不同n H起始 2 )
温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。[ CH3OH (或CO )
n (CH3OH)或n(CO)
的选择性= ]
n (CO2 )参加反应
则表示CO选择性和CO2平衡转化率的曲线分别为_______(选填①、②、③、④、
⑤，下同)和_______；若在恒温恒压条件下只进行反应Ⅰ，能表示反应Ⅰ达到化学平衡状态
的是_______。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.消耗CO2的速率等于生成的CH3OH 速率
D. H2O(g) 浓度保持不变
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{#{QQABDQCAogCIQBJAAQhCEQGCCgMQkAAACCoORAAAoAAAQBNABCA=}#}化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D D C B D D C B D D A A B B
16．（16 分）
（1）放热（2 分） （2）不变（2 分）
（3）H2O(l)=H2O(g) ΔH3= +43 kJ·mol 1（2 分）
（4）M（2 分） （5）＜（2 分）
（6）2Cl2 (g) + 2H2O (g) +C(s) = 4HCl(g) +CO2 (g) H = 290kJ mol 1（2 分）
1
（7）99kJ（2 分） （8） (2Q1-Q3-4Q2 )（2 分） 2
17．（19 分）
（1）5.0（2 分） （2）abe（2 分）
（3 1） 2 H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=
1
2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol
1（2 分）
（4）①4.0（1 分） ②<（2 分） acd（3 分）
（5）混合溶液（紫色）褪色时间（1 分）
（6）使KMnO4 反应完全，便于观察溶液褪色（2 分）
（7）浓度（1 分） 温度（1 分）
（8）反应生成了具有催化作用的物质（2 分）
18．（8 分）
（1）+132（2 分）
（2）ad（2 分）
（3）①0.5 mol L-1 min-1（2 分）
25
② （2 分）
6
19．（12 分）（1） 270
25 P 2
（2） ①. 0.025 ②. 16 0 （3） ①. ③④ ②. ⑤ ③. ABD
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