高二化学人教版选择性必修一3.沉淀溶解平衡 测试卷 1
一、单选题
1．溶度积常数表达式符合Ksp=c(Ax+) c平(By-)的是
A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．Na2S===2Na++S2-
C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
2．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的
A．NH4NO3 B．NaOH
C．MgSO4 D．Na2SO4
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq)
4．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3 (aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是
A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或
C．在饮用水中加入适量的氟化物添加剂 D．在牙膏中加入氟化物添加剂
5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
6．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
8．下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)的说法正确的是
A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl-
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
9．某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将FeO置于稀硝酸中：
B．向溶液中加入少量钠：
C．用FeS消除污水中的污染：
D．向溶液中加入溶液：
11．已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是
A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质
B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率
C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀
D．常温下反应的平衡常数为10
12．下表为有关化合物的，。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物 AgX AgY Ag2Z
a b c
A．a>b>c B．a
A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大
14．下列叙述正确的是
A．，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
B．合成氨工业中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．硫酸工业中，催化氧化SO2时常通入稍过量氧气，目的是提高SO2的转化率
D．向BaCO3的悬浊液中加入饱和的硫酸钠溶液，若BaCO3转换成BaSO4，则可证明Ksp：BaSO4＜BaCO3
二、填空题
15．与c平(H+)·c平(OH )=KW类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2 (aq)，c平(Fe2+)·c平(S2 )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10 17。
(1)理论上FeS的溶解度为 ，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 。
(2)又知FeS饱和溶液中c平(H+)与c平(S2 )之间存在以下限量关系：(H+)·c平(S2 )=1.0×10 22，为了使溶液中c平(Fe2+)达到1mol·L 1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c平(H+)为 。
16．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8×10－39。
(1)该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为 (列式并计算)。
(2)向0.001 mol·L－1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为 (lg 5=0.7)。
17．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl-)= ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 (填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)= ，pH= 。
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
(4)将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
18．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
(1)溶液中水电离出来的和溶液中的之比是 。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中 ，m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。
(3)将分别放入：①水②溶液③溶液④盐酸，各溶液中的浓度由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。
(4)氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是 ，原因是 。
(5)25℃时，醋酸的电离常数，则该温度下的水解平衡常数 (保留到小数点后一位)。
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．A
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．(1) 7.92×10 8g FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2 (aq)，而Fe2+、S2 均可以发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+、S2 +H2OHS +OH ，使上述平衡中的c平(Fe2+)、c平(S2 )降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解
(2)1.11×10-3mol·L 1
16．(1)K=
(2)2.3
17．(1) 1.3×10-5 mol·L-1 左移 不变
(2) 1.8×10-7 mol·L-1 2
(3) Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)有
18．(1)
(2) ＞
(3)①＞②＞④＞③
(4) ，加热水解平衡右移，挥发，生成，灼烧发生反应：
(5)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A+(aq)+B2-(aq)，A、C项错误；但Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，只有C项正确，故选C。
2．A
【分析】要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH-)。
【详解】A．NH4NO3电离出的铵根离子能结合OH-，使平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小，A正确；
B．NaOH电离出的OH-，使平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，B错误；
C．MgSO4电离出的Mg2+，使平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，电离出的Na+和不影响Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误；
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明碳酸钙更难溶，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；
C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；
D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．纯净水会使更多羟基磷酸钙溶解，不能保护牙齿，A符合题意；
B．在牙膏中添加适量的Ca2+或会促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左进行，有利于牙齿的保护，B不符合题意；
C．在饮用水中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿，C不符合题意；
D．在牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿，D不符合题意；
故答案为：A。
5．C
【详解】AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋ (aq)的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c()=c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI；
答案选C。
6．C
【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均仍在进行，但沉淀和溶解速率相同，A项错误；
B．Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，同类型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误；
C．Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确；
D．溶度积常数受温度影响， D项错误；
选C。
7．D
【详解】A．温度不变，溶度积常数不变，选项A错误；
B．大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，选项B错误；
C．大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，选项C错误；
D．温度不变，溶度积常数不变，选项D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．沉淀溶解平衡是一个动态平衡，选项A正确；
B．沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl-，选项B错误；
C．如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，则不产生沉淀，选项C错误；
D．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，选项D错误；
答案选A。
9．C
【详解】A．加入AgNO3，减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点，A错误；
B．虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变，B错误；
C．d点时，，即有沉淀生成，C正确；
D．a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B．Na与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应，故向CuCl2溶液中加入少量的钠：，故B错误；
C．FeS除去污水中的微量，离子方程式：，故C正确；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】由图可知，硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)= 10—10×1=10—10，碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)= 10—9×1=10—9，则硫酸钡的溶解度小于碳酸钡。
【详解】A．由分析可知，硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，所以硫酸钡是比碳酸钡更难溶的钡盐，故A错误；
B．由图可知，m点为碳酸钡的不饱和溶液，其浓度熵小于溶度积，则溶液中碳酸钡的结晶速率小于其溶解速率，故B错误；
C．没有明确溶液中碳酸根离子和硫酸根离子的浓度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化钡溶液时，不能确定硫酸根离子和碳酸根离子的沉淀先后顺序，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(Ag2Z)，又pKsp= lgKsp，则a
13．A
【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。
【详解】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确；
C．Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确；
D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确；
故选：A。
14．C
【详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大容积、减小压强时，化学平衡不发生移动，但由于体积增大，导致气体物质浓度减小，因而混合物颜色变浅，A错误；
B．反应达到平衡时分离产物NH3，可使化学平衡正向移动，从而提高反应物的转化率，但由于物质的浓度减小，因而降低浓度使速率降低，B错误；
C．SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3的反应为可逆反应，在其它条件不变时，增大反应物O2的量，c(O2)增大，化学平衡正向移动，从而可提高SO2的平衡转化率，C正确；
D．因，所以沉淀的转化未必是因为Ksp(BaCO3)
15．(1) 7.92×10 8g FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2 (aq)，而Fe2+、S2 均可以发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+、S2 +H2OHS +OH ，使上述平衡中的c平(Fe2+)、c平(S2 )降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解
(2)1.11×10-3mol·L 1
【详解】（1）由FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，c平(Fe2+)=，即1L水中可溶解9×10-9mol的FeS，由100∶S=1000∶(9×10 9×88)g，所以S=7.92×10 8g；由于FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2 (aq)，而Fe2+、S2 均可以发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+、S2 +H2OHS +OH ，两者相互促进，使上述平衡中的c平(Fe2+)、c平(S2 )降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解；故答案为：7.92×10 8g；FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2 (aq)，而Fe2+、S2 均可以发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+、S2 +H2OHS +OH ，使上述平衡中的c平(Fe2+)、c平(S2 )降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解。
（2）c平(Fe2+)=1mol·L 1，c平(S2 )=，又c (H+)·c平(S2-)=1.0×10-22，所以；故答案为：1.11×10-3mol·L 1。
16．(1)K=
(2)2.3
【详解】（1）Fe(OH)3+3H+Fe3++2H2O的平衡常数=；
（2）依据沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH—(aq)，开始沉淀时，，则在25℃时，。
17．(1) 1.3×10-5 mol·L-1 左移 不变
(2) 1.8×10-7 mol·L-1 2
(3) Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)有
【详解】（1）氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)=c(Cl-)=mol·L-1≈1.3×10-5 mol·L-1；
（2）n(AgNO3)=50 mL×0.018 mol·L-1=0.9 mmol，n(HCl)=50 mL×0.020 mol·L-1=1 mmol，两溶液混合：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1 mmol-0.9 mmol=0.1 mmol，故反应后的c(Cl-)==1×10-3 mol·L-1，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，即c(Ag＋)·(1×10-3)=1.8×10-10，解得c(Ag＋)=1.8×10-7 mol·L-1；H＋未被消耗，c(H＋)= =1×10-2 mol·L-1，pH=-lg(1×10-2)=2；
（3）在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中，(2x)2·x=2.0×10-12，x3=0.5×10-12，x=×10-4，c(Ag＋)=2x=2××10-4 mol·L-1≈1.6×10-4 mol·L-1；
（4）4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)= mol·L-1=2×10-3 mol·L-1，同理可以求得c()=2×10-3 mol·L-1，故：Q=c2(Ag＋)·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。
18．(1)
(2) ＞
(3)①＞②＞④＞③
(4) ，加热水解平衡右移，挥发，生成，灼烧发生反应：
(5)
【详解】（1）溶液中水电离出来的，溶液中的，二者的比值是；
（2）根据物料守恒可知反应后溶液中；若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的时，说明醋酸过量，因此。
（3）氯化银溶于水存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(ag)+Cl－(ag)，纯水中浓度最大，溶液中的浓度越小，溶液中的浓度最大，因此溶液中的浓度①＞②＞④＞③；
（4）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是，原因是，加热水解平衡右移，挥发，生成，灼烧发生反应：，因此最终得到的产物是。
（5）25℃时，醋酸的电离常数，则该温度下的水解平衡常数。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
