2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 分层选练含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
2、在化学反应：2X2 + 3Y2 ===2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
3、推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（ ）
A．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
4、下列反应的化学方程式不正确的是( )
A．用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe
5、将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15g B．14g C．13g D．12g
6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应
C． 反应前后分子种类不变 D． 参加反应的两种分子个数比为4：1
7、在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t1）、反应后（t2）甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物
B．参加反应的甲、乙质量比12：11
C．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1：2
D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应
8、以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①纯碱-----Na2CO3
②钠元素显+1价----Na+1
③在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示
④两个甲烷分子--------2CH4
⑤镁离子的结构示意图:
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
9、现有Fe2O3和CuO的混合物ag,在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g,产生的CO2气体质量为4.4g,则a的数值为（ ）
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
10、近日，李兰娟院士公布治疗新型冠状病毒感染肺炎的最新研究成果，建议将达芦那韦加入到新型肺炎的治疗中。达芦那韦是蛋白酶抑制剂，化学式为，对于新冠肺炎有一定的抑制作用，效果较高。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦是由C、H、N、O、S五个元素组成的
B．达芦那韦分子是由27个碳原子、37个氧原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的
C．达芦那韦燃烧的产物只有和
D．达芦那韦是一种化合物
11、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12、已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x=4.8，气体M中含有CO2
B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
13、化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
D．酒精与水混合前后的总体积相等
14、中华民族具有5000年悠久历史和灿烂的古代文明，黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2+X↑。下列说法正确的是（ ）
A．X气体的化学式为2N B．KNO3属于氧化物
C．K2S的化学名称“硫酸钾” D．KNO3的相对分子质量是101
15、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g,则该硫铁矿中硫的质量分数为（ ）
A．80% B．53% C．40% D．29%
二、填空题。
16、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
17、配平下列化学方程式：
（1）______Al(OH)3+______H2SO4═______Al2(SO4)3+______H2O
（2）______C3H8+______O2 ______CO2+______ H2O
18、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧： 。
（2）高锰酸钾制取氧气： ；反应类型 。
（3）过氧化氢制取氧气： ；反应类型 。
20、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
21、以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；
(2)以上变化的基本反应类型是_____________；
(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而__不能再分。
(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。
①__________________ ②______________
三、实验题。
22、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
23、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
四、计算类综合题。
24、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 分层选练含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
【答案】B
2、在化学反应：2X2 + 3Y2 ===2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
【答案】B
3、推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（ ）
A．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
【答案】B
4、下列反应的化学方程式不正确的是( )
A．用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe
【答案】C
5、将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15g B．14g C．13g D．12g
【答案】B
6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应
C． 反应前后分子种类不变 D． 参加反应的两种分子个数比为4：1
【答案】B
7、在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t1）、反应后（t2）甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物
B．参加反应的甲、乙质量比12：11
C．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1：2
D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
8、以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①纯碱-----Na2CO3
②钠元素显+1价----Na+1
③在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示
④两个甲烷分子--------2CH4
⑤镁离子的结构示意图:
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
【答案】B
9、现有Fe2O3和CuO的混合物ag,在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g,产生的CO2气体质量为4.4g,则a的数值为（ ）
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
【答案】B
10、近日，李兰娟院士公布治疗新型冠状病毒感染肺炎的最新研究成果，建议将达芦那韦加入到新型肺炎的治疗中。达芦那韦是蛋白酶抑制剂，化学式为，对于新冠肺炎有一定的抑制作用，效果较高。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦是由C、H、N、O、S五个元素组成的
B．达芦那韦分子是由27个碳原子、37个氧原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的
C．达芦那韦燃烧的产物只有和
D．达芦那韦是一种化合物
【答案】D
11、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
12、已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x=4.8，气体M中含有CO2
B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【答案】D
13、化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
D．酒精与水混合前后的总体积相等
【答案】C
14、中华民族具有5000年悠久历史和灿烂的古代文明，黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2+X↑。下列说法正确的是（ ）
A．X气体的化学式为2N B．KNO3属于氧化物
C．K2S的化学名称“硫酸钾” D．KNO3的相对分子质量是101
【答案】D
15、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g,则该硫铁矿中硫的质量分数为（ ）
A．80% B．53% C．40% D．29%
【答案】C
二、填空题。
16、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
【答案】H2O
17、配平下列化学方程式：
（1）______Al(OH)3+______H2SO4═______Al2(SO4)3+______H2O
（2）______C3H8+______O2 ______CO2+______ H2O
【答案】（1）2 3 1 6 （2）1 5 3 4
18、常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
（1）氯气的物理性质是（只写1点） 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
【答案】（1）黄绿色，或刺激性气味，密度比空气重； （2）＋1
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； （4）2HClO＝2HCl＋O2↑
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧： 。
（2）高锰酸钾制取氧气： ；反应类型 。
（3）过氧化氢制取氧气： ；反应类型 。
【答案】（1）2C10H18O2+27O220CO2+18H2O；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
20、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
【答案】总质量 总质量
21、以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；
(2)以上变化的基本反应类型是_____________；
(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而__不能再分。
(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。
①__________________ ②______________
【答案】2H2+O2 2H2O 化合反应 分子 原子
水是由氢、氧两种元素组成的
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
三、实验题。
22、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】（1）密封容器，缓冲气压
（2）ABC AC （3）①②⑤
23、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】在标尺中央 偏右 密闭 52 1∶3
四、计算类综合题。
24、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时 间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在________ 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量________ 。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案及解析】（1）t3 （2）0.96g
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
，
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
