第26讲常见气体的制备提升练习2024年实战高考化学一轮复习
一、单选题，共15小题
1．（2018秋·天津河西·高三统考期末）根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是
A．制备收集C2H4: 连接acg
B．制备收集NO: 连接 bced
C．制备收集NH3:连线bdec
D．制备收集Cl2连接afced
2．（2021·湖北·模拟预测）根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2) ，能完成相应实验目的的是
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 浓氨水 碱石灰 收集氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M
B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N
C 稀硝酸 Cu 收集NO 水 N→M
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·福建三明·统考三模）1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：
下列说法错误的是
A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体
C．浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等
D．洗涤时，经“水洗→碱洗(溶液)→水洗”可除去大部分杂质
4．（2021秋·内蒙古巴彦淖尔·高三校考阶段练习）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·广东韶关·高一校考阶段练习）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
7．（2021秋·广东·高三校联考阶段练习）某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性
D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境
8．（2023·全国·高三专题练习）用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是
选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象
A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 有白色沉淀生成
B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
C 过氧化氢 MnO2 酸性KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色
D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
9．（2021秋·甘肃白银·高三校考阶段练习）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y KMnO4 C2H5OH MnO2 NaOH
气体 Cl2 C2H4 O2 NH3
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·山西晋中·统考一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置II的作用是冷凝水蒸气
D．在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
11．（2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期末）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
12．（2022·贵州铜仁·统考二模）用如图所示装置制备并收集气体，其中合理的是
选项 反应物 制备的气体
A 稀盐酸+石灰石 CO2
B 浓盐酸+MnO2 Cl2
C HNO3 (稀) +铜片 NO
D H2SO4 (稀) +Zn H2
A．A B．B C．C D．D
13．（2022春·上海徐汇·高二上海市第二中学校考期末）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是
A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．利用图甲制备SO2气体
B．利用图乙制备干燥的NO2
C．利用图丙制备乙酸乙酯
D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨
15．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
制备并收集NH3 除去H2S中混有的少量水蒸气 除去Cl2中的HCl 收集干燥的NO2气体
A．A B．B C．C D．D
二、多选题，共2小题
16．（2022·河北·模拟预测）已知：；的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是
A．装置连接顺序是甲→丙→丁→戊→乙
B．丙的作用是冷却收集
C．分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液，显红色
D．戊中溴水褪色表明有漂白性
17．（2023·全国·高三专题练习）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2
B．装置B具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱
三、实验题，共3小题
18．（2017秋·福建泉州·高一永安市第一中学校联考阶段练习）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是( )
A．①② B．② C．②③ D．①③
（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置 。
（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
①装置E中可观察到 ；反应的化学方程式 。
②装置F在反应中的作用是 。
A．收集Cl2 B．防止倒吸 C．混合气体
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是 ，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外） 。（至少写2种）
④装置H的作用 。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为 。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是 。
19．（2023·全国·高三专题练习）如图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。
(1)检查装置A的气密性的操作为 。
(2)同学甲将仪器按顺序A→B→C→D连接，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。
①A中反应的离子方程式是 。
②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。
③同学乙认为该实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中应放入 。
(3)同学丙用上述除B以外的装置组装了一套可以制出纯净、干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序：a→ →g→h→f(不能选用B装置，其他装置可以重复使用)。并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂： 。
20．（2020·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：
水溶性 密度(g/cm3) 熔点 沸点
S2Cl2 空气中发烟雾，遇水即水解 1.687 －76 ℃ 138 ℃
SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 －122 ℃ 59 ℃
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为 。
（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为 。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：
e→ → → → → → →a→b→ → (按气流方向填小写字母代号)。
（4）仪器D的名称是 ，D中碱石灰的作用是 。
（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式： ；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】制备收集C2H4，没有控制温度的温度计， A错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，C错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确；正确答案选D。
点睛：实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体，需要反应温度为170℃，也就是需要温度计来控制温度。
2．C
【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3，故A不符合题意；
B．浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，不产生SO2，故B不符合题意；
C．稀HNO3与Cu反应产生NO气体，NO不溶于水，用排液法收集，短进长出，即N进M出，故C符合题意；
D．浓盐酸与MnO2反应需要加热才能发生反应，生成Cl2，图中缺少酒精灯，故D不符合题意；
答案为C。
3．A
【详解】A．回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，故A错误；
B．反应过程中产生有毒的HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，故B正确；
C．该反应的反应原理是浓硫酸与NaBr发生反应生成HBr，HBr与1-丁醇在浓硫酸的作用下发生取代反应生成1 -溴丁烷和水，故浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等，故B正确；
D．分液漏斗中要先进行水洗分液除去HBr和大部分1-丁醇，再用饱和溶液洗涤除去剩余的酸后分液，最后用水洗分液除去过量的等残留物，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
5．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
6．D
【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．浓硫酸和Cu片的反应需要加热，图中的装置①没有加热装置，故不能用Cu片代替Na2SO3，A错误
B．装置②中的溴水是用来检验SO2的还原性的，可以用酸性高锰酸钾溶液代替溴水，B正确；
C．装置③中的Na2S溶液是用来检验SO2的氧化性的，反应的离子方程式为，其中SO2作氧化剂，现象是溶液变浑浊，C正确；
D．SO2不溶于CCl4，将SO2通入到装置④，不会引起倒吸，且SO2会被NaOH溶液吸收，不会被排放到空气中，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A. 盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；
B. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯化钡不反应，错误；
C. 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，正确；
D. 浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，生成淡黄色沉淀，正确；
故选B。
9．C
【详解】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
10．D
【分析】该实验为NaNO2与NH4Cl反应制备N2的过程，根据原子守恒和电子得失守恒，结合反应物及已知的产物，可写出反应方程式。分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，从而使NaNO2溶液顺利滴下。装置II中的冰盐起冷凝作用，装置III的干燥管用来干燥N2，据此进行分析。
【详解】A．根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A项正确；
B．因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B项正确；
C．据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置II的作用是冷凝水蒸气，C项正确；
D．N2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集。D项错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
12．A
【详解】A．稀盐酸和石灰石反应为固体和液体反应，二氧化碳的密度大于空气，故用长管进短管处的连接方式，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；
C．一氧化氮气体易于氧气反应且密度与空气接近，故不能用排空气法收集，故C错误；
D．氢气的密度小于空气，应该短管进长管出，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
14．C
【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故A错误；
B．冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，不能用来制备二氧化氮气体，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正确；
D．生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从而制得NH3，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口塞一团棉花，以防止氨气与空气发生对应，尽快地收集到纯净的NH3，A正确；
B．H2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确；
C．Cl2难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，使用洗气法除去Cl2中混有的HCl时，导管应左长右短，C不正确；
D．NO2的密度比空气大，使用排空气法收集时，导管应左长右短，D不正确；
故选A。
16．AB
【详解】A．甲为高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为冷却装置，丁为检验装置，戊为验证性质装置，根据已知中熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将冷却下来，既证明有存在，又实现了和的分离，然后检验，验证的性质，因此装置的连接顺序为甲→丙→丁→戊→乙，故A选项正确；
B．根据已知中熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将冷却下来，所以丙的作用是冷却收集，故B选项正确；
C．氧化铁不溶于KSCN溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加KSCN溶液，C项错误；
D．戊中溴水褪色，表明有还原性，发生的反应为：，故D选项错误。
故选AB选项。
17．AC
【详解】A．若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4，故A错误；
B．制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；
C．根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；
D．根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，故D正确。
答案选AC。
18． C C 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 B HClO Cl2、HClO、ClO- 尾气处理 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋
【详解】（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。
19．(1)先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降，证明装置A的气密性良好
(2) MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 无水硫酸铜 吸收氯气，防止对HCl的检验造成干扰 AgNO3溶液 产生白色沉淀(答案合理即可) 湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
(3) d→e→d→e 饱和食盐水、浓硫酸
【详解】（1）装置A中有分液漏斗，所以检验气气密性的方法为：先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降，证明装置A的气密性良好；
（2）①实验室制氯气的原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液或紫色石蕊试液，实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色；
③实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中放入湿润的淀粉KI试纸，若试纸不变蓝色，则证明氯气已除尽；
（3）若要得到干燥、纯净的氯气，应先除去HCl，再除去水蒸气，除HCl用饱和食盐水，除水蒸气用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是a→d→e→d→e→g→h→f，两个C装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。
20． MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O j k h i c d f g 干燥管(或球形干燥管) 吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解 分馏(或蒸馏) S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 1∶3
【详解】(1)S原子达到8个电子稳定结构，应该形成2个共价键，Cl原子达到8个电子稳定结构，氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为 ，故答案为 ；
(2)实验室采用浓盐酸和二氧化锰混合加热的方式制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ，
（3）实验中的流程为：C装置制取氯气→F装置除去氯化氢→E装置干燥氯气→B装置制取S2Cl2→D装置吸收尾气，所以连接顺序为：e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g；
故答案为j ；k；h；i；c；d；f；g；
（4）仪器D是干燥管，D中碱石灰要吸收多余氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置，使S2Cl2水解。
故答案为干燥管(或球形干燥管)；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解；
（5）题目给出了物质的沸点，所以得到产品后，比较好的提纯方法是蒸馏。
故答案为分馏(或蒸馏)；
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，沉淀只能是单质硫，所以硫的化合价降低，则化合价升高的只能还是硫，因此气体为二氧化硫，反应的化学方程式为：S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl；反应中被氧化的硫有1个（生成1个SO2），被还原的硫有3个（生成3个S），所以被氧化和被还原的元素的质量之比为1∶3。
故答案为S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl；1∶3。
【点睛】本题中的第一小问涉及的问题是如何达到8电子稳定结构，一般可以这样处理：原子达到8电子稳定结构时要形成一定数目的共价键，具体成键个数为：8-最外层电子。这样可以先确定化合物的结构，进而书写其电子式。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
