第24讲化学与可持续发展提升练习2024年实战高考化学一轮复习
一、单选题，共18小题
1．（2023·全国·高三专题练习）铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是
A．银白色金属
B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好
D．还原性强，在反应中释放出大量的热
2．（2022·上海松江·统考二模）海洋中资源丰富，有关说法正确的是
A．碘元素主要存在海水中
B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴
C．镁是海水中含量最多的金属元素
D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化
3．（2022秋·内蒙古通辽·高三霍林郭勒市第一中学校考阶段练习）实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是
A．步骤①④分别是灼烧、分液
B．海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离
C．向反应液中通入过量实现步骤③
D．步骤⑤酸化时发生反应：
4．（2022春·福建泉州·高二福建省德化第一中学校考期末）科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A．聚丙烯结构简式为 B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应
C．聚丙烯为热塑性合成树脂 D．聚丙烯在自然环境中不容易降解
5．（2023·全国·高三专题练习）下列对使用化肥、农药的描述中正确的是
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
6．（2019秋·湖南常德·高二校考阶段练习）毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A．甘油 B．吗啡 C．冰毒 D．海洛因
7．（2015秋·四川绵阳·高三阶段练习）食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A．糕点中的配料维生素C
B．方便面里的味精（谷氨酸钠）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫
D．火腿肠中的少量亚硝酸钠
8．（2021秋·安徽阜阳·高二安徽省临泉第一中学校联考阶段练习）福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM10
9．（2020秋·广东清远·高三统考阶段练习）环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。下列说法正确的是
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消毒效果
C．牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入标识的垃圾桶
D．根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施
10．（2022春·内蒙古阿拉善盟·高一阿拉善盟第一中学校考期末）绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是
A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全
D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中
11．（2022·浙江金华·校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种
B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
12．（2023春·云南保山·高一龙陵县第一中学校考期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
13．（2022秋·江苏淮安·高二马坝高中校考期中）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是
A．开发使用清洁能源 B．积极鼓励植树造林
C．田间焚烧秸秆 D．养成低碳生活习惯
14．（2022春·广东清远·高一校考阶段练习）形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同
B．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强
C．机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质
D．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
15．（2022春·新疆哈密·高一校考期末）食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于食品添加剂的说法中错误的是
A．谷氨酸钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂
B．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂
C．苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即Vc)是一种营养强化剂
16．（2013·上海·零模）下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是
A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
17．（2023秋·福建莆田·高一莆田华侨中学校考期末）“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是
A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
18．（2022·贵州贵阳·高三贵阳一中校考阶段练习）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．2022年北京冬奥会标志性场馆——速滑馆，采用的是二氧化碳跨临界制冷方式制冰
B．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布日罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
C．利用化石燃料燃烧产生的 合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
二、多选题，共1小题
19．（2023·全国·高三专题练习）近年来每逢秋冬季节，我国各地常出现雾霾天气，下列控制污染、减少雾霾的措施以及应对雾霾的方法不正确或不可行的是
A．减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源
B．将市民大量移居城市郊区
C．市民出行戴防护面具
D．减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施
三、判断题，共6小题
20．（2023·全国·高三专题练习）化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染。( )
21．（2023·全国·高三专题练习）西药是人工合成药，不能随便吃；中药是天然的，多吃少吃都没关系。( )
22．（2023春·全国·高二随堂练习）向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白质变性的原理。( )
23．（2023·全国·高三专题练习）化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应。( )
24．（2023·全国·高三专题练习）氮氧化物会破坏臭氧层，也能形成酸雨。( )
25．（2023·全国·高三专题练习）含磷合成洗涤剂容易被细菌分解，故不会导致水体污染。( )
四、填空题，共2小题
26．（2023·高一课时练习）随着人们的生活节奏加快，胃部的发病率越来越高。联系我们所学知识，试完成下列各题：
(1)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用药物是 。
A．小苏打粉 B．Al(OH)3粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式： 。
27．（2020秋·云南德宏·高二校考期末）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是 (填字母)。
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D．CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是 (填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式： ，该方法的优点是 。
(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：
活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。
五、解答题，共1小题
28．（2022·云南昆明·昆明一中校考模拟预测）银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与 反应生成溶于水的 等离子。
回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为 ；酸浸时选用低温的原因是 ；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红色。棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有 (填化学式)。
(2)沉银时， ，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(3)转化阶段，加入将AgCl沉淀转化为， 过滤、洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 。
(4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是 。
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为 。
(6)本实验所用废银催化剂含银6.46%(质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为 。
六、实验题，共1小题
29．（2023春·江西九江·高二校考期末）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。
②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。
③青蒿素受热不稳定。
实验室提取青蒿素流程如图所示。
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是 。
(2)操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。
①装置a的名称为 。
②索氏提取的青蒿素位于 。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 。
(3)操作Ⅱ选用下图哪种装置更好 。(填字母)，原因是 。
(4)操作Ⅲ的过程可能是 。(填字母)。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定，滴定终点时消耗体积为。(已知：，(青蒿素))。青蒿素的纯度为 。
(6)在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。
从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】铝热法冶炼金属利用的是铝的还原性强，在反应中释放大量的热，在高温下，将活泼性相对弱的金属从其氧化物中置换出来的性质，故选：D。
2．B
【详解】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海带、海藻富含碘元素，故A错误；
B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水晒盐后的母液为原料提溴，故B正确；
C．钠是海水中含量最多的金属元素，主要以氯化钠的形成存在，故C错误；
D．从海水中提取食盐过程是物理变化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴单质化学变化，故D错误；
选B。
3．D
【分析】海带灼烧后得到海带灰，加水浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂得到含碘单质的溶液，加四氯化碳萃取并分液得到碘的四氯化碳溶液，再加碱溶液进行反萃取可得到含碘离子和碘酸根的溶液，再经过酸化可以得到单质碘。
【详解】A．根据分析，步骤①是过滤，④是萃取，A错误；
B．步骤②中并没有将硫酸盐转化为沉淀除去，经过步骤④碘单质转移到有机相中，经过分液与硫酸盐分离，B错误；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化，故氯气不能过量，C错误；
D．步骤⑤酸化时碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质，所给离子方程式正确，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为，A正确；
B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，B错误；
C．由聚丙烯的结构可知聚丙烯为线型结构，具有热塑性，C正确；
D．聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；
B．长期施用硫铵会造成土壤板结，B正确；
C．石灰硫黄合剂与硫酸混合施用，会因石灰、硫酸发生化学反应而失去相应的功效，C错误；
D．硝酸铵受热或经撞击会发生爆炸，所以不可直接施用，必须经过改性处理后才能施用，D错误；
故选B。
6．A
【详解】甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体，不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品，故A正确。
故选A。
7．B
【详解】维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都就有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗氧化剂；
故选B。
8．A
【详解】A．钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于能无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，A正确；
B．二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B错误；
C．二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C错误；
D．PM10含量最大的话，厂区不能绿意盎然，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A. “绿色化学”的核心是从源头上减少污染物，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；
B. 酒精是易燃易爆物品，喷到空气中，可能会使空气中酒精混合气体处于爆炸浓度范围内，一旦遇到火星等，会导致爆炸发生，故B错误；
C. 标识的垃圾桶盛放可回收垃圾，骨骼、污染的纸张不属于可回收垃圾，故C错误；
D. 根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确；
B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误；
C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误；
D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．由联苯()的分子结构可知，其分子由2个苯基直接相连，故其属于芳香烃；根据对称分析法可知，其一溴代物共有3种，A说法不正确；
B．甲烷与氯气在光照下发生反应，氯气分子先吸收光能转化为自由基氯原子，然后由氯原子引发自由基型链反应，B说法正确；
C．石油经常压分馏后可以得到的未被蒸发的剩余物叫重油，重油经经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、燃料油等，最后未被气化的剩余物叫沥青，C说法正确；
D．煤的气化是指煤与水蒸气在高温下所发生的反应，其产物中含有CO、H2和CH4等，D说法正确。
综上所述，本题选A。
12．C
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，故A不符合题意；
B．大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，故B不符合题意；
C．田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，故C符合题意；
D．养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，故D不符合题意；
答案选C。
14．B
【详解】A. 含NOx、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，两者不同；故A错误；B. 硫酸型酸雨的形成过程是SO2+H2O= H2SO3,亚硫酸是弱酸，又不稳定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强是正确的。故B正确；C. 机动车尾气中的NOx来源于在电火花的条件下，空气中氮气和氧气反应生成的氮的氧化物，故C错误；D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，故D错误；答案：B。
【点睛】本题抓住酸雨的形成原因和形成过程来解答。酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。硝酸型酸雨是由氮的氧化物与雨水反应生成硝酸而形成的；硫酸型酸雨是含硫的化合物燃烧生成SO2气体，遇到雨水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，又不稳定易被氧化成硫酸。结合此知识点进行回答。
15．D
【详解】A．味精为谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，A正确，不选；
B．NH4HCO3、NaHCO3与酸会生成CO2，可作馒头、面包等食物的膨松剂，B正确，不选；
C．苯甲酸钠、山梨酸钾均具有较高的抗菌性能，抑制霉菌的生长繁殖，可作食品防腐剂，C正确，不选；
D．营养强化剂指的是根据营养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，提高食品营养价值的过程。如果抗坏血酸作为一种营养强化剂添加，其量不可能是微量的，D错误，符合题意；
答案选D。
16．C
【详解】A、天然气发电，耗费化石燃料而得到电能，不符合绿色化学的思想，错误；
B、提高烟囱的高度，不能降低硫酸尾气中二氧化硫的含量，不符合环保思想，错误；
C、Cu与热的稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，既无污染且原料的利用率高，符合绿色化学或环保思想，正确；
D、推广优质煤的使用范围，不能减少煤的燃烧造成的固体小颗粒的产生，不符合环保思想，错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；
C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误；
D．由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．2022年北京冬奥会标志性场馆——速滑馆，采用的是二氧化碳跨临界制冷方式制冰，A正确；
B．聚丙烯属于有机高分子化合物，属于混合物，B错误；
C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少CO2的排放量，有利于实现“碳中和”，C正确；
D．纯金属与合金属于金属材料，故奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料，D正确；
故答案为：B。
19．BC
【详解】A．开发清洁能源，如氢能、太阳能等，有利于减少污染，保护环境，A可行；
B．市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取，B不可行；
C．市民出行戴防护面具，不现实，C不可行；
D．减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，可以减少大气污染，D可行；
故选BC。
20．错误
【详解】化肥的施用会造成土壤污染和水污染，同时氮化物、硫化物的排放，导致大气污染。错误。
21．错误
【详解】“是药三分毒”，无论是西药还是中药合成的还是天然的，都有一定的危害性，总之，要对症下药，服药应适量且遵循医嘱。
22．错误
【详解】向豆浆中加石膏溶液制豆腐，是利用蛋白质胶体聚沉的性质。
23．正确
【详解】化石燃料燃烧时会产生大量CO2，而CO2是造成温室效应的主要气体。
24．正确
【详解】氮氧化物 NOx(主要指NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
25．错误
【详解】P是微生物生长的必需要元素，含磷洗涤剂进入自然界，会使微生物疯狂生长，造成水体污染，故错误。
26．(1)B
(2)MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）患胃溃疡较重者，不能食用与胃酸反应释放CO2气体的抗酸药，为避免加速胃穿孔，可服用Al(OH)3粉，故答案为：B；
（2）能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，抗酸药发挥功效时的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
27． AD 加成反应 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 产物为无毒无害的Cl-、CO2和N2 吸附水中的有机物(或除去水中的异味) 反应产物无毒无害
【分析】(1)把握“原料分子中的原子全转变为所需产物”或“不产生副产物，实现零排放”，然后根据题给各选项观察反应物中所有原子是否都转化成了所需产物，据此判断反应类型的特点；
(2)先根据题意先确定反应产物：应将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl-，Cl元素由+4→-1价，C元素由+2→+4，N元素由-3→0价，然后再利用化合价升降法配平化学方程式；
(3)根据流程图天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒来解答；
【详解】(1)A. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都转化成了所需产物，原子利用率100%，A符合同一；
B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O中除目标产物CH3CH2Cl外，还有水生成，原子利用率不是100%，B不符合题意；
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中除目标产物CH3CH2Cl外，还有HCl生成，原子利用率不是100%，C不符合题意；
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl中所有原子是否都转化成了所需产物，原子利用率100%，D符合同一；
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应；
(2)ClO2具有强氧化性，可以将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子反应为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，其优点为产物都是无毒的气体(CO2和N2)，不污染环境；
(3)根据流程图天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒，所以活性炭的作用为吸附水中的有机物(或去除水中的异味)，O3消毒的优点是反应产物是H2O，产物无毒、无害。
【点睛】本题主要考查了原子经济性、离子方程式的书写，污水处理及自来水净化，明确发生的反应及净化流程为解答的关键，注重化学与生活的联系与应用。
28．(1) 3Ag + +4H+=3Ag+ + NO↑+ 2H2O 温度过高时硝酸分解及挥发而损失 NaNO3、NaNO2
(2)减小
(3)取少量末次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗净，反之则未洗净
(4)热分解法
(5)4AgCl+N2H4·H2O+4NH3·H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+5H2O
(6)98.6%
【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤除去不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和氧化铁反应生成氧化银，再熔炼铸锭得到银锭。据此解答。
【详解】（1）酸浸时，银河硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag + +4H+=3Ag+ + NO↑+ 2H2O；温度过高时硝酸分解及挥发而损失，故酸浸时选用低温；一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，再用氢氧化钠溶液吸收，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。化学式为NaNO3、NaNO2。
（2）沉银时， ，若NaCl过量太多，氯化银和过量的氯离子生成配合物而溶解，减小银的沉淀率。
（3）转化阶段，加入将AgCl沉淀转化为， 过滤、洗涤，判断沉淀可能吸附铁离子，故检验洗涤是否干净就是检验有无铁离子，故操作和现象是取少量末次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗净，反之则未洗净；
（4）氧化银得到银的方法为热分解法。
（5）AgCl在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，根据氧化还原反应的电子守恒配平方程式为：4AgCl+N2H4·H2O+4NH3·H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+5H2O；
（6）100g试样中含有银的质量为6.46克，，可回收单质银6.37g，则回收率为 =98.6%。
29．(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解
(2) 球形冷凝管 圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)
(3) 乙 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
(4)b
(5)70.5%
(6)与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好
【分析】首先用乙醚从干燥破碎的青蒿中萃取出青蒿素，之后过滤得到提取液，再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品，再对粗品提纯即可得到精品，以此解答。
【详解】（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解，答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率，乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解；
（2）①装置a的名称为球形冷凝管，答案为：球形冷凝管；
②实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，所以索氏提取的青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)，答案为：圆底烧瓶，节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)
（3）甲为常压蒸馏，乙为减压蒸馏装置，减压蒸馏装置可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，所以应采用减压蒸馏装置，答案为：乙，乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
（4）a．青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，a错误；
b．青蒿素在乙醇中可溶解，加70%的乙醇，然后浓缩、结晶、过滤，就可以提纯青蒿素，b正确；
c．加入乙醚分液后得到的还是混合液，而不是精品，c错误；
故选b；
（5）青蒿素与碘化钠反应生成碘单质过程中过氧键中的氧原子得到电子降低到-2价，碘化钠中碘离子失去电子升高到0价，所以生成的碘单质的量与消耗的青蒿素的物质的量相同，所以样品中青蒿素的物质的量为：，青蒿素的纯度为，答案为：70.5%；
（6）青蒿素中存在的官能团有醚键和酯基，双氢青蒿素分子中存在的官能团有醚键和羟基，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好，答案为：与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好。
答案第1页，共2页
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