物质的量、气体摩尔体积
一、选择题
1.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和具有相同的( )
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量
2.设阿伏加德罗常数的值为，标准状况下，mg和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体在标准状况下所占体积为( )
A. B. C. D.
3.下列说法错误的是( )
A.在标准状沉下，的体积是33.6 L
B.在标准状况下，的物质的量是0.5 mol
C.在标准状况下，的体积是44.8 L
D.在标准状况下，个CO分子的体积是33.6 L
4.下列说法正确的是( )
①标准状况下，个气体分子所占的体积约为22.4L
②0.5mol的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与的混合气体所含原子数为2
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
5.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A. B. C. D.个
6.下列指定微粒或共价键数目一定相等的是( )
A.等质量的与所含的原子数
B.等物质的量的与中所含的碳原子数
C.等体积等浓度的与溶液中所含的数
D.等物质的量的与所含的共价键数
7.相同条件下，等质量的和相比较，下列结论正确的是( )
A.它们的体积比为2:1 B.它们的原子个数比为8:3
C.它们的质子数之比为9:10 D.它们所含氢元素的质量比为3:1
8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3
②CO和为等电子体，22.4L的CO气体与1mol所含的电子数均为14
③常温下，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2
④反应中，生成28g时，转移的电子数目为3.75
A.①③ B.②③④ C.①③④ D.②④
9.同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律及其推论判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C.同温同体积条件下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1
10.含磷物质之间可发生如图所示转化，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
白磷
A.1 mol白磷分子中含有键的数目为4
B.标准状况下，22.4L含有的分子数为
C.反应Ⅰ生成1 mol转移的电子数为12
D.1L1溶液中、、数目之和为
二、非选择题
11.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，其原理为。请回答下列问题：
（1）同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_________，原子总数之比为________，密度之比为________。
（2）与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_____L。
（3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
12.Ⅰ.向和的混合溶液中加入过量溶液，得到14.51 g白色沉淀，再向白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合物溶液中的物质的量为________，的质量为________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________。
Ⅱ.将6 g铁粉加入和的混合溶液中，充分反应可以得到溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中的物质的量浓度：_______。
13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）_______所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。
（2）中所含的的物质的量是_________mol。
（3）a个X原子的总质量为，则X的相对原子质量可以表示为_______（用表示阿伏加德罗常数的值）。
（4）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若与的物质的量之比为4:3，则与的物质的量之比为________。
14.（1）_________分子中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。
（2）分子中所含质子数与_____g 分子中所含质子数相等。
（3）中含有个，该物质的物质的量为________，该物质的摩尔质量是_______，x的值是_________。
（4）与9.6 g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_________，x值为________。
15.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为____________。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中与总数约为____________（保留两位有效数字）。
答案
1.答案：B
解析：设和的质量均为，则，，二者物质的量不相同，D错误；分子数之比等于物质的量之比，二者分子数不相同，A错误；所含原子的物质的量分别为、，二者原子数相同，B正确；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，二者体积不相同，C错误。
2.答案：A
解析：mg 和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下ag该混合气体的体积为L，故选A。
3.答案：C
解析：标准状况下不是气体，不能应用气体摩尔体积计算其体积，C错误。
4.答案：D
解析：个气体分子的物质的量约为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，①正确；未规定氮气处于标准状况下，0.5mol的体积不一定为11.2L，②错误；标准状况下，水不是气体，1 mol的质量为18g，其体积远小于22.4L，③错误；CO与的摩尔质量都是28，且均为双原子分子，故28gCO与的混合气体的物质的量为1mol，所含原子数为2，④正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，不一定为22.4，⑤错误；根据知，标准状况下，气体的体积相等，则含有的分子数目相同，⑥正确；故选D。
5.答案：B
解析：标准状况下，水不是气体，36 g水的体积约为；1.5 mo1氢气的体积为；48 g臭氧的体积为；个氮气分子的体积为；故选B。
6.答案：D
解析：判断与的摩尔质量不同，故等质量的两者所含原子数不同，A错误；1mol的与中所含的碳原子分别为2mol、3mol，B错误；均会水解，且铵根离子水解促进亚硫酸根离子水解，故比等体积等浓度的溶液中所含的多，C错误；1 mol的与所含的共价键的物质的量均为8 mol，D正确。
7.答案：C
解析：相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，相同质量时，和的体积比为，A项错误；它们的原子个数比为，B项错误；它们的质子数之比为，C项正确；它们所含氢元素的质量比等于其氢原子的物质的量之比，为，D项错误。
8.答案：C
解析：和具有相同的最简式，则46g该混合气体含有的原子数为，①正确；CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4计算其物质的量，②错误；根据氮原子守恒，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2，③正确；反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g即1mol氮气时，转移3.75mol电子，④正确，故选C。
9.答案：D
解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲气体和乙气体所占的体积之比为1:2，根据知，其密度相同，A正确；根据知，二者的相对分子质量之比为1:1，B正确；同温同体积条件下，等质量的两种气体，气体压强与其摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量的甲和乙压强相同，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。
10.答案：C
解析：白磷分子为正四面体结构，1mol白磷分子中含有键的数目为6，A错误；标准状况下不是气体，B错误；该溶液中数目之和为，D错误。
11.答案：（1）1:1；3:4；44:17
（2）10.8；8.96
（3）1:2；13
解析：（1）同温同压下，气体分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为1:1，原子总数之比为3:4，密度之比等于摩尔质量之比，密度之比为44:17。
（2）标准状况下的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6 mol，则与所含氧原子数相等的的物质的量是0.6 mol，质量为；10.8 g水含有氢原子，含有1.2 mol氢原子的的物质的量为0.4 mol，在标准状况下的体积为。
（3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，碳元素与氮元素的物质的量之比为，则该混台气体中与物质的量之比为1:2，该混合气体的平均摩尔质量是，密度是同温同压下氢气密度的倍。
12.答案：Ⅰ.（1）0.02 mol；5.3 g
（2）1.12 L
Ⅱ.0.1 mol/L
解析：Ⅰ.（1）14.51 g白色沉淀是和的混合物，加入过量稀盐酸，充分反应后，剩余沉淀为的物质的量为，由硫酸根离子守恒可知，；减少的沉淀质量为的质量，则的物质的量为，由碳酸根离子守恒可知。
（2）由化学方程式可知，，故生成的二氧化碳在标准状况下的体积为。
Ⅱ.反应后溶液中含有的物质的量为，故铁粉过量。设反应消耗铁粉的物质的量为，生成铜的物质的量为，则
可得，解得，则原溶液中的物质的量浓度为。
13.答案：（1）0.4
（2）3
（3）
（4）8:5
解析：（1）所含原子的物质的量为1.6 mol，与其所含原子数相等的的物质的量为。
（2）中所含的的物质的量是。
（3）a个X原子的总质量为，一个X原子的质量为，1 mol X原子的质量为，则X的相对原子质量可以表示为。
（4）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有，解得，所以镁离子的物质的量为，硫酸根离子的物质的量，则与的物质的量之比为8:5。
14.答案：（1）1.5
（2）5.4
（3）0.1 mol；；3
（4）16；3
解析：（1）个分子的物质的量为3 mol，3 mol 分子中含有3 mol氧原子，故分子中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。
（2）1个分子和1个分子所含质子数均为10，则0.3 mol 分子与0.3 mol 分子所含质子数相等，0.3 mol 的质量为。
（3）个的物质的量为0.2 mol，则18.6 g 的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为的相对分子质量为186，故。
（4）的物质的量为与的分子数之比为3:2，则的物质的量为0.2 mol，故的摩尔质量为，二者所含原子个数相同，则，解得的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。
15.答案：（1）8.2 mol
（2）
解析：（1）。
（2）。
