专题03 离子反应
一、基础练习
1.下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
2.下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
3.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A B C D
电解质 Cu CO2 NaCl NaOH
强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水
4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
6.有关电解质的说法正确的是( )
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
7.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
9.已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a
A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率
B．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O
C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-
D．滤渣2的主要成分是Fe(OH)3
二、真题练习
11.(2023·广东省韶关市高三调研考试)下列关于微粒在溶液中表示正确的是( )
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-能大量共存
B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-能大量共存
C．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
12.(2023·湖北省黄冈市高三期中联考)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、I-、SO42-
B．pH=8的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、H+、Ag+、SO42-
D．水电离c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1的溶液中，K+、Fe2+、NO3-、SO42-
13.(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-
C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
14.(2022 湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
15.(2022 全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
16.(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点中学高三联考)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )
阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、
阴离子 Cl 、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-
A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I- B．、、、SO42-、OH-
C．、Mg2+、NH4+、、NO3- D．、NH4+、H+、K+、CO32-
17.(2022·辽宁省高三联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．将SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++SO2+H2O+2ClO-= CaSO4↓+2HClO
B．将10滴0.1 mol·L-1盐酸逐滴滴入2mL0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-
C．FeSO4溶液与溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．醋酸与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O
18.(2022·湖北省公安县等六县教学研究中心高三联考)下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
19.(2021 浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
20.(2021 北京卷)下列方程式书写错误的是( )
A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
21.(2023·山东省“学情空间”区域教研共同体高三联考)有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。
22.(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考模拟)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
请问答：
(1)黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)
(2)化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型______________。
(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH2O2，用离子反应方程式表示发生的反应_________________________，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子_________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题03 离子反应
一、基础练习
1.下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
2.下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖
【答案】A
【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。
3.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A B C D
电解质 Cu CO2 NaCl NaOH
强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水
【答案】C
【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
【答案】C
【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
6.有关电解质的说法正确的是( )
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
【答案】A
【解析】A项，NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；B项，CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；C项，铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A。
7.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故A不正确；向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，正确的离子方程式为SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，故B不正确；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO＋H＋===HCO，故C不正确；少量NaHCO3定为 1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，故D正确。
9.已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a
【解析】当a≥b时，Cl2只能氧化SO，故A正确；当5a＝4b即a＝b时，b mol的Cl2与a mol SO完全反应，剩余的b mol Cl2与b mol I－反应，故B正确；当a＜b＜a时，Cl2能将SO完全氧化，但不能将I－完全氧化，即Cl2完全反应，故转移的电子的物质的量为n(e－)＝2b mol，若a≤b≤a，则2a≤2b≤3a，即2a mol≤n(e－)≤3a mol，故C错误；当a＜b＜a时，溶液中n(SO)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝2b mol，
由2I－ ～ Cl2
2 1
a mol (b－a) mol
得剩余的I－的物质的量为n(I－)＝a mol－2(b－a) mol＝(3a－2b) mol，故 n(SO)∶n(I－)∶n(Cl－)＝a∶(3a－2b)∶2b，故D正确。
10.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法不正确的是( )
A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率
B．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O
C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-
D．滤渣2的主要成分是Fe(OH)3
【答案】B
【解析】菱镁矿的主要成分为MgCO3，少量FeCO3及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氨水调pH至4，使Fe3+完全沉淀，过滤掉Fe(OH)3沉淀，将滤液(MgSO4溶液)经一系列转化得到MgSO4，再与碳在高温煅烧下得到MgO。A项，矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大酸的浓度，也可以加快反应速率，故A正确；B项，MgCO3为难溶性盐，离子方程式中不能拆写，故B错误；C项，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，故“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42-，故C正确；D项，加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣2的成分是Fe(OH)3，故D正确；故选B。
二、真题练习
11.(2023·广东省韶关市高三调研考试)下列关于微粒在溶液中表示正确的是( )
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-能大量共存
B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-能大量共存
C．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
【答案】A
【解析】A项，遇KSCN变红色的溶液中含有Fe3+，与Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确；B项，Cu2+为蓝色，B错误；C项，HCO3-不能拆，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C错误；D项，方程式电荷不守恒，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D错误；故选A。
12.(2023·湖北省黄冈市高三期中联考)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、I-、SO42-
B．pH=8的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、H+、Ag+、SO42-
D．水电离c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1的溶液中，K+、Fe2+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】A项，HClO具有强氧化性， I-具有还原性，会发生氧化还原反应，0.01mol/L HClO的溶液中I-不能大量共存，故A错误；B项，pH=8的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-均不能互相反应，能大量共存，故B正确；C项，0.1mol/L NaCl的溶液中Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，水电离c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，若是酸性，Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，若是碱性的，Fe2+会生成沉淀，都不能大量共存，故D错误； 故选B。
13.(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-
C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
【答案】B
【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性较强的SO32-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有SO42-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。
14.(2022 湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确；故选AC。
15.(2022 全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO32 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32- +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (CO2少量)或SiO32- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3- (CO2过量)，C错误；D项，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。
16.(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点中学高三联考)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )
阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、
阴离子 Cl 、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-
A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I- B．、、、SO42-、OH-
C．、Mg2+、NH4+、、NO3- D．、NH4+、H+、K+、CO32-
【答案】C
【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2:1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1:1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1:2，B错误；D项，Na+、Mg2+、NH4+、Cl 、NO3-五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2:1，C正确；D项，H+与CO32-反应产生气体，不能共存，D错误；故选：C。
17.(2022·辽宁省高三联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．将SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++SO2+H2O+2ClO-= CaSO4↓+2HClO
B．将10滴0.1 mol·L-1盐酸逐滴滴入2mL0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-
C．FeSO4溶液与溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．醋酸与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O
【答案】B
【解析】A项，ClO-能将SO2氧化为SO42-，本身被还原为Cl-，故A错误；
B项，向Na2CO3中逐滴滴加盐酸，反应分步进行，酸少时CO32-只能转化为HCO3-，离子方式为：H++CO32-=HCO3-，故B正确；C项，该反应还生成Fe(OH)2沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；D项，醋酸是弱酸，应写分子式，离子方程式为：CH3COOH＋OH-=CH3COO ＋H2O，故D错误；故选B。
18.(2022·湖北省公安县等六县教学研究中心高三联考)下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3溶液中主要成分是Na+、HCO3-，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O，描述错误，不符题意；B项，Mg(OH)2是白色，Cu(OH)2是蓝色，Cu(OH)2溶度积小于Mg(OH)2，可实现沉淀的转化，描述正确，符合题意；C项，在水溶液中，Fe3+与H2S发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，描述错误，不符题意；D项，四氧化三铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，产物是Fe(NO)3、NO2和H2O，描述错误，不符题意；故选B。
19.(2021 浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
20.(2021 北京卷)下列方程式书写错误的是( )
A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A项，CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，正确；B项，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，要保留化学式，错误；C项，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正确；D项，将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；故选B。
21.(2023·山东省“学情空间”区域教研共同体高三联考)有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。
【答案】(1) K+、NH4+、CO32-、SO42- Mg2+、Fe3+
(2) Cl- a
(3)c(NH4+)=0.4mol/L、c(K+)≥0.2mol/L
【解析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，Ag+与CO32-、SO42-、Cl-都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl-；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.04mol气体，发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol NH4+；③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27g-2.33g)=3.94g，则n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol、n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol NH4+、0.01mol SO42-、0.02mol CO32-，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L；Mg2+和CO32-生成碳酸镁沉淀，Fe3+和CO32-会发生双水解，则肯定不含Mg2+、Fe3+。(1)肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。(2)可能存在的离子是Cl-，为确定Cl-是否存在，可取少许原溶液，加入足量硝酸钡溶液，除去CO32-、SO42-，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则含有Cl-，故a正确。(3)根据分析，100mL溶液中含有0.04mol NH4+、0.01mol SO42-、0.02mol CO32-，c(NH4+)==0.4mol/L，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L。
22.(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考模拟)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
请问答：
(1)黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)
(2)化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型______________。
(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH2O2，用离子反应方程式表示发生的反应_________________________，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子_________________________。
【答案】(1) AgI NaOH、NaAlO2、NaI
(2) FeAlI5(FeI2 AlI3)
(3) 20I-+2Fe2++11H2O2+22H+=10I2+2Fe3++22H2O 取适量溶液于试管，加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。另取适量溶液于试管，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2+。再取适量溶液于试管，逐滴加入NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，然后逐渐消失，则含Al3+
【解析】根据题中信息，红棕色固体D为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.05mol，故n(Fe)=0.1mol，化合物X中含有Fe，黄色沉淀H为不溶于稀硝酸的黄色沉淀，故为AgI，化合物X中含有I，通入过量二氧化碳产生白色沉淀E，可能是硅酸和氢氧化铝，若是硅酸，就不能是溶液A硅酸根离子和铁离子或亚铁离子会双水解形成沉淀，就是悬浊A，所以白色沉淀E为Al(OH)3，故化合物X中含有Al，白色沉淀E灼烧为Al2O3，n(Al2O3)===0.05mol，n(Al)=0.05mol×2=0.1mol，化合物X中碘的质量为71.8g-0.1mol×56g/mol-0.1mol×27g/mol=63.5g，n(I)===0.5mol，n(Fe)：n(Al)：n(I)=0.1：0.1：0.5=1：1：5，所以化合物X的化学为FeAlI5(FeI2 AlI3)。(1)经分析可知黄色沉淀H为不溶于稀硝酸的黄色沉淀碘化银(AgI)，经分析可知化合物X为FeAlI5，加水溶解，变成溶液A，溶液A加过量的氢氧化钠，二价铁离子形成了沉淀，铝离子和氢氧根离子反应变成了偏铝酸钠，碘离子和钠离子结合形成碘化钠，所以溶液B中含有NaAlO2、NaI、NaOH三种溶质；(2)经分析可知化合物X为FeAlI5，化合物X中的Al元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子AlF63-或FeF63-，球棍模型为；(3)根据分析可知题中含有n(Fe2+)=0.1mol，n(I-)=0.5mol，Fe2+和I-具有还原性，I- 还原性大于Fe2+的还原性，H2O2具有氧化性，H2O2先与I-反应，过氧化氢有剩余在与Fe2+，反应涉及反应先后，还有量的问题，根据H2O2～2I-，0.5molI-需要0.25molH2O2，由于加入0.275molH2O2剩余=0.275mol-0.25mol=0.025mol，根据H2O2～2Fe2+，可以氧化Fe2+为0.025mol×2=0.05mol，所以反应的离子方程式为：20I-+2Fe2++11H2O2+22H+=10I2+2Fe3++22H2O；反应后溶液中所含的金属阳离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，三种阳离子的检验为，取适量溶液于试管，加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+，另取适量溶液于试管，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2+，再取适量溶液于试管，逐滴加入NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，然后逐渐消失，则含Al3+。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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