专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
一、基础练习
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05mol L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
4.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
B．中所含键数目为
C．含电子数为
D．晶体中含有个阳离子
5.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )
A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1 L 溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
7.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
8.将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是
A．若w1=2w2，则V＞50 B．若w1=2w2，则V＜50
C．若c1=2c2，则V＞50 D．若c1=2c2，则V＜50
9.（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。
10I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
二、真题练习
11.（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
12.（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA
C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L
13.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.中含有个阳离子
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.含有中子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
14.（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
15.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价
16.（2021·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
17.（2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
18.（2021·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3NA
B．中含有的共价键的数目为0.1NA
C．肼含有的孤电子对数为0.2NA
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为NA
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
一、基础练习
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B．足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】反应前后分子数不变，因此0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A错误；，1molCl2完全反应转移2mol电子，则转移电子的数目为2NA，B错误；由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；标况下2.24LCO2的物质的量为，与足量的Na2O2反应，反应的化学方程式为，转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【解析】一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误；未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确；故选D。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4NA
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12NA
C．16gCH4和33.6L(标准状况)Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2.5NA
D．1L0.05mol L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.05NA
【答案】A
【解析】标准状况下，4.48L Cl2含有0.2NA个分子，，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4NA，故A错误；如果56g都是乙烯，共用电子对的数目为，如果56g都是丙烯，共用电子对的数目为，所以无论乙烯和丙烯什么比例混合，所含共用电子对的数目都是12NA，故B正确；16gCH4摩尔质量为1mol，33.6L(标准状况)Cl2摩尔质量为1.5mol，在光照条件下充分反应，，消耗1molCH4和1mol Cl2，产生1molCH3Cl和1molHCl，此时还剩0.5molCl2，继续反应，，消耗0.5molCH3Cl和0.5mol Cl2，产生0.5molCH2Cl2和0.5molHCl，所以最后有0.5molCH3Cl，0.5molCH2Cl2，和1.5 molHCl，分子数为2.5NA，故C正确；1L0.05mol L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，说明溶液中H+和OH-浓度相等，根据电荷守恒，此时NH4+浓度等于Cl-浓度，所以此时溶液中NH4+数目为0.05NA，故D正确；故选A。
4.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
B．中所含键数目为
C．含电子数为
D．晶体中含有个阳离子
【答案】D
【解析】电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，故A错误；P4分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P4分子含有6个P-P键，所以含有P-P键数目为6NA，故B错误；物质的量为，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为1.8NA，故C错误；的物质的量为钠离子，则含有NA个阳离子，故D正确；故选D。
5.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )
A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
【答案】A
【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误。
6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1 L 溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
【答案】D
【解析】反应②是 O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16gO3和O2的混合气体中含有1mol氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5molNO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33mol，则可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C错误；假设NO和O2不反应，则标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都为双原子分子，无论如何反应，原子数目不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
7.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】不知道溶液体积，无法计算物质的量，A错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D正确。
8.将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是
A．若w1=2w2，则V＞50 B．若w1=2w2，则V＜50
C．若c1=2c2，则V＞50 D．若c1=2c2，则V＜50
【答案】D
【解析】溶质的质量分数w=，硫酸的浓度越大，密度越大，结合物质的量浓度与质量分数换算式c=分析判断。根据溶液中溶质的质量分数含义可知w=。根据题意可知：ω2=，若ω1=2ω2，则V=50，A错误；根据选项A分析可知：ω2=，若ω1=2ω2，则V=50，B错误；设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ１＞ρ2。由物质的量浓度与质量分数换算式c=可知：，若c1=2c2，由于ρ１＞ρ2，则得出ω1＜2ω2，而ω2=，则V＜50，C错误；根据选项C分析可知：若c1=2c2，V＜50，D正确；故选D。
9.（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。
【答案】 （1） 70 （4分） （2）405.9 （4分） （3）0.6（4分）
【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，由方程式可知2mol二氧化碳促进反应，气体体积减小1mol，设反应消耗CO2的体积是VmL，由阿伏加德罗定律和化学方程式可得：V：（100—65）mL=V mL：1 mL ，解得V=70；
（2）由反应过程中转移了0.2mol电子可知，反应生成二氧化硫的硫酸的物质的量为0.2mol×=0.1mol，铜离子的物质的量为0.2mol×=0.1mol，则没被氧化的硫酸为18mol/L×0.1L—0.1mol=1.7mol，将反应后所得到的溶液经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，由硫原子个数守恒可知，硫酸钡沉淀的质量为1.7mol×233g/mol=396.1g，由铜原子个数守恒可知，生成氢氧化铜沉淀的0.1mol×98 g/mol=9.8g，则所得沉淀的质量为(396.1+9.8)g=405.9g；
（3）标准状况下1.792 L CO2气体的物质的量为=0.08mol，设通入0.08mol二氧化碳后，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根为xmol、碳酸根为ymol，由碳原子个数守恒可得x+y=0.08①，由消耗氢氧根的物质的量可得x+2y=0.1②，解得x=0.06，则溶液中HCO3-的物质的量浓度为=0.6mol/L。
10I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。
【答案】(1)O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓ （3分） (2) 10.80 （2分） (3) 9.7 （2分） 10.3 （2分）
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3分） (5) ×100%（3分）
【解析】I.(1)由题意可知，碱性条件下，溶液中O2与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓；
(2)由题意可知，酸性条件下，MnO(OH)2与I－发生氧化还原反应生成Mn2＋和I2，反应的化学方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+= Mn2＋+I2+3H2O，由三个方程式可得如下关系式：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O32-，则水样中n(O2)=4n(S2O32-)=×0.01000 mol L－1×13.50×10-3L=3.375×10-5mol，100.00 mL水样中溶解的氧气浓度为=10.80mg/L；
II.(1)由物质的量浓度c=可知，质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水的物质的量浓度为mol/L=9.7 mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，由稀释定律可知，V=×103mL/L=10.3mL，则需用量筒量取30%的双氧水10.3mL；
(2)由题意可知，在酸性条件下溶液中亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，；
(3)b mL1.0 mol/L的双氧水的物质的量为10-3bmol，由反应的化学方程式可知，100 mL溶液溶液中亚铁离子的物质的量为10-3bmol×2×=8×10-3bmol，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为×100%=×100%。
二、真题练习
11.（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。
12.（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA
C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
13.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.中含有个阳离子
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.含有中子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，故选C。
14.（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
【答案】A
【解析】1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；是共价化合物，分子中不存在，故C错误；没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；故选A。
15.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误D项，故答案为D。
16.（2021·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
【答案】A
【解析】1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。
17.（2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误； 1L1mol L-1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。
18.（2021·海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3NA
B．中含有的共价键的数目为0.1NA
C．肼含有的孤电子对数为0.2NA
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为NA
【答案】C
【解析】1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。
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