离子方程式书写、离子共存
一、选择题
1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.用惰性电极电解氯化镁溶液：
C.向溶液中加入足量溶液：
D.锅炉除垢过程中将转化为
2.下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是( )
A.加入产生气泡的溶液中：
B.使酚酞变红的溶液中：
C.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：
D.pH=0的溶液中：
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：
B.酸性溶液与草酸反应：
C.将固体投入中：
D.将过量的通入NaOH溶液中：
4.下列离子方程式正确的是( )
A.NaClO溶液中通入少量
B.饱和溶液中通入过量
C.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
D.向溶液中通入足量
5.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A FeS溶于足量稀硝酸
B 向沸水中逐滴滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体 （胶体）
C 向溶液中加入过量溶液，有白色沉淀产生
D 向溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
6.为探究氯气的某些性质，设计如图装置。下列有关说法和反应的离子方程式都正确的是( )
A.甲产生黄绿色气体：
B.乙可制得饱和氯水：
C.丙中溶液显棕黄色：
D.丁可用于制备漂白粉：
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液：
B.的溶液：、
C.加入Al后产生气泡的溶液：
D.含有硝酸钠的溶液：
8.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是( )
①某无色透明的酸性溶液中：
②水电离产生的的溶液中：
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：
④NaOH溶液中：
⑤的溶液中：
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑦
9.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 溶液与粒子组 判断和分析
A 使甲基橙变红色的溶液： 不能大量共存，因为使甲基橙变红色的溶液呈酸性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
B pH=0的溶液： 不能大量共存，因为会发生氧化还原反应
C 常温下水电离的的溶液： 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应
D 透明溶液： 可大量共存，因为粒子间不反应
A.A B.B C.C D.D
10.类比思想是化学解题中常用的一种思想方法，下列有关离子方程式的类比正确的是( )
选项 已知 类比
A 将Fe加入溶液中： 将Na加入溶液中：
B 向溶液中通入少量 向溶液中通入少量
C 用惰性电极电解NaCl溶液： 用惰性电极电解溶液：
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： 稀与溶液反应至中性：
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题
11.（1）铋酸钠（）是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于冷水，可用于检验锰离子。在酸性条件下，能将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的，写出该反应的离子方程式：
（2）电镀厂的废水中含有的有剧毒，需要处理后才能排放。处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被氧气氧化成，同时生成，该反应的离子方程式为_________。
（3）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_______。
12.“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图甲所示实验来探究与的反应：
已知：氯化亚铜（CuCl）为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水。回答下列问题：
（1）若用配制 溶液，需用托盘天平称取的质量为_________。某同学在定容时采用图乙方式观察，则所配制的溶液浓度_______（填“偏高”或“偏低”）。
（2）将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液中，________（填实验现象），说明该气体为，反应的离子方程式为________。
（3）操作2后生成的白色沉淀为________（填化学式），生成该沉淀和无色气体的离子方程式为________________。
13.某矿渣的主要成分为，还含有少量等，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
（1）固体混合物A中的成分是_________。
（2）过滤出固体混合物A后，取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为_________。
14.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、等杂质）为原料制备。制备流程图如下：
（1）焙炒海盐的目的是________。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 溶液
步骤2 ①______ ②______
步骤3 ③______ ④______
（3）操作X为____________。
（4）已知：（黄色）、，设计如下实验测定NaCl产品中的含量，请填写表格。
步骤 操作 现象 目的或结论
① 称取样品，加水溶解加盐酸将溶液调至弱酸性滴加过量溶液 稍显浑浊 目的：______
② 滴加过量溶液 _________ 目的：沉淀过量的
③ 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用溶液滴定至终点，消耗溶液 _________ 结论：的质量分数为_____（列算式）
15.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______（填序号）。
①单质
②氧化物
③电解质
④盐
⑤化合物
（2）将两种化合物-一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有和中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少量溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______；肯定存在的离子是______。
②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：______。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_______（选填“有”或“无”），判断依据是_____________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：泡沫灭火器的反应原理为，A错误；用惰性电极电解溶液：，B错误；向溶液中加入足量溶液：，C错误。
2.答案：B
解析：加入产生气泡的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下与结合生成HClO，碱性条件下与不能大量共存，与能发生反应生成难溶物AgBr，不能大量共存，A项错误；使酚酞变红的溶液中含有大量两两之间不发生反应，能大量共存，B项正确；与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下；与Al反应不产生氢气，不能大量存在，且在酸性条件下可以氧化，强碱性条件下与能反应生成弱电解质，不能大量共存，C项错误；pH=0的溶液中存在大量能与发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。
3.答案：C
解析：四氧化三铁溶于稀硝酸中会生成硝酸铁、一氧化氮和水，题给离子方程式不符合事实，A错误；草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，B错误；将固体投入中，既是氧化剂，又是还原剂，则离子方程式为，C正确；将过量的通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢根离子，题给离子方程式不符合事实，D错误。
4.答案：C
解析：NaClO溶液中通入少量，A错误；饱和溶液中通入过量，生成沉淀：，B错误；向溶液中通入足量，与均完全被氧化，，D错误。
5.答案：B
解析：FeS与足量稀硝酸混合，硫元素和铁元素都会被稀硝酸氧化，正确的离子方程式为，A错误；向沸水中逐滴滴加饱和溶液并加热，得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为（胶体），B正确；溶液过量，也会与发生反应，正确的离子方程式为，C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误。
6.答案：A
解析：与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为，A正确；氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，HClO是弱酸，写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式为，C错误；与NaOH溶液反应制取的是漂白液，离子方程式为，漂白粉是氯气和冷的石灰乳反应得到的，D错误。
7.答案：C
解析：是有色离子，A错误；和因为生成弱电解质HClO而不能大量共存，且有强氧化性，能氧化为，B错误；加入Al后产生气泡的溶液既可以是酸溶液，也可以是碱溶液，在酸或碱溶液中都能大量共存，C正确；在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化碘离子，二者不能大量共存，D错误。
8.答案：C
解析：①铬酸根离子在溶液中为黄色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有铬酸根离子，铬酸根离子在酸性条件下会转化为重铬酸根离子，错误；②水电离产生的氢离子浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，四种离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；④溶液中的钡离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀和水，错误；⑤的溶液为碱性溶液，三种离子在碱性溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；⑥在酸性高锰酸钾溶液中，碘离子能与高锰酸根离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；故选C。
9.答案：C
解析：酸性溶液中，和形成沉淀，和形成沉淀或，A错误；pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会和反应，会和反应，C正确；因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。
10.答案：D
解析：将Na加入溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与发生复分解反应生成氢氧化铜，A错误；向溶液中通入少量具有还原性，会被氧化，离子方程式为，B错误；用惰性电极电解溶液，会结合阴极产物生成沉淀，离子方程式为，C错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀与溶液反应的实质相同，都是与反应生成，离子方程式为，D正确。
11.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）由题目信息可知反应的离子方程式为。
（2）由题目信息可写出反应的离子方程式为。
（3）Cu与稀混合物中滴入溶液后，溶液变蓝，说明生成了硫酸铜，反应的离子方程式为。
12.答案：（1）25.0 g；偏低
（2）溶液由黄色变为浅绿色（或溶液黄色变浅）；
（3）CuCl；
解析：（1）溶液中含有溶质的物质的量，根据Cu元素守恒，可知，需用托盘天平称取的质量；若在定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低。
（2）向溶液中加入溶液，溶液显蓝色，无其他明显变化，然后加入KCl固体，反应产生白色沉淀和无色气体，该过程中得到电子被还原为与溶液中的结合产生白色沉淀CuCl，则失去电子被氧化为，同时产生与溶液中的反应产生气体。其有还原性，与溶液发生氧化还原反应生成，溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为。
（3）根据（2）分析可知生成的白色沉淀是CuCl，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为。
13.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）根据题给已知信息①和固体A为混合物，加入稀硫酸发生的反应Ⅰ有、、、是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，因此发生反应Ⅰ后过滤出的固体混合物A中的成分是Cu和。
（2）过滤出固体混合物A后的滤液中含有和铁氰化钾反应产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。
（3）NaClO具有强氧化性，具有还原性，NaClO可将氧化为并调节pH至3.7~4.0，将沉淀，故生成的沉淀B为，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒得该反应的离子方程式为。
14.答案：（1）除去海藻等有机杂质，并使海盐颗粒变小
（2）①NaOH溶液
②和
③溶液
④和
（3）蒸发浓缩
（4）①使完全沉淀
②产生黄色沉淀
③
解析：（4）①称取样品，加水溶解，加盐酸将溶液调至弱酸性，滴加过量溶液，目的是使完全沉淀；②滴加过量溶液，沉淀过量，根据已知信息可知，滴定现象为产生黄色沉淀；用溶液滴定溶液中至终点，消耗溶液，根据关系式：，可得，用于沉淀的的物质的量为，根据关系式：，用于沉淀的物质的量为，根据关系式：的质量分数为。
15.答案：（1）③⑤
（2）①；
②，
③无；溶液中一定有，这三种离子浓度相等时，电荷刚好守恒，所以无
解析：（1）离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，因此反应物或生成物中必定存在电解质，而电解质属于化合物，故选③⑤。
（2）①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，一定不含黄色的；取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则存在，一定没有与其反应的，进一步说明没有；取少许溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含；取少许溶液于试管中，滴入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液中有；取少许溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有，进一步说明原溶液中不含；综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是，不能确定是否存在。
②由上述分析可知，原溶液中存在，加入硝酸和溶液后，发生反应的离子方程式为、。
③溶液中一定有，它们的浓度相等时，正负电荷数刚好相等，所以无。
