泉州六中2022-2023学年下学期高一年级化学科期中模块测试
可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Fe：56 N:14 S:32
一、单选题（20题，共40分）
1.煤油可作为燃料。煤油属于
A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物
2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.H2O B.Na2O C. NaOH D. NaCl
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.碳酸钡用作医疗上的钡餐 B．SO2用作食品添加剂
C.用铁罐贮运浓硝酸 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维
4.下列物质的保存方法不正确的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中
C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处 D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中
5.下列化学用语表示不正确的是
A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式：
C．乙烯分子的球棍模型： D．中子数为6的氮原子：N
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO
7.下列实验过程,观察不到颜色变化的是
A.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 B.氨水中滴加石蕊试液
C.一氧化氮暴露在空气中 D.二氧化硫通入品红溶液中
8.下列有机化学反应方程式书写正确且属于取代反应的是
9.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
A．乙物质为甲醇 B． 甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
C．该反应为取代反应 D．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法正确的是
固体1的成分为、
X可以是空气
C．捕获剂所捕获的气体主要是
D．处理含废水时，发生的反应为
12.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液变蓝色
B Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
C 证明溶液中无NH 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D 检验酸性条件下蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制Cu(OH),未出现砖红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13.表示下列物质间反应的离子方程式错误的是
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2+ ＋ 2OH- ＋ 2H+ ＋ SO42- = BaSO4↓＋ 2H2O
B、稀盐酸与碳酸钠溶液反应 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、铁粉加热稀盐酸 Fe＋6H+ = Fe3+ + 3H2↑
D、氨水和氯化铝溶液反应 Al3+ ＋3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
14.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是
A．C18与C60互为同系物
B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同
C．C18和金刚石互为同分异构体
D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
15.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.昌平冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
16.2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X>Y B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．可用于自来水消毒
17.通过以下流程制备硫酸铜晶体，下列说法不正确的是
将废铜片粉碎，可以提高反应速率
可以把步骤中的“加热”“溶解”改为直接用浓硫酸溶解废铜片
“结晶”步骤用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶
用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
18.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z
A Fe FeCl3 Fe（OH)3
B Al Al2O3 Al(OH)3
C NO NO2 HNO3
D Cu CuO Cu(OH)2
A.A B.B C.C D.D
19.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3g钠中含有的质子数为NA
B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.18g水中含有的共用电子对数为2NA
D.1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA
20.镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是
A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O
二．填空题（5题，共60分）
21．(7分）根据所学内容填空
（1）H、H互为______。
（2）10Be和9Be的中子数之比为____________。
常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法、电解法等。
铁的冶炼属于_____________（选填序号）
（4）正丁烷的同分异构体的结构简式为 ；
(5)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是________。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液
（6）乙烯与溴水发生反应的化学方程式为________________________________________。
22.(9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 8 种元素 按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
( 1) 镁元素位于元素周期表中第 周期 族；
( 2 ) 空气组成中体积分数最大的气体是 (填物质名称）；
( 3 )③与 ⑧ 相比，原子半径较小的是 （填元素符号）；
( 4 ) 由①构成的最硬矿物之一是 （填物质名称）；
( 5 ) 单质的化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）；
( 6 ) 元素⑤最高价氧化物的水化物与元素⑥最高价氧化物的水化物相比，碱性较强的是___________（填物质化学式）
( 7 )其中一种元素最高价氧化物是两性氧化物，写出这种两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
23.(14分)A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
（1）A和B中官能团名称分别是_____________和______________。
（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为________________。
（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应________。
（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________。
（5）反应④的化学方程式为______________________，其中浓硫酸的作用是___________。
（14分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式是_________________________________。
（4）步骤⑤的具体实验操作有____________________________,过滤、洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
25．（16分）Ⅰ某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。
下列各组试剂可以用于实验室制取NH3的是________（选填序号）
A.浓氨水和生石灰 B.NH4Cl固体 C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
球形干燥管A中的试剂是__________，NaOH溶液的作用是____________________。
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。红棕色气体的化学式是______________，白烟的化学式是____________。
Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：
已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2。
①SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。
②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________
(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
③在储存过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_____________
④还原过程中，Ba(NO3)2转化为______________
⑤还原过程中，若还原性气体为H2 ，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是______
参考答案：
D 2.C 3.A 4.D 5.B
6.D 7.A 8.D 9.A 10.B
11.B 12.A 13.C 14.D 15.B
16.A 17.B 18.C 19.C 20.D
21.（7分）
（1）同位素（1分）
(2)5:4（1分）
(3)②（1分）
(4)略（1分）
（5）C（1分）
(6)略（2分）
22.（9分）
（1）3，ⅡA（各1分）
（2）氮气（1分）
(3)O（1分）
(4)金刚石（1分）
(5)Ne（1分）
（6）NaOH（1分）
（7）Al2O3 + 2OH__ = AlO2__ + H2O（2分）
23.（14分）
（1）碳碳双键 羟基（各2分）
（2）正四面体（2分）
（3）⑦（2分）
（4）④⑥（2分）
（5）略 （2分），催化剂 吸水剂（各1分）
24.（14分）
（1）热的纯碱溶液洗涤（2分）
（2）加快反应速率 热水浴 C（各2分）
（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶（2分）
（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O（2分）
25.（16分）
Ⅰ.
（1）A C（2分）
(2)碱石灰 吸收尾气（各1分）
（3）NO2 NH4NO3（各1分）
Ⅱ.
①8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O（2分）
②2NH3+SO2+O2=(NH4)2SO4（2分）
③4:3（2分）
④BaO N2（各1分）
⑤5:1（2分）
