2023年九年级上册沪教版化学上海期末复习试题
选择题
人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ）
氧 B．碳 C．氢 D．钙
地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Al D．Ca
3. 属于纯净物的是（ ）
A．柠檬水 B．井水 C．海水 D．蒸馏水
4. 属于稀有气体的是（ ）
A．H2 B．He C．O2 D．N2
5. 属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．煤气爆炸 C．水果榨汁 D．干冰升华
6. ClO2中Cl的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．﹣4
7. 放入水中能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．面粉 C．花生油 D．胡椒粉
8. 空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ）
A．He B．He2 C．H D．H2
9. 试剂标签对应的化学式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
11. 5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分
B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子的体积和质量都很小
12. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
13. 石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯 B．做干电池电极
C．用于切割玻璃 D．用作润滑剂
14. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生红色火焰 B．红磷：产生大量白烟
C．镁条：生成黑色固体 D．硫粉：生成二氧化硫
15. 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硝酸银AgNO3 B．碳酸钾KCO3
C．氧化镁MgO2 D．氯化铁FeCl2
16. 图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．稀释NaOH溶液 B．镁带在足量氧气中燃烧
C．饱和石灰水中加入氧化钙 D．氧气的溶解度
17. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
18. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N 的质量比为1：2
D．检验M、N 气体可证明水的组成
19. 有关分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．原子是化学变化中最小的微粒
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D．若原子的种类相同则构成的分子一定相同
20. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
B 常温下，测定某溶液的pH＝9 该溶液一定呈碱性
C 红磷能在氧气中燃烧 燃烧一定需要氧气
D 分子是由原子构成的 同种原子只能构成一种分子
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21. 联系学过的化学知识，回答下列问题。
①由实验一可知，CO2具有的物理性质是 。
②在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是 ，A中铁丝燃烧的化学方程式是 。
③实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的化合物。
④食用油脂中含有亚油酸（C18H32O2），缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素存在形态为 （填“游离态”或“化合态”）；氢元素与氧元素的质量比为 ；1molC18H32O2中约含 个氧原子（用科学记数法表示）。
⑥人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和 。
⑥宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。
Ⅰ．生成物中由原子直接构成的物质是 （填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．该变化的化学方程式为 ；反应类型属于 （填“分解”或“化合”）反应。
图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
①图中P点的含义 ，
②t1℃时，50克水中最多能溶解A 克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ 。（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是 （选填“A”或“B“）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
以下是我们所学的部分化学物质，它们与生产、生括息思相关。
①自然界中最坚硬的物质名称是 ：干冰的化学式是 ：碳60的摩尔质量为 ；二氧化碳灭火是利用了二氧化碳 的性质。
②写出图中I的化学方程式 。氧化钙俗称为 。
Ⅱ的转化过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量。
属于物理变化的过程是 （选填“I”、“II”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
三、简答题
为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
【实验猜想】①猜想1：只有CO2；猜想2：只有 （填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
②若观察到 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是 。
③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由 。
实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是 （填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从 端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ．制得的二氧化碳中常含有少量的 与 杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
（用端口字母表示）．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为 ．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ．1 人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．氢 D．钙
【分析】人体中含量最多的化学元素是氧元素
【解答】解：人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多的元素应是氧元素，
故选：A。
地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Al D．Ca
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金。
故选：C。
3 属于纯净物的是（ ）
A．柠檬水 B．井水 C．海水 D．蒸馏水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、柠檬水中含有水和柠檬等物质，属于混合物；
B、井水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
C、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
4 属于稀有气体的是（ ）
A．H2 B．He C．O2 D．N2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
【解答】解：A、氢气不是空气的成分，故选项错误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，故选项正确；
C、氧气大约占空气体积的21%，不是稀有气体；故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，不是稀有气体；故选项错误；
故选：B。
5 属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．煤气爆炸 C．水果榨汁 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，煤气爆炸生成二氧化碳，属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、水果榨汁和干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、有新物质生成的变化叫化学变化，煤气爆炸生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
C、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
6 ClO2中Cl的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．﹣4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知ClO2中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
故选：C。
7 放入水中能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．面粉 C．花生油 D．胡椒粉
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：A。
8 空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ）
A．He B．He2 C．H D．H2
【分析】根据题意，选择的是空气中性质稳定、可填充飞艇的物质，应具有化学性质稳定、密度小的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氦气密度小，属于稀有气体，化学性质稳定，可填充飞艇，故选项正确。
B、氦气属于稀有气体单质，其化学式为He，故选项错误。
C、H不能表示一种物质的化学式，故选项错误。
D、H2是氢气的化学式，但化学性质活泼，故选项错误。
故选：A。
9 试剂标签对应的化学式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A．硫酸钾中，钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，所以其化学式为K2SO4，故正确；
B．氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为NaOH，故正确；
C．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为FeCl3，故错误；
D．氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为MgO，故正确。
故选：C。
10 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性。
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
11 5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分
B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子的体积和质量都很小
【分析】根据分子的性质分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可
【解答】解：5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故选：D。
12 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
13 石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯 B．做干电池电极
C．用于切割玻璃 D．用作润滑剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石墨的性质来分析解答。
【解答】解：A．石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故正确；
B．石墨具有导电性，可以做干电池电极，故正确；
C．石墨质软，不能用于切割玻璃，故错误；
D．石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故正确。
故选：C。
14 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生红色火焰 B．红磷：产生大量白烟
C．镁条：生成黑色固体 D．硫粉：生成二氧化硫
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
15 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硝酸银AgNO3 B．碳酸钾KCO3
C．氧化镁MgO2 D．氯化铁FeCl2
【分析】根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，单质中元素化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0。
【解答】解：A．硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为AgNO3，故正确；
B．碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为K2CO3，故错误；
C．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故错误；
D．氯化铁中，铁元素显+23价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故错误。
故选：A。
16 图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．稀释NaOH溶液 B．镁带在足量氧气中燃烧
C．饱和石灰水中加入氧化钙 D．氧气的溶解度
【分析】A．根据碱性溶液加水稀释仍显碱性来分析；
B．根据质量守恒定律来分析；
C．根据氧化钙能与水反应来分析；
D．根据气体溶解度受温度的影响来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，无论加入多少水稀释溶液仍显碱性，pH始终大于7，故错误；
B．镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以在氧气足量的时候，随着镁的质量增加，生成氧化镁的质量也在不断增大，故正确；
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；
D．气体的溶解度随着温度的升高而减小，故错误。
故选：B。
17 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。
A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。
故选：D。
18 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N 的质量比为1：2
D．检验M、N 气体可证明水的组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，故A错误；
B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，故B错误；
C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8，故错误；
D、由质量守恒定律可知，检验M、N 气体可证明水的组成，故D正确。
故选：D。
19 有关分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．原子是化学变化中最小的微粒
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D．若原子的种类相同则构成的分子一定相同
【分析】化学变化中分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒；
原子种类相同时可以构成不同分子。
【解答】解：A、原子是化学变化中最小的微粒，该选项说法正确；
B、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于汞原子质量，该选项说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，该选项说法正确；
D、原子的种类相同，构成的分子不一定相同，例如氢原子和氧原子可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子，该选项说法不正确。
故选：D。
20 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
B 常温下，测定某溶液的pH＝9 该溶液一定呈碱性
C 红磷能在氧气中燃烧 燃烧一定需要氧气
D 分子是由原子构成的 同种原子只能构成一种分子
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据溶液的概念分析解答；
B、依据当溶液的pH小于7时，溶液显酸性分析解答；
C、依据燃烧的知识进行判断即可。
D、依据分子构成的知识解答即可。
【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水。故选项错误；
B、当溶液的pH大于7时，溶液显碱性。故选项正确；
C、燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧。故选项错误；
D、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，故此选项错误；
故选：B。
填空题
21 联系学过的化学知识，回答下列问题。
①由实验一可知，CO2具有的物理性质是 。
②在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是 ，A中铁丝燃烧的化学方程式是 。
③实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的化合物。
④食用油脂中含有亚油酸（C18H32O2），缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素存在形态为 （填“游离态”或“化合态”）；氢元素与氧元素的质量比为 ；1molC18H32O2中约含 个氧原子（用科学记数法表示）。
⑥人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和 。
⑥宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。
Ⅰ．生成物中由原子直接构成的物质是 （填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．该变化的化学方程式为 ；反应类型属于 （填“分解”或“化合”）反应。
分析:①根据实验现象来分析；
②根据燃烧的条件以及反应的原理来分析；
③电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
④根据元素的存在状态、化合物中元素的质量比以及分子结构来分析；
⑤根据化石燃料的分类来分析；
⑥由图示信息、物质的构成、微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】解：①实验中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；故填：密度比空气大；
②B中铁丝不燃烧，其原因是：温度没有达到铁丝的着火点；细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故填：温度没有达到铁丝的着火点；3Fe+2O2Fe3O4；
③如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：2：1；氢元素和氧元素；
④在化合物中，元素是以化合态存在的，所以亚油酸中碳元素存在形态为化合态；氢元素与氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1，每个C18H32O2分子中含有2个氧原子，因为1molC18H32O2中含有6.02×1023个C18H32O2分子，所以1molC18H32O2中含有6.02×1023×2个氧原子，即1.204×1024个；故填：化合态；1：1；1.204×1024；
⑤当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和天然气；故填：天然气；
⑥由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
Ⅰ、氧化汞和氧气都是由分子构成的，金属汞是由原子构成的；故填：乙；
Ⅱ、该反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2HgO2Hg+O2↑；分解。
22 图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
①图中P点的含义 ，
②t1℃时，50克水中最多能溶解A 克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ 。（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是 （选填“A”或“B“）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
23 以下是我们所学的部分化学物质，它们与生产、生括息思相关。
①自然界中最坚硬的物质名称是 ：干冰的化学式是 ：碳60的摩尔质量为 ；二氧化碳灭火是利用了二氧化碳 的性质。
②写出图中I的化学方程式 。氧化钙俗称为 。
Ⅱ的转化过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量。
属于物理变化的过程是 （选填“I”、“II”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
【分析】根据碳单质的性质与用途、干冰的组成、摩尔质量的计算方法、二氧化碳的性质与用途、化学反应的原理、物质的名称与俗称、是否生成新物质来分析。
【解答】解：①金刚石是自然界中最坚硬的物质；干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；碳60的摩尔质量为：12×60g/mol＝720g/mol；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大，所以可用来灭火；故填：金刚石；CO2；720g/mol；不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大；
②图示Ⅰ的转化为碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰；图示Ⅱ的转化为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量；Ⅲ中氢氧化钙溶于水形成澄清的石灰水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；图中的Ⅳ可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化；故填：CaCO3CaO+CO2↑；生石灰；放出；Ⅲ。
24 为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
【实验猜想】①猜想1：只有CO2；猜想2：只有 （填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
②若观察到 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是 。
③装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由 。
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：①猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑。
故填：CO；2CuO+C2Cu+CO2↑。
②若观察到C中黑色固体变红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，说明有一氧化碳气体生成；
装置E的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故填：C中黑色固体变红色；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
③其中装置B的作用是检验并且除去二氧化碳；
支持，这是因为只要C中黑色固体变红色，就能够证明气体中含有一氧化碳。
故填：检验并且除去二氧化碳；支持，这是因为只要C中黑色固体变红色，就能够证明气体中含有一氧化碳。
实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是 （填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从 端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ．制得的二氧化碳中常含有少量的 与 杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
（用端口字母表示）．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为 ．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B和C，二氧化碳的密度比空气大，所以用I装置收集二氧化碳，则气体应从e端通入，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→c、d、a、b；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选用的装置依次为AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故答案为：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；
（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．
