浙江省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-05氧化还原反应（1）
一、单选题
1．（2023秋·浙江宁波·高一统考期末）将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A．具有氧化性，在该反应中作氧化剂
B．发生了还原反应，每生成转移个电子
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱
D．和的化学计量系数之比为
2．（2023秋·浙江宁波·高一统考期末）下列转化过程中必须加入还原剂的是
A． B． C． D．
3．（2023秋·浙江台州·高一统考期末）化学品卡车上要贴有运输用标识，下列化学品名称与标志对应的是
A．双氧水 B．汽油
C．酒精 D．烧碱
4．（2023春·浙江嘉兴·高一统考期末）反应中，氧化剂是
A． B．C C． D．CO
5．（2023春·浙江衢州·高一统考期末）向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应：
①
②
下列说法不正确的是
A．反应速率：①<②
B．还原性强弱：
C．溶液的始终保持不变
D．当有完全反应时，反应①转移电子
6．（2023春·浙江衢州·高一统考期末）反应中，氧化产物是
A．S B． C． D．
7．（2023春·浙江绍兴·高一绍兴一中校考期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是
A．生成168LN2(标准状况) B．有1 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol
8．（2023春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A．S B．KNO3 C．S和KNO3 D．C
9．（2023春·浙江杭州·高一统考期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是
A． B． C． D．
10．（2022秋·浙江温州·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
11．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A．ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出
C．装置B可以起到防止倒吸的作用
D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
12．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是
A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气
B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2
C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
13．（2022秋·浙江·高一统考期末）HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列说法正确的是
A．HClO2属于有机物
B．上述反应中，ClO2是氧化产物
C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：2
14．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：
下列推测不合理的是
A．反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性较小
B．反应③不宜在高温条件下进行
C．以上有两步反应为氧化还原反应
D．以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用
15．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是
A．ClO- B．Fe3+ C．FeO D．Cl-
16．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是
A．HNO3(浓) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O
17．（2021秋·浙江湖州·高一统考期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
18．（2021秋·浙江宁波·高一镇海中学校考期末）下列反应中，作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
19．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2
20．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）某电镀厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。
下列说法错误的是
A．上述流程图中，NaClO作氧化剂，Na2S2O3作还原剂
B．可以用ClO2代替NaClO除去CN-
C．Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去。
D．反应②中每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数)
21．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
22．（2021春·浙江宁波·高一校联考期末）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物KOH和H3PO4
C．Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
23．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
24．（2021春·浙江宁波·高一统考期末）关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化
C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3
25．（2021春·浙江衢州·高一统考期末）高铁酸钾()是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是
A．中铁元素的化合价是
B．中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：
C．可以用作自来水消毒剂
D．是碱性氧化物
二、元素或物质推断题
26．（2023春·浙江衢州·高一统考期末）为了探究某不溶性固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：A、B、D、E均为纯净物。无色液体A能使无水硫酸铜变蓝。
(1)液体A的化学式是 。
(2)化合物X中的3种元素是 (填元素符号)。
(3)化合物X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 。
(4)写出固体B与稀硫酸反应的离子方程式 。
27．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
请回答：
(1)化合物X的组成元素有 ；化合物X的电子式为 ；
(2)化合物X的应用有 (写两条)
(3)实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为
(4)判断化合物X与氨气()反应的可能性，并说明理由：
(5)请用流程图形式表示合成化合物X的过程。(试剂任选)
三、有机推断题
28．（2022春·浙江·高一期末）化合物X是种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。
请回答：
(1)组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
(2)步骤I中，发生反应的离子方程式是 。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1：1)反应，产物中含有一种酸式盐和一种碱，该反应的化学方程式为 。
(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是 。
四、填空题
29．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题
(1)①纯碱的化学式 ；②葡萄糖的结构简式 。
(2)固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对的热分解产物提出如下5种猜想：甲：、、；乙：、、；丙：、、；丁：、、；戊：、、。你认为猜想不正确的是 。
(3)乙烯通入溴水中的实验现象是 。
五、计算题
30．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L (标况)。
(1)Cu的物质的量是 mol。
(2)反应消耗HNO3的物质的量 mol。
(3)NO2和NO的体积比为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．作氧化剂，在反应中生成锰离子，变为氧气，在反应中作还原剂，故A错误；
B．变为锰离子，化合价降低5个价态，发生了还原反应，则每生成转移个电子，故B正确；
C．根据方程式，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸性减弱，故C正确；
D．根据C选项分子和的化学计量系数之比为，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．B
【详解】A．Cl2 与水的反应、Cl2 与碱溶液的反应都能够实现Cl2 →Cl-，但反应中没有加入还原剂，而是自身发生歧化反应而实现的，故A不符合题意；
B．时铁化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故B符合题意；
C．，镁元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，，故C不符合题意；
D．中，铝、氧元素化合价没有发生改变，不需加入还原剂，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．双氧水是氧化剂，故A错误；
B．汽油易燃烧，汽油是易燃液体，故B正确；
C．酒精易燃烧，酒精是易燃液体，故B错误；
D．烧碱具有强腐蚀性，烧碱是腐蚀品，故D错误；
选B。
4．C
【详解】由方程式可知，反应中氮元素的化合价由0价降为-3价，N2被还原，氮气是反应的氧化剂，故选C。
5．C
【详解】A．刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色，表明反应①生成的I2立即与维生素C反应，直到维生素C被消耗完，再生成的I2才能使淀粉变蓝，所以反应速率：①<②，故A正确；
B．根据还原剂还原性大于还原产物的规律，结合反应②和①，可得，故B正确；
C．溶液反应一段时间后，溶液发生的主要反应是反应①，从反应①可知是个消耗氢离子的过程，氢离子的浓度会减少，所以pH会增大，故C错误；
D．根据反应①可知，当有完全反应时，反应①转移电子，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】根据反应方程式，部分S单质→K2SO3，化合价由0价升高为+4价，被氧化，K2SO3为氧化产物，部分S单质→K2S，化合价由0价降低为-2价，被还原，K2S为还原产物，故D符合题意；
答案为D。
7．C
【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7mol，则生成N2为7mol×=8mol，转移电子的物质的量为7mol×=5mol，被氧化的N原子的物质的量为7mol×=15mol
【详解】A．标况下N2的体积为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；
B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．转移的电子数为5mol，故C正确；
D．被还原的N原子的物质的量为7mol×=1mol，故D错误；
故本题选C．
8．D
【详解】该反应中C→CO2，C元素化合价升高，单质C作还原剂，故选D。
9．A
【详解】反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，被还原，故KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由负价升高到0价，被氧化，NaN3为还原剂，故答案为：A。
10．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
11．C
【分析】A中酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成C1O2，过氧化氢被氧化生成氧气，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；二氧化氯易溶于水，C装置可以溶解二氧化氯，B装置为安全瓶，D装置吸收尾气，以此解答该题。
【详解】A．ClO2是新型净水剂，它的净水原理是该物质具有强氧化性，会将水中细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用；而氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，具有强的吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，故ClO2的净水原理和氢氧化铁胶体不相同，A错误；
B．实验中氮气的作用就是可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B错误；
C．装置B是安全瓶，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C正确；
D．当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，此时应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，D错误；
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误；
B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确；
C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误；
D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误；
故选B。
13．B
【分析】反应5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，HClO2发生歧化反应，5mol HClO2分解，有1mol作氧化剂，得到HCl，4mol作还原剂，得到ClO2，转移电子的物质的量为4mol，据此分析解答。
【详解】A．有机物分子中含C原子，HClO2不属于有机物，A错误；
B．上述反应中，HClO2转化为ClO2，Cl元素从+3价升高到+4价，被氧化，得到的ClO2是氧化产物，B正确；
C．上述反应中，5mol HClO2分解转移4mol电子，所以1mol HClO2分解转移0.8mol电子，C错误；
D．根据上述分析可知，氧化剂与还原剂物质的量之比1：4，D错误；
答案选B。
14．C
【分析】NH4HSO4电解生成H2和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，生成K2S2O8和NH4HSO4；K2S2O8与H2O发生复分解反应，生成KHSO4和H2O2。
【详解】A．反应②中，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，KHSO4易溶于水，则K2S2O8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理；
B．反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，B合理；
C．以上三步反应中，有两步反应为复分解反应(非氧化还原反应)，只有一步反应属于氧化还原反应，C不合理；
D．从流程图中可以看出，在反应过程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反应后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，D合理；
故选C。
15．A
【详解】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，Fe3+的化合价升高，被氧化，作还原剂；ClO-的化合价由+1价降低到-1价，被还原，做氧化剂，故选A。
16．B
【详解】Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；
故选B。
17．D
【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCl不是还原剂，选项A错误；
B．反应中，氢、氯元素化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项B错误；
C．反应中，氢、氯元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项C错误；
D．反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；
答案选D。
19．A
【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
本题答案A。
20．D
【详解】A．根据流程加入NaClO后，CN-转化为CNO-，C元素化合价由+2价升高为+4价被氧化，所以NaClO作氧化剂；加入Na2S2O3后Cr2O转化为Cr3+，Cr元素化合价降低被还原，所以Na2S2O3作还原剂，A正确；
B．NaClO是作为氧化剂将CN-氧化，ClO2同样具有氧化性，可以将CN-氧化，B正确；
C．流程的目的之一是将Cr元素溶水溶液中除去，所以Cr3+的进一步处理方法可以是调节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去，C正确；
D．Cr2O转化为Cr3+，Cr元素化合价降低3价，所以每消耗1mol Cr2O转移电子的数目为6NA ，D错误；
综上所述答案为D。
21．A
【详解】A．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A选；
B．Cu→Cu(NO3)2过程中Cu元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故B不选；
C．SO2→H2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C不选；
D．CO→CO2过程中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D不选；
故选A。
22．B
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
23．A
【详解】6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O在该反应中是氧化剂，故选A。
24．D
【详解】A．氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氨气做还原剂，A错误；
B．氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，氧化B错误；
C．氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，C错误；
D．氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2:3，D正确；
故选D。
25．D
【详解】A．中K元素化合价为+1价，Ｏ元素化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素化合价为，A正确；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：，B正确；
C．具有强氧化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；
D．是盐，不是氧化物，D错误；
故选D。
26．(1)H2O
(2)Cu、H、O
(3)2CuOHH2O+Cu2O
(4)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
【分析】流程中1.62gX隔绝空气加热再冷却至室温后得到无色液体A能使无水硫酸铜变蓝，则A为H2O，物质的量为n(H2O)= ，说明X中含有0.02molH元素；固体B和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液C，说明含Cu2+，同时生成紫红色固体D为Cu，物质的量为，C中加入NaOH溶液生成0.98gCu(OH)2蓝色沉淀，n[Cu(OH)2]= ，说明X中含有0.02molCu元素；X共含有三种元素，可以推知X中还含有O元素，物质的量为；综上所述，X中含有Cu、H、O三种元素，物质的量之比为1：1：1，则X为CuOH。
【详解】（1）由分析可知，液体A的化学式是H2O。
（2）由分析可知，化合物X中的3种元素是Cu、H、O。
（3）由分析可知，化合物X为CuOH，加热分解生成H2O和Cu2O，化学方程式为：2CuOHH2O+Cu2O。
（4）由分析可知，固体B为Cu2O，和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu单质，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
27．(1) Na、Al、H
(2)储氢材料、作还原剂
(3)
(4)中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
(5)
【分析】化合物X焰色实验为黄色说明含有Na元素，可溶于氢氧化钠的沉淀为氢氧化铝，则Y为氢氧化铝，其中Al的质量为2.7g，则X中Na与另一种元素的质量为2.7g，则可知剩下的元素的质量为0.4g，X的总物质的量为0.1mol，则两一种元素为H元素，其化学式为，反应①受热分解为H2和，②反应的化学方程式为：，反应③与过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，据此分析解题。
(1)
化合物X的组成元素有Na、Al、H，化学式为：，其电子式为：；
(2)
化合物的为价，应用有储氢材料、作还原剂；
(3)
Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为：；
(4)
中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气；
(5)
流程图形式表示合成化合物X的过程，首先钠与氢气反应生成，与氯化铝生成：。
28．(1) Ca、C、N CaCN2
(2)
(3)
(4)CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中发生反应，得到碳酸钡白色沉淀。
【分析】固体A的焰色反应为砖红色，说明A中含有Ca元素，则固体A应为CaO；所以固体X中；强酸性D溶液可以和铜片反应得到蓝色的铜盐溶液，则D溶液中应含有，则混合气体B中应含有氮氧化物，而B只含两种成分，当NO2存在时，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物应为NO，因双氧水具有强氧化性，所以混合气体B通过足量双氧水得到的气体C不能被双氧水氧化，气体C可以和碱性的氯化钡溶液得到白色沉淀，则气体C应为CO2，所以固体X中，混合气体B中n(CO2)＝0.01mol，则，则固体X中n(N)＝0.02mol，综上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)＝1：1：2，X应为CaCN2，据此分析解题。白色沉淀为碳酸钡据此分析解题。
【详解】（1）根据分析可知组成X的3种元素为Ca、C、N，X的化学式为CaCN2，
故答案为Ca、C、N，CaCN2；
（2）根据分析可知步骤Ⅰ中为双氧水氧化NO得到硝酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为；
故答案为；
（3）CaCN2与水1：1水解得到一种酸式盐，根据题干可知CaCN2为一种盐，则其对应的酸式盐为Ca(HCN2)2，根据元素守恒可得化学方程式；
故答案为；
（4）足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3 H2O，CO2与足量NH3 H2O反应可以得到碳酸根，碳酸根与钡离子结合得到碳酸钡白色沉淀；
故答案为CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中发生反应，得到碳酸钡白色沉淀。
【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查。
29．(1)
(2)乙、丙
(3)溴水褪色，溶液分层
【解析】（1）
①纯碱为碳酸钠，化学式为；②葡萄糖的结构简式为。
（2）
甲：NH4NO3中N元素的化合价有-3和+5两种，原子个数比为1:1，根据得失电子守恒，若发生归中反应生成氮气，消耗-3价N和+5价N的比为5：3，所以+5价N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨气生成，故甲有可能、丙不可能；若发生归中反应，2NH→N2O、2NO→NO，根据得失电子守恒，-3价N和+5价N的比为3：4，所以-3价N有剩余，应有氨气生成，故乙不可能；若发生归中反应，2NH→N2、2NO→NO,根据得失电子守恒，消耗-3价N和+5价N的比为1:1，可能不生成其他含N的产物，故丁有可能；故不正确的为乙、丙。
（3）
乙烯中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，故现象为溴水褪色，溶液分层。
30． 0.06 0.17 3∶7
【详解】(1)Cu的物质的量是，故答案为：0.06；
(2)根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为，故答案为：0.17；
(3)在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，设NO2、NO的物质的量分别是x、y，x+y=0.05mol，根据电子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35=3:7，故答案为3∶7。
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