重庆市九龙坡区2023年重庆实验外国语学校中考二模化学试题
一、单选题
1．“构建生命共同体”体现“人与自然和谐共生”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．大力推广含铅汽油 B．长江流域十年禁渔
C．野外焚烧垃圾 D．大肆开采矿物资源
2．成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是（ ）
A．煮豆燃萁 B．南辕北撒 C．盲人摸象 D．杯弓蛇影
3．民以食为天，下列做法中，符合食品安全战略的是（ ）
A．工业用盐当作食盐售卖 B．霉变后的花生煮熟再吃
C．适量添加味精增加菜品鲜味 D．用福尔马林浸泡保存毛肚
4．某地水稻出现叶色发黄、倒伏现象，以下最适合施用的肥料是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4
C．（NH4）2HPO4 D．NH4Cl
5．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为合成材料的是（ ）
A．钢筋混凝土 B．玻璃水杯
C．武德合金保险丝 D．塑料瓶
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．倾倒液体
C．过滤
D．干燥氧气
7．下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同
B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同
C CO2无还原性，CO有还原性 分子构成不同
D 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
A．A B．B C．C D．D
8．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A．锌原子在反应中易失去电子 B．锌原子的质量为68.38g
C．锌离子核外有四层电子 D．锌原子的中子数为30
9．（2023·香洲模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A．反应中C发生氧化反应 B．该反应为置换反应
C．该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D．该不锈钢中还含有铁和碳
10．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．制备：实验室通常选择锌与稀盐酸制取H2
B．收集：CO要用排水集气法
C．除杂：通过浓硫酸干燥NH3
D．检验：用燃着的木条检验呼出气体中二氧化碳含量
11．血吸虫病是由裂体吸虫属血吸虫引起的一种寄生虫病，已在我国流行2000多年，常见于长江流域及以南省份，现全球患病人数约2亿。吡喹酮（C19H24N2O2）是治疗血吸虫病的首选药物，对急性血吸虫病临床治疗治愈率很高。下列有关吡喹酮的说法中正确的是（ ）
A．吡喹酮属于氧化物
B．一个吡喹酮分子中含有一个氧分子
C．吡喹酮中氮元素质量分数最大
D．吡喹酮由4种元素组成
12．（2021九上·江城期末）5月12日是全国防灾减灾日，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是（ ）
A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
13．工业生产氨气中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物间分子个数比是2：3
D．反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
15．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NH4HCO3和CO（NH2）2 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的CaCO3，过滤
C 区分纯棉和聚酯纤维 点燃，闻气味
D 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
16．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．在密闭装置内加热高锰酸钾 C．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．金属材料在人类生产生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液， （填“能”或“不能”）比较铁和铜的金属活动性强弱。
（2）目前世界上金属铝的年产量居于第二位，铝原子的结构示意图是 。
（3）工业上，可以利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼，其化学方程式是 。
（4）某些金属元素对于人体健康也至关重要，如果骨质疏松，可能是缺乏 （填元素符号）。
18．化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。
（1）高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，高锰酸根离子的符号是 。
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的 性。
（3）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为： ，反应物X的化学式为 。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题：
（1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏 （填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。
（2）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是____（填字母）。
A．可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题
B．煤和石油的综合利用发生的都是物理变化
C．汽车加油站应严禁烟火
D．氢能的优点是清洁环保、热值高
E．为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料
（3）“合缝漆布”的目的是 。
（4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是 。
20．KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示：
（1）t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是 （填名称），a的取值范围为 。
（2）将t3℃时50gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为10.0%的KCl溶液，完成该实验通常需要的仪器有____（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管
D．药匙 E．托盘天平 F．玻璃棒
（3）现有t2℃时的KNO3饱和溶液mg和KCl饱和溶液ng。下列说法正确的是____（填字母）。
A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量
C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
三、流程题
21．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液A中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为 。
（4）已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④包含下列操作，正确的操作顺序是____（按顺序填字母）。
A．加热浓缩 B．过滤 C．冷却结晶
（5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废料中锌的质量。
四、填空题
22．下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
（1）实验A的目的是探究分子的运动速率与 有关。
（2）实验B目的是探究铁生锈与 （填化学式）有关。
（3）实验C发生反应的的化学方程式为 ，该反应是否遵守质量守恒定律？ （填“是”或”否”）。
（4）将D装置中分液漏斗内的水同时注入Y型管左、右两个管中，烧杯中溶液变浑浊的是 （填字母）。
五、实验题
23．草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。
（1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。
（2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。
（3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是 。
六、计算题
24．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将14.2gCl2通入某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，得到混合溶液200g。
（1）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，其化合价为 。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）该同学欲将上述200g混合溶液稀释成NaClO质量分数为0.5%的稀溶液用于消毒，则需加水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、含铅汽油燃烧会排放出有害物质，所以不能大力推广含铅汽油，A答案错误；
B、为保护水生生态平衡，长江流域十年禁渔。B答案正确；
C、野外焚烧垃圾，会污染环境。C答案错误；
D、大肆开采矿物资源，会造成矿产资源的破坏。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、含铅汽油燃烧会产生有害物质；
B、长江流域十年禁渔会保护生态平衡；
C、野外焚烧垃圾会产生有害物质；
D、大肆开采矿物资源会造成矿产资源的破坏。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、豆煮燃萁产生了新的物质，是化学变化。A答案正确；
B、南辕北辙没有产生新的物质，是物理变化。B答案错误；
C、盲人摸象没有产生新的物质，是物理变化。C答案错误；
D、杯弓蛇影没有产生新的物质，是物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
3．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业用盐中含有有毒物质，不能当做食盐售卖。A答案错误；
B、霉变后的花生中有黄曲霉素煮熟后也不能食用。B答案错误；
C、适量添加味精可以增加菜品鲜味。C答案正确；
D、福尔马林浸泡过的毛肚会破坏蛋白质结构，不能食用。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、工业用盐中有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒；
B、霉变后的花生中含有黄曲霉素；
C、适量味精可以增加菜品鲜味；
D、福尔马林会破坏蛋白质结构。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KNO3中含有氮元素和钾元素。A答案正确；
B、K2SO4 只能补充钾元素。B答案错误；
C、（NH4）2HPO4只能补充氮元素。C答案错误；
D、 NH4Cl只能补充氮元素。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据植物缺乏症分析。某地水稻出现叶色发黄，说明缺氮元素，水稻出现倒伏现象说明缺钾元素，所以应该施用的化肥中含有氮元素和钾元素。
5．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料的使用与发展；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、钢筋混凝土是复合材料。A答案错误；
B、玻璃水杯是无机材料。B答案错误；
C、武德合金保险丝是金属材料。C答案错误；
D、塑料是合成材料。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据合成材料的定义分析。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、长颈漏斗与外界相通，需要把长颈漏斗下端的管口封闭后再来检查装置的气密性。A答案错误；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口与试管口紧挨，倒入液体。B答案正确；
C、过滤操作，没有用玻璃棒引流。C答案错误；
D、干燥氧气进气管应该是从长管进入。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法分析；
B、根据倒液体的基本操作分析；
C、根据过滤操作的要点分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
7．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色是因为两种溶液中所含的金属离子不同。B答案错误；
C、二氧化碳没有还原性，一氧化碳有还原性是因为分子构成不同。C答案正确；
D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰是因为二氧化碳分子间的间隔变小。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是原子排列方式不同；
B、氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同，是因为所含阳离子不同；
C、一氧化碳、二氧化碳性质差别很大的原因是分子构成不同；
D、根据分子的基本性质分析。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、锌原子的最外层电子数为2，易失去电子。A答案正确；
B、 锌原子的质量为68.38，不带单位g。B答案错误；
C、锌原子核外有四层电子，失去最外层电子，锌离子核外有三层电子。C答案错误；
D、锌原子的质子数为30。C答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据锌原子的结构示意图和单元格的信息分析。
9．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；氧化反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应中C得氧生成二氧化碳，发生氧化反应 ，不符合题意；
B、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应 ，不符合题意；
C、该不锈钢合金的硬度大于纯铁 ，符合题意；
D、该不锈钢为铁的合金，还含有铁和碳 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据物质与氧发生的反应为氧化反应分析；
B、根据置换反应为反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
C、根据合金的硬度大于纯金属分析；
D、根据钢为铁和碳的合金分析。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、稀盐酸具有挥发性，实验室选择锌和稀硫酸制取氢气。A答案错误；
B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集一氧化碳。B答案正确；
C、浓硫酸会与氨气发生反应。不能干燥氨气。C答案错误；
D、燃着的木条只能检验呼出气体中氧气的含量，检验二氧化碳的含量要用澄清的石灰水。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、实验室选择锌和稀硫酸制取氢气；
B、根据一氧化碳的溶解性分析；
C、根据浓硫酸会与氨气发生反应分析；
D、检验二氧化碳的含量用澄清的石灰水。
11．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，吡喹酮含有四种元素不属于氧化物。A答案错误；
B、一个吡喹酮分子中含有两个氧原子。B答案错误；
C、吡喹酮中碳元素质量分数最大。C答案错误；
D、吡喹酮由四种元素组成。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学式的计算分析。
12．【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，防止发生危险，不符合题意；
B、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，呼吸新鲜空气，不符合题意；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不能携带易燃、易爆物品乘坐火车分析；
B、根据CO中毒需转移到通风处分析；
C、根据着火点不能改变分析；
D、根据家中天然气或者液化气泄漏不能接触明火，应关闭阀门开窗通风分析。
13．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后有一样的氮分子，参加反应的氮分子个数为1，氢分子个数为3，生成的氨分子个数为2，分子数目发生改变。A答案错误；
B、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。B答案错误；
C、参加反应的反应物间分子个数比是1 ： 3，因为氮分子只有一个参加反应。C答案错误；
D、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素的化合价为+1，所以反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图和质量守恒定律分析。
14．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液。A答案错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀硫酸反应放出气体。B答案错误；
C、化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能使化合物。C答案正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污是溶解作用。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液可能是盐溶液；
B、活泼金属和碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体；
C、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污是溶解作用。
15．【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、化肥NH4HCO3与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2与熟石灰混合研磨不能产生有刺激性气味的气体。A答案正确；
B、除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的CaCO3，会与HCl反应生成CaCl2，剩余的CaCO3过滤除去。B答案正确；
C、区分纯棉和聚酯纤维，点燃，闻气味，纯棉有烧纸味，聚酯纤维有特殊气味。C答案正确；
D、检测正常雨水的pH是否等于5.6，用 pH计测定，pH试纸测智能粗略测定。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生氨气，所以鉴别化肥NH4HCO3和CO（NH2）2 可以加熟石灰研磨；
B、过量的碳酸钙会与HCl反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可以除去CaCl2溶液中少量的HCl；
C、区分纯棉和聚酯纤维，可以点燃闻气味；
D、 pH 试纸只能粗略测定，要精确测定只能用 pH 计。
16．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中镁条与充足的氧气反应，总质量不变。A答案正确；
B、在密闭装置内加热高锰酸钾，刚开始只有高锰酸钾，反应过程中高锰酸钾没有完全反应，固体中物质有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，反应完后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰。B答案正确；
C、分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量，镁和锌全部参加反应，镁的活动性比锌的活动性强，坡度大的应该是镁，坡度小的是锌。C答案错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应，pH增大，碳酸钠与氯化钙反应，pH不变，反应完后，过量的碳酸钠会使溶液呈碱性。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据高锰酸钾的反应原理分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据盐酸与碳酸钠反应、氯化钙与碳酸钠反应的原理分析。
17．【答案】（1）不能
（2）
（3）
（4）Ca
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）铁丝和铜丝都能与硝酸银溶液反应，不能比较铁和铜的金属活动性强弱；
（2）铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，可以画出铝原子的结构示意图；
（3）利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼 ，赤铁矿的主要成分是氧化铁，发生反应的化学方程式是CO与氧化铁的反应；
（4）骨质疏松可能是缺钙。
【分析】（1）根据金属与盐溶液反应的性质分析；
（2）铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，画出铝原子的结构示意图；
（3）CO还原赤铁矿的方程式是CO还原氧化铁的反应；
（4）骨质疏松是缺钙的表现。
18．【答案】（1）
（2）吸附
（3）H2O；减小
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由高锰酸钾的化学式，可知高锰酸根的化合价是-1价，得出高锰酸根离子的符号；
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的吸附性；
（3）根据化学反应前后原子的种类、原子的数目不变可推知X的化学式，给铅蓄电池充电时，有硫酸生成，可推知内部溶液的pH将减小。
【分析】（1）根据化合价分析；
（2）活性炭的吸附性可用于制糖工业脱色制白糖；
（3）根据质量守恒定律分析，酸增多溶液的pH将减小。
19．【答案】（1）会
（2）A；B；E
（3）确保气密性良好
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；易燃物和易爆物安全知识；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；
（2）A、可燃冰是不可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题。A答案错误；
B、煤的综合利用是化学变化，石油的综合利用是物理变化。B答案错误；
C、加油站上空有可燃性气体，要严禁烟火。C答案正确；
D、氢能的优点是清洁环保、热值高。D答案正确；
E、为减少碳排放，应该减少化石燃料的燃烧。E答案错误；
（3）合缝漆布能确保气密性良好；
（4）根据反应物生成物反应条件可以书写化学方程式。
【分析】（1）根据温室效应的原因分析；
（2）根据燃料的利用与开发分析；
（3）合缝漆布能确保气密性良好；
（4）根据质量守恒定律书写化学方程式。
20．【答案】（1）硝酸钾；80.0
（3）A；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，A烧杯中有，物质剩余，B烧杯中物质全部溶解，可知t3℃时B的溶解度比A的溶解度大，推测B烧杯中加入的物质是硝酸钾；由t3℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可计算，200g蒸馏水中最多溶解80g氯化钾，200g蒸馏水中最多溶解127.8g硝酸钾，可计算a的取值范围为80.0
（3）A、t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，等质量的水中溶解等质量的溶质，将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。A答案正确；
B、因为硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液质量不等，析出晶体的质量无法比较。B答案错误；
C、因为硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液质量不等，溶液中溶质质量不等，加入等质量的水后变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数不相等。C答案错误；
D、t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，升温过程中溶质质量，溶剂质量都没有影响，所得溶液中溶质的质量分数相等。D答案正确。
【分析】（1）根据溶解度的定义和溶解度曲线分析；
（2）浓溶液稀释所需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（3）根据溶解度曲线的有关知识分析。
21．【答案】（1）过滤
（2）H+、Zn2+、Cu2+
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（4）A；B；C
（5）＞
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在第一个过程中，含铜废料中的铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液A中含有硫酸铜与硫酸锌；在第二个过程中，加入过量的锌与硫酸铜发生反应，得到的溶液F中含有硫酸锌，固体D中含有铜和锌；在第三个过程中，加入稀硫酸与锌发生反应得到硫酸锌溶液，过滤得到铜；在第四个过程中，蒸发硫酸锌溶液得到硫酸锌晶体。
（1）分离固体液体的操作叫过滤；
（2）溶液A中含有的阳离子有铜离子、锌离子，过量的稀硫酸有剩余，还有氢离子；
（3）操作③中加入稀硫酸除去锌，锌与稀硫酸发生反应；
（4）操作④是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，需要经过加热浓缩、过滤、冷却结晶等步骤；
（5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量大于原废料中锌的质量，因为在操作②加入了锌。
【分析】在第一个过程中，含铜废料中的铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液A中含有硫酸铜与硫酸锌；在第二个过程中，加入过量的锌与硫酸铜发生反应，得到的溶液F中含有硫酸锌，固体D中含有铜和锌；在第三个过程中，加入稀硫酸与锌发生反应得到硫酸锌溶液，过滤得到铜；在第四个过程中，蒸发硫酸锌溶液得到硫酸锌晶体。
（1）根据固液分离的操作分析；
（2）锌与铜全部参加反应，稀硫酸还有剩余，可分析溶液A中含有的阳离子；
（3）操作③是加入稀硫酸将铜和锌进行分离；
（4）操作④是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，需要经过加热浓缩、过滤、冷却结晶等步骤；
（5）在操作②加入了锌，使最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量增加。
22．【答案】（1）温度
（2）
（3）；是
（4）ab
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）品红在热水中溶解的更快，说明分子的运动速率与温度有关；
（2）第二只试管中铁钉只与干燥的空气接触没有生锈，实验B目的是探究铁生锈与水有关；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳逸出，会使天平向右边转，该反应遵守质量守恒定律；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体会使饱和石灰水的温度升高，饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【分析】（1）温度越高分子运动速率越快；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高分析。
23．【答案】（1）碱
（2）①；沉淀部分溶解，产生大量气泡
（3）浓硫酸；；部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1） 碱性溶液能使酚酞溶液变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性；
（2）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3，加入过量的硝酸钡溶液，会与硫酸钾和碳酸钾反应产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钾，需要向步骤①的沉淀中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，产生大量气泡，说明草木灰中含有硫酸钾；
（3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
【分析】（1）根据碱的化学性质分析；
（2）硫酸钾、碳酸钾都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，需要验证白色沉淀中是否含有硫酸钡，来确定是否含有硫酸钾；
（3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气，B盛放的试剂为浓硫酸；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
24．【答案】（1）+1
（2）设所用氢氧化钠的质量为x。
所用氢氧化钠溶液的质量分数：
答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为8.6%
（3）设混合溶液中次氯酸钠的质量为y。
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为z。
则有200g×7.45%=（200g+z）×0.5%，解得z=2780g，则需要加水的质量为2780g。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）次氯酸钠中的氯元素的化合价为：（+1）+X+（-2）=0，可求氯元素的化合价为+1；
（2）根据氯气的质量为14.2g，代入方程式可计算氢氧化钠的质量，进一步计算所用氢氧化钠溶液的质量分数；
（3）根据氯气的质量，代入方程式可计算混合溶液中次氯酸钠的质量，进一步计算原混合溶液中次氯酸钠的质量分数，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可计算加入水的质量。
【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零进行计算；
（2）根据氯气的质量代入方程式计算；
（3）根氯气的质量代入方程式计算次氯酸钠的质量，再根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。
重庆市九龙坡区2023年重庆实验外国语学校中考二模化学试题
一、单选题
1．“构建生命共同体”体现“人与自然和谐共生”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．大力推广含铅汽油 B．长江流域十年禁渔
C．野外焚烧垃圾 D．大肆开采矿物资源
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、含铅汽油燃烧会排放出有害物质，所以不能大力推广含铅汽油，A答案错误；
B、为保护水生生态平衡，长江流域十年禁渔。B答案正确；
C、野外焚烧垃圾，会污染环境。C答案错误；
D、大肆开采矿物资源，会造成矿产资源的破坏。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、含铅汽油燃烧会产生有害物质；
B、长江流域十年禁渔会保护生态平衡；
C、野外焚烧垃圾会产生有害物质；
D、大肆开采矿物资源会造成矿产资源的破坏。
2．成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是（ ）
A．煮豆燃萁 B．南辕北撒 C．盲人摸象 D．杯弓蛇影
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、豆煮燃萁产生了新的物质，是化学变化。A答案正确；
B、南辕北辙没有产生新的物质，是物理变化。B答案错误；
C、盲人摸象没有产生新的物质，是物理变化。C答案错误；
D、杯弓蛇影没有产生新的物质，是物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
3．民以食为天，下列做法中，符合食品安全战略的是（ ）
A．工业用盐当作食盐售卖 B．霉变后的花生煮熟再吃
C．适量添加味精增加菜品鲜味 D．用福尔马林浸泡保存毛肚
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业用盐中含有有毒物质，不能当做食盐售卖。A答案错误；
B、霉变后的花生中有黄曲霉素煮熟后也不能食用。B答案错误；
C、适量添加味精可以增加菜品鲜味。C答案正确；
D、福尔马林浸泡过的毛肚会破坏蛋白质结构，不能食用。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、工业用盐中有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒；
B、霉变后的花生中含有黄曲霉素；
C、适量味精可以增加菜品鲜味；
D、福尔马林会破坏蛋白质结构。
4．某地水稻出现叶色发黄、倒伏现象，以下最适合施用的肥料是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4
C．（NH4）2HPO4 D．NH4Cl
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KNO3中含有氮元素和钾元素。A答案正确；
B、K2SO4 只能补充钾元素。B答案错误；
C、（NH4）2HPO4只能补充氮元素。C答案错误；
D、 NH4Cl只能补充氮元素。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据植物缺乏症分析。某地水稻出现叶色发黄，说明缺氮元素，水稻出现倒伏现象说明缺钾元素，所以应该施用的化肥中含有氮元素和钾元素。
5．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为合成材料的是（ ）
A．钢筋混凝土 B．玻璃水杯
C．武德合金保险丝 D．塑料瓶
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料的使用与发展；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、钢筋混凝土是复合材料。A答案错误；
B、玻璃水杯是无机材料。B答案错误；
C、武德合金保险丝是金属材料。C答案错误；
D、塑料是合成材料。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据合成材料的定义分析。
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．倾倒液体
C．过滤
D．干燥氧气
【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、长颈漏斗与外界相通，需要把长颈漏斗下端的管口封闭后再来检查装置的气密性。A答案错误；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口与试管口紧挨，倒入液体。B答案正确；
C、过滤操作，没有用玻璃棒引流。C答案错误；
D、干燥氧气进气管应该是从长管进入。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法分析；
B、根据倒液体的基本操作分析；
C、根据过滤操作的要点分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
7．下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同
B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同
C CO2无还原性，CO有还原性 分子构成不同
D 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色是因为两种溶液中所含的金属离子不同。B答案错误；
C、二氧化碳没有还原性，一氧化碳有还原性是因为分子构成不同。C答案正确；
D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰是因为二氧化碳分子间的间隔变小。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是原子排列方式不同；
B、氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同，是因为所含阳离子不同；
C、一氧化碳、二氧化碳性质差别很大的原因是分子构成不同；
D、根据分子的基本性质分析。
8．缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A．锌原子在反应中易失去电子 B．锌原子的质量为68.38g
C．锌离子核外有四层电子 D．锌原子的中子数为30
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、锌原子的最外层电子数为2，易失去电子。A答案正确；
B、 锌原子的质量为68.38，不带单位g。B答案错误；
C、锌原子核外有四层电子，失去最外层电子，锌离子核外有三层电子。C答案错误；
D、锌原子的质子数为30。C答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据锌原子的结构示意图和单元格的信息分析。
9．（2023·香洲模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（ ）
A．反应中C发生氧化反应 B．该反应为置换反应
C．该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D．该不锈钢中还含有铁和碳
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；氧化反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应中C得氧生成二氧化碳，发生氧化反应 ，不符合题意；
B、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应 ，不符合题意；
C、该不锈钢合金的硬度大于纯铁 ，符合题意；
D、该不锈钢为铁的合金，还含有铁和碳 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据物质与氧发生的反应为氧化反应分析；
B、根据置换反应为反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
C、根据合金的硬度大于纯金属分析；
D、根据钢为铁和碳的合金分析。
10．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．制备：实验室通常选择锌与稀盐酸制取H2
B．收集：CO要用排水集气法
C．除杂：通过浓硫酸干燥NH3
D．检验：用燃着的木条检验呼出气体中二氧化碳含量
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、稀盐酸具有挥发性，实验室选择锌和稀硫酸制取氢气。A答案错误；
B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集一氧化碳。B答案正确；
C、浓硫酸会与氨气发生反应。不能干燥氨气。C答案错误；
D、燃着的木条只能检验呼出气体中氧气的含量，检验二氧化碳的含量要用澄清的石灰水。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、实验室选择锌和稀硫酸制取氢气；
B、根据一氧化碳的溶解性分析；
C、根据浓硫酸会与氨气发生反应分析；
D、检验二氧化碳的含量用澄清的石灰水。
11．血吸虫病是由裂体吸虫属血吸虫引起的一种寄生虫病，已在我国流行2000多年，常见于长江流域及以南省份，现全球患病人数约2亿。吡喹酮（C19H24N2O2）是治疗血吸虫病的首选药物，对急性血吸虫病临床治疗治愈率很高。下列有关吡喹酮的说法中正确的是（ ）
A．吡喹酮属于氧化物
B．一个吡喹酮分子中含有一个氧分子
C．吡喹酮中氮元素质量分数最大
D．吡喹酮由4种元素组成
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，吡喹酮含有四种元素不属于氧化物。A答案错误；
B、一个吡喹酮分子中含有两个氧原子。B答案错误；
C、吡喹酮中碳元素质量分数最大。C答案错误；
D、吡喹酮由四种元素组成。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学式的计算分析。
12．（2021九上·江城期末）5月12日是全国防灾减灾日，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是（ ）
A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性；燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，防止发生危险，不符合题意；
B、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，呼吸新鲜空气，不符合题意；
C、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不能携带易燃、易爆物品乘坐火车分析；
B、根据CO中毒需转移到通风处分析；
C、根据着火点不能改变分析；
D、根据家中天然气或者液化气泄漏不能接触明火，应关闭阀门开窗通风分析。
13．工业生产氨气中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物间分子个数比是2：3
D．反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后有一样的氮分子，参加反应的氮分子个数为1，氢分子个数为3，生成的氨分子个数为2，分子数目发生改变。A答案错误；
B、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。B答案错误；
C、参加反应的反应物间分子个数比是1 ： 3，因为氮分子只有一个参加反应。C答案错误；
D、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素的化合价为+1，所以反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图和质量守恒定律分析。
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液。A答案错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀硫酸反应放出气体。B答案错误；
C、化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能使化合物。C答案正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污是溶解作用。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液可能是盐溶液；
B、活泼金属和碳酸盐都能与稀硫酸反应放出气体；
C、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污是溶解作用。
15．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥NH4HCO3和CO（NH2）2 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的CaCO3，过滤
C 区分纯棉和聚酯纤维 点燃，闻气味
D 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、化肥NH4HCO3与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2与熟石灰混合研磨不能产生有刺激性气味的气体。A答案正确；
B、除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的CaCO3，会与HCl反应生成CaCl2，剩余的CaCO3过滤除去。B答案正确；
C、区分纯棉和聚酯纤维，点燃，闻气味，纯棉有烧纸味，聚酯纤维有特殊气味。C答案正确；
D、检测正常雨水的pH是否等于5.6，用 pH计测定，pH试纸测智能粗略测定。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生氨气，所以鉴别化肥NH4HCO3和CO（NH2）2 可以加熟石灰研磨；
B、过量的碳酸钙会与HCl反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可以除去CaCl2溶液中少量的HCl；
C、区分纯棉和聚酯纤维，可以点燃闻气味；
D、 pH 试纸只能粗略测定，要精确测定只能用 pH 计。
16．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中镁条与充足氧气反应 B．在密闭装置内加热高锰酸钾 C．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中镁条与充足的氧气反应，总质量不变。A答案正确；
B、在密闭装置内加热高锰酸钾，刚开始只有高锰酸钾，反应过程中高锰酸钾没有完全反应，固体中物质有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，反应完后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰。B答案正确；
C、分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量，镁和锌全部参加反应，镁的活动性比锌的活动性强，坡度大的应该是镁，坡度小的是锌。C答案错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应，pH增大，碳酸钠与氯化钙反应，pH不变，反应完后，过量的碳酸钠会使溶液呈碱性。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据高锰酸钾的反应原理分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据盐酸与碳酸钠反应、氯化钙与碳酸钠反应的原理分析。
二、填空题
17．金属材料在人类生产生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液， （填“能”或“不能”）比较铁和铜的金属活动性强弱。
（2）目前世界上金属铝的年产量居于第二位，铝原子的结构示意图是 。
（3）工业上，可以利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼，其化学方程式是 。
（4）某些金属元素对于人体健康也至关重要，如果骨质疏松，可能是缺乏 （填元素符号）。
【答案】（1）不能
（2）
（3）
（4）Ca
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）铁丝和铜丝都能与硝酸银溶液反应，不能比较铁和铜的金属活动性强弱；
（2）铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，可以画出铝原子的结构示意图；
（3）利用CO还原赤铁矿来进行铁的冶炼 ，赤铁矿的主要成分是氧化铁，发生反应的化学方程式是CO与氧化铁的反应；
（4）骨质疏松可能是缺钙。
【分析】（1）根据金属与盐溶液反应的性质分析；
（2）铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，画出铝原子的结构示意图；
（3）CO还原赤铁矿的方程式是CO还原氧化铁的反应；
（4）骨质疏松是缺钙的表现。
18．化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。
（1）高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，高锰酸根离子的符号是 。
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的 性。
（3）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为： ，反应物X的化学式为 。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）吸附
（3）H2O；减小
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由高锰酸钾的化学式，可知高锰酸根的化合价是-1价，得出高锰酸根离子的符号；
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的吸附性；
（3）根据化学反应前后原子的种类、原子的数目不变可推知X的化学式，给铅蓄电池充电时，有硫酸生成，可推知内部溶液的pH将减小。
【分析】（1）根据化合价分析；
（2）活性炭的吸附性可用于制糖工业脱色制白糖；
（3）根据质量守恒定律分析，酸增多溶液的pH将减小。
19．《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题：
（1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏 （填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。
（2）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是____（填字母）。
A．可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题
B．煤和石油的综合利用发生的都是物理变化
C．汽车加油站应严禁烟火
D．氢能的优点是清洁环保、热值高
E．为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料
（3）“合缝漆布”的目的是 。
（4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）会
（2）A；B；E
（3）确保气密性良好
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；易燃物和易爆物安全知识；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；
（2）A、可燃冰是不可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题。A答案错误；
B、煤的综合利用是化学变化，石油的综合利用是物理变化。B答案错误；
C、加油站上空有可燃性气体，要严禁烟火。C答案正确；
D、氢能的优点是清洁环保、热值高。D答案正确；
E、为减少碳排放，应该减少化石燃料的燃烧。E答案错误；
（3）合缝漆布能确保气密性良好；
（4）根据反应物生成物反应条件可以书写化学方程式。
【分析】（1）根据温室效应的原因分析；
（2）根据燃料的利用与开发分析；
（3）合缝漆布能确保气密性良好；
（4）根据质量守恒定律书写化学方程式。
20．KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示：
（1）t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，推测B烧杯中加入的物质是 （填名称），a的取值范围为 。
（2）将t3℃时50gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为10.0%的KCl溶液，完成该实验通常需要的仪器有____（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管
D．药匙 E．托盘天平 F．玻璃棒
（3）现有t2℃时的KNO3饱和溶液mg和KCl饱和溶液ng。下列说法正确的是____（填字母）。
A．保持t2℃不变，分别恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量
C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【答案】（1）硝酸钾；80.0
（3）A；D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，A烧杯中有，物质剩余，B烧杯中物质全部溶解，可知t3℃时B的溶解度比A的溶解度大，推测B烧杯中加入的物质是硝酸钾；由t3℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可计算，200g蒸馏水中最多溶解80g氯化钾，200g蒸馏水中最多溶解127.8g硝酸钾，可计算a的取值范围为80.0
（3）A、t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，等质量的水中溶解等质量的溶质，将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。A答案正确；
B、因为硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液质量不等，析出晶体的质量无法比较。B答案错误；
C、因为硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液质量不等，溶液中溶质质量不等，加入等质量的水后变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数不相等。C答案错误；
D、t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，升温过程中溶质质量，溶剂质量都没有影响，所得溶液中溶质的质量分数相等。D答案正确。
【分析】（1）根据溶解度的定义和溶解度曲线分析；
（2）浓溶液稀释所需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（3）根据溶解度曲线的有关知识分析。
三、流程题
21．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液A中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为 。
（4）已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④包含下列操作，正确的操作顺序是____（按顺序填字母）。
A．加热浓缩 B．过滤 C．冷却结晶
（5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废料中锌的质量。
【答案】（1）过滤
（2）H+、Zn2+、Cu2+
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（4）A；B；C
（5）＞
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在第一个过程中，含铜废料中的铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液A中含有硫酸铜与硫酸锌；在第二个过程中，加入过量的锌与硫酸铜发生反应，得到的溶液F中含有硫酸锌，固体D中含有铜和锌；在第三个过程中，加入稀硫酸与锌发生反应得到硫酸锌溶液，过滤得到铜；在第四个过程中，蒸发硫酸锌溶液得到硫酸锌晶体。
（1）分离固体液体的操作叫过滤；
（2）溶液A中含有的阳离子有铜离子、锌离子，过量的稀硫酸有剩余，还有氢离子；
（3）操作③中加入稀硫酸除去锌，锌与稀硫酸发生反应；
（4）操作④是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，需要经过加热浓缩、过滤、冷却结晶等步骤；
（5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量大于原废料中锌的质量，因为在操作②加入了锌。
【分析】在第一个过程中，含铜废料中的铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液A中含有硫酸铜与硫酸锌；在第二个过程中，加入过量的锌与硫酸铜发生反应，得到的溶液F中含有硫酸锌，固体D中含有铜和锌；在第三个过程中，加入稀硫酸与锌发生反应得到硫酸锌溶液，过滤得到铜；在第四个过程中，蒸发硫酸锌溶液得到硫酸锌晶体。
（1）根据固液分离的操作分析；
（2）锌与铜全部参加反应，稀硫酸还有剩余，可分析溶液A中含有的阳离子；
（3）操作③是加入稀硫酸将铜和锌进行分离；
（4）操作④是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，需要经过加热浓缩、过滤、冷却结晶等步骤；
（5）在操作②加入了锌，使最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量增加。
四、填空题
22．下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
（1）实验A的目的是探究分子的运动速率与 有关。
（2）实验B目的是探究铁生锈与 （填化学式）有关。
（3）实验C发生反应的的化学方程式为 ，该反应是否遵守质量守恒定律？ （填“是”或”否”）。
（4）将D装置中分液漏斗内的水同时注入Y型管左、右两个管中，烧杯中溶液变浑浊的是 （填字母）。
【答案】（1）温度
（2）
（3）；是
（4）ab
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）品红在热水中溶解的更快，说明分子的运动速率与温度有关；
（2）第二只试管中铁钉只与干燥的空气接触没有生锈，实验B目的是探究铁生锈与水有关；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳逸出，会使天平向右边转，该反应遵守质量守恒定律；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加入氢氧化钠固体会使饱和石灰水的温度升高，饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【分析】（1）温度越高分子运动速率越快；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）任何化学反应都遵守质量守恒定律；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水会使溶液温度升高分析。
五、实验题
23．草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。
（1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。
（2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填①或②）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。
（3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是 。
【答案】（1）碱
（2）①；沉淀部分溶解，产生大量气泡
（3）浓硫酸；；部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1） 碱性溶液能使酚酞溶液变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性；
（2）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3，加入过量的硝酸钡溶液，会与硫酸钾和碳酸钾反应产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钾，需要向步骤①的沉淀中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，产生大量气泡，说明草木灰中含有硫酸钾；
（3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
【分析】（1）根据碱的化学性质分析；
（2）硫酸钾、碳酸钾都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，需要验证白色沉淀中是否含有硫酸钡，来确定是否含有硫酸钾；
（3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气，B盛放的试剂为浓硫酸；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。
六、计算题
24．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将14.2gCl2通入某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，得到混合溶液200g。
（1）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，其化合价为 。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）该同学欲将上述200g混合溶液稀释成NaClO质量分数为0.5%的稀溶液用于消毒，则需加水的质量是多少？
【答案】（1）+1
（2）设所用氢氧化钠的质量为x。
所用氢氧化钠溶液的质量分数：
答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为8.6%
（3）设混合溶液中次氯酸钠的质量为y。
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为z。
则有200g×7.45%=（200g+z）×0.5%，解得z=2780g，则需要加水的质量为2780g。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）次氯酸钠中的氯元素的化合价为：（+1）+X+（-2）=0，可求氯元素的化合价为+1；
（2）根据氯气的质量为14.2g，代入方程式可计算氢氧化钠的质量，进一步计算所用氢氧化钠溶液的质量分数；
（3）根据氯气的质量，代入方程式可计算混合溶液中次氯酸钠的质量，进一步计算原混合溶液中次氯酸钠的质量分数，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可计算加入水的质量。
【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零进行计算；
（2）根据氯气的质量代入方程式计算；
（3）根氯气的质量代入方程式计算次氯酸钠的质量，再根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。
