盐城市大丰区2023-2024学年高一上学期开学检测
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分。)
1. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
2. 进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是
A. 不能用手直接接触药品
B. 可用酒精灯对烧杯直接加热
C. 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D. 尝一下实验室里酒精的味道
3. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 用煤生产煤气再做燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2转化为甲醇
4. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是
A. C2H2 B. H2CO3 C. C6H12O6 D. C2H5OH
5. 下列过程吸收能量的是
A. 液氨汽化 B. 酸碱中和 C. 生石灰溶于水 D. 镁溶于盐酸
6. 下列排列顺序正确的是
A. B.
C. D.
7. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A HCOOH B. H2O和CO2 C. O2和H2O D. O2
8. 下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是
A. 石灰石 B. Ca(OH)2
C. CaCO3 D. CH4
9. X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）
A. a＋m＋n B. a－m－n C. m＋n－a D. m－n－a
10. 将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A. CO2 B. CO和H2 C. N2 D. CO2和N2
11. 下列属于非氧化还原反应的是
A. H2O2+SO2=H2SO4 B. Cl2+H2O HCl+HClO
C. SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
12. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 质子数
13. 科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是
A. 摩尔质量是64g B. 它是一种新的化合物
C. 它是由氧元素组成的一种单质 D. 1 mol该分子中含有2NA个氧原子
14. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A. 2gH2含有1mol氢分子
B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
15. 氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A. 氯化钠是一种化合物
B. 氯化钠易溶于水
C. 溶于水时产生自由移动的离子
D. 通电时产生自由移动的离子
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在常温、常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含分子数为NA
C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D. 1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
17. TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是
A. TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数
B. X的化学式是N2
C. 该反应属于非氧化还原反应
D. 该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
18. 下列有关实验装置图的叙述中错误的是
A. 装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸
B. 装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C. 以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2
D. 装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2
19. 2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子在化学反应中易得到电子
20. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 3 40 5
反应后质量/g 待测 25 8 23
下列说法正确的是
A. 反应后X的质量为1g B. 充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
C. Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D. 反应中的X、Z的质量比为1：4
21. 下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A. 200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C. 200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
22. 烧杯中盛有一定质量的 CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液。则下列说法中正确的是
A. 反应生成气体的质量为4.4g
B. 参与反应的 HCl 质量为 150g
C. 原混合固体中金属元素质量 7.9g
D. 发生的反应类型为分解反应
23. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A. 图 1 中，甲一定是饱和溶液
B. 图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D. 图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
二、非选择题：本部分3题，共31分。
24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_______效应。
25. 人们为了揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
（1）根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似_______(填写路径编号)路径穿越金箔的；
（2）上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是_______(填写路径编号)；
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带_______电荷的质子和一个带_______电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_______。(元素符号不变)
26. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
（1）该混合物粉末中铜的质量分数_______。
（2）该混合物粉末中另一金属是_______。
（3）求充分反应后生成氢气的质量_______ (取三位有效数字，并有计算过程)。
盐城市大丰区2023-2024学年高一上学期开学检测
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分。)
1. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
【答案】D
【解析】
【详解】①滴水成冰，物质形态改变，没有新物质生成，是物理变化，故①错误；
②死灰复燃，燃烧产生新物质，属于化学变化，故②正确；
③木已成舟，形状改变，没有新物质生成，是物理变化，故③错误；
④火烧赤壁，灼烧过程产生新物质，属于化学变化，故④正确；
⑤沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故⑤错误；
⑥火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，故⑥正确；
⑦百炼成钢，铁的化合物生成铁单质，有新物质生成，是化学变化，故⑦正确；
⑧花香四溢，物质挥发性，没有新物质生成，是物理变化，故⑧错误；
⑨玉石俱焚，有新物质生成，是化学变化，故⑨正确；②④⑥⑦⑨正确，故答案为D。
2. 进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是
A. 不能用手直接接触药品
B. 可用酒精灯对烧杯直接加热
C. 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D. 尝一下实验室里酒精的味道
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．取药品时，不能用手直接接触药品，A项正确；
B．烧杯不能直接加热，B项错误；
C．在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，C项错误；
D．在实验室里，不能品尝药品的味道，D项错误；
答案选A。
3. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 用煤生产煤气再做燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2转化为甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．用煤生产煤气再做燃料，仍然会释放CO2，不利于碳中和，A不合题意；
B．可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，B不合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，C不合题意；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，D符合题意；
故答案为：D。
4. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是
A. C2H2 B. H2CO3 C. C6H12O6 D. C2H5OH
【答案】C
【解析】
【详解】由题干信息：有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，可知该有机物中C、H原子个数比为：：=1:2，据此分析解题：
A．C2H2 中C、H原子个数比为1:1，A不合题意；
B．H2CO3中C、H原子个数比为1:2，但H2CO3是无机物，B不合题意；
C．C6H12O6中C、H原子个数比为1:2，且C6H12O6是有机物，C符合题意；
D．C2H5OH中C、H原子个数比为1:3，D不合题意；
故答案为：C。
5. 下列过程吸收能量的是
A. 液氨汽化 B. 酸碱中和 C. 生石灰溶于水 D. 镁溶于盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨汽化过程会吸收热量，A符合题意；
B．酸碱中和反应为典型的放热反应，B不符合题意；
C．氧化钙和水反应放出大量的热，C不符合题意；
D．活泼金属和酸的反应为放热反应，D不符合题意；
故选A。
6. 下列排列顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰中锰元素化合价分别为+6、+7、+4，A错误；
B．常温下碳酸钙难溶、氢氧化钙微溶、硝酸钾易溶，B正确；
C．氯化钠、硫酸、氢氧化钠溶液分别为中性、酸性、碱性，pH分别为等于7、小于7、大于7，C错误；
D．地壳中含量前五位元素为氧硅铝铁钙，D错误；
故选B。
7. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A. HCOOH B. H2O和CO2 C. O2和H2O D. O2
【答案】D
【解析】
【详解】由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中，为使原子利用率达到100%，根据原子守恒可知还需要加入的物质中含有2个氧原子，为氧气，即2C2H4+O2C4H8O2，答案选D。
8. 下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是
A. 石灰石 B. Ca(OH)2
C. CaCO3 D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰石的主要成分为CaCO3，除含CaCO3外还含有其他物质，属于混合物，故A不选；
B．Ca(OH)2虽属于和化合物和纯净物，但Ca(OH)2不属于钙盐，故B不选；
C．CaCO3属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐，故选C；
D．CH4虽属于化合物和纯净物，但不属于于盐和钙盐，故D不选。
答案选C
9. X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）
A. a＋m＋n B. a－m－n C. m＋n－a D. m－n－a
【答案】A
【解析】
【详解】设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn＋的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm－核外电子数为（a+m），因为阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正确；
答案：A
【点睛】根据电子层结构相同，核外电子数相等，列等式计算。
10. 将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A. CO2 B. CO和H2 C. N2 D. CO2和N2
【答案】D
【解析】
【详解】混合气体中只有CO2能够与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O而被吸收，故混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后所得气体成分是N2、CO，然后将剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜，CO与CuO在加热时反应产生CO2、Cu，反应方程式为：CO+CuOCO2+Cu，而N2不发生反应，因此最终剩余的气体是CO2和N2，故合理选项是D。
11. 下列属于非氧化还原反应的是
A. H2O2+SO2=H2SO4 B. Cl2+H2O HCl+HClO
C. SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．存在化合价变化，氧元素由 1价变为 2价，硫元素由+4变为+6，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
12. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 质子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2分子中含有2个H原子，而H3分子中含有3个H原子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的H原子数不相等，A错误；
B．1 mol任何分子中都含有NA个分子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的分子数相等，B正确；
C．H2的相对分子质量是2，H3的相对分子质量是3，故二者的摩尔质量不相等，若两种气体的物质的量相等，则二者的质量不相等，C错误；
D．H2分子中含有2个质子，而H3分子中含有3个质子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的质子数不相等，D错误；
故合理选项是B。
13. 科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是
A. 摩尔质量是64g B. 它是一种新的化合物
C. 它是由氧元素组成的一种单质 D. 1 mol该分子中含有2NA个氧原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题干可知该物质的化学式为O4，该分子的摩尔质量M=16g/mol×4=64g/mol，故A项说法错误；
B．O4是由氧元素组成的一种单质，故B项说法错误；
C．O4是由氧元素组成的一种单质，故C项说法正确；
D．1个O4中含有4个氧原子，因此1 mol该分子中含有4NA个氧原子，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
14. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A. 2gH2含有1mol氢分子
B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，即含有1mol氢分子，故A正确；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；
C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；
D．1gCO的物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为：=11:7，故D错误；
答案为A。
15. 氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A. 氯化钠是一种化合物
B. 氯化钠易溶于水
C. 溶于水时产生自由移动的离子
D. 通电时产生自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。
答案选C。
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在常温、常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含分子数为NA
C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D. 1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在常温、常压下，11.2 LN2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体的物质的量是1 mol，则其中所含分子数为NA，B正确；
C．18 g H2O的物质的量是1 mol，但在标准状况下H2O不是气体，因此不能根据气体摩尔体积计算其体积大小，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是B。
17. TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是
A. TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数
B. X的化学式是N2
C. 该反应属于非氧化还原反应
D. 该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 可以看出7个C的式量为712=84，6个O的式量为616=96，可见TNT中氧元素的质量分数大于碳元素质量分数，故A错误；
B. 根据原子守恒，X的化学式是N2，故B正确；
C. 该反应中，C，N，O的价态都变了，该反应属于氧化还原反应，故C错误；
D. 该化学反应前后，原子个数没变化，原子守恒，但分子个数发生了变化，故D错误；
故答案选B。
18. 下列有关实验装置图的叙述中错误的是
A. 装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸
B. 装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C. 以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2
D. 装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A．装置①中，HCl难溶于CCl4，不会产生倒吸，HCl易溶于水，可用于吸收HCl气体，A正确；
B．装置②中，温度计水银球位于支管口处，冷却水流向下进上出，为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，B正确；
C．H2O2呈液态，以H2O2为原料制取O2，反应不需要加热，且试管口应高于试管底，所以装置③不能用于制取少量的O2，C错误；
D．装置④中从a口进气，可用排空气法收集密度比空气大的气体，Cl2、SO2的密度都比空气大，所以可用于收集Cl2、SO2，D正确；
故选C。
19. 2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛的原子价层电子数较少，反应中易失去电子，属于金属元素，A错误；
B．由题干图示信息可知，钛为22号元素，则钛原子的质子数为22，B正确；
C．相对原子质量的单位为“1”，而不是g，则钛元素的相对原子质量为47.87，C错误；
D．钛的原子价层电子数较少，反应中易失去电子，D错误；
故答案为：B。
20. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 3 40 5
反应后质量/g 待测 25 8 23
下列说法正确的是
A. 反应后X的质量为1g B. 充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
C. Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D. 反应中的X、Z的质量比为1：4
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒可知反应后X的质量=8+3+40+5-25-23-8=0，故A错误；
B．由上述分析可知，反应后X的质量为0，则反应后容器中不存在X，故B错误；
C．化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，由表中数据可知Y、Q的质量变化量之比为1：1，但两者摩尔质量不确定，则两者化学计量系数之比无法确定，故C错误；
D．反应中的X、Z的质量比为(8-0)：(40-8)=1:4，故D正确；
故选：D。
21. 下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A. 200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C. 200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由题意，1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。
A．1 mol·L-1 NaNO3溶液中，=1mol/L，故不选A项；
B．1.5 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不选B项；
C．0.5 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不选C项。
D．2 mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故选D项；
综上所述，本题正确答案为D。
22. 烧杯中盛有一定质量的 CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液。则下列说法中正确的是
A. 反应生成的气体的质量为4.4g
B. 参与反应的 HCl 质量为 150g
C. 原混合固体中金属元素质量 7.9g
D. 发生的反应类型为分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个碳酸根离子和2个氢离子生成1分子二氧化碳，则反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为6.6g，A错误；
B．参与反应的 HCl 质量为 150g×7.3%=10.95g，B错误；
C．反应生成的二氧化碳逸出，结合A分析可知，溶液总质量的增加为金属元素质量和0.15mol氧原子的质量，故原混合固体中金属元素质量为 160.3g-150.0g-0.15mol×16g/mol=7.9g，C正确；
D．该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D错误；
故选C。
23. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A. 图 1 中，甲一定是饱和溶液
B. 图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D 图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．在图 1 中在溶液下面烧杯底部含有固体物质，说明该溶液为饱和溶液，A正确；
B．由于两个烧杯中溶质的质量相等，溶剂质量也相等，且两种溶液下面无固体物质存在，故图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等，B正确；
C．在20℃甲烧杯下面有固体物质，而乙烧杯中无固体存在，由于两个烧杯中加入的固体及水质量相等，说明在20℃时溶解度：甲＜乙，在升高温度至50℃时，甲、乙两个烧杯的固体都完全溶解，说明甲的溶解度受温度的影响变化较大，故图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线，N表示乙的溶解度曲线，C正确；
D．根据图3可知：在30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此图 2 中，两溶液降温至30℃，甲不一定会析出晶体，乙也可能会析出晶体，D错误；
故合理选项是D。
二、非选择题：本部分3题，共31分。
24. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。
（2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_______效应。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）红褐 （4） ①. 乙 ②. 丁达尔
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3固体可用化学式表示，属于纯净物；将其加入适量盐酸，所发生的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问2详解】
取少量上述反应后的溶液，滴入NaOH溶液，即FeCl3与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
【小问3详解】
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；
【小问4详解】
胶体用激光笔照射能看到液体产生明亮的光路，称为丁达尔效应，而溶液没有。
25. 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
（1）根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似_______(填写路径编号)路径穿越金箔的；
（2）上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是_______(填写路径编号)；
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带_______电荷的质子和一个带_______电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_______。(元素符号不变)
【答案】（1）b （2）a
（3） ①. 负 ②. 正 ③. H-
【解析】
【小问1详解】
发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，故绝大多数α粒子是按照上图中类似b路径穿越金箔的；
【小问2详解】
α粒子(即氦原子核)带正电荷，原子核带正电荷，故会相互排斥而不是吸引，故不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是a；
【小问3详解】
①氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后形成带负电荷的离子，H-。
26. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 56 4.4 4.2
（1）该混合物粉末中铜质量分数_______。
（2）该混合物粉末中另一金属是_______。
（3）求充分反应后生成氢气的质量_______ (取三位有效数字，并有计算过程)。
【答案】（1）52.5%
（2）镁##Mg （3）第四次中镁完全反应，反应镁质量为8.0g-4.2g=3.8g，，则生成氢气，质量为g
【解析】
【小问1详解】
铜与硫酸不反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为4.2g，该合金中铜的质量分数；
【小问2详解】
三种可能的金属与硫酸反应均生成+2金属阳离子，取第一次反应的数据，反应硫酸的物质的量为，则金属的摩尔质量为，故为镁；
【小问3详解】
由图可知，第四次中镁完全反应，反应镁质量为8.0g-4.2g=3.8g，，则生成氢气，质量为。
