月考综合训练（考查内容第一章、第二章）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和为原料制备，反应原理如下：。下列判断正确的是
A．是还原产物 B．HCl发生氧化反应
C．n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4 D．生成10molNaCl，转移8mol电子
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为
A．在溶液中滴加过量NaOH溶液：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．向溶液中逐滴加入过量氨水：
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：
3．下列原理对应离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性：
B．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：
C．用食醋处理保温瓶中的水垢：
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+
B．pH=1 的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
5．把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A．该反应硫单质只作氧化剂 B．S2-是该反应的还原产物
C．b中反应物微粒为、OH- D．反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶1
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：，对于该反应，下列说法正确的是
A．每消耗22.4LCl2转移2mol电子 B．Cl2是氧化剂
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2在反应中失去电子
7．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：)
(1)第一份加入溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。
(3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是
①一定存在；
②100mL里面含有；
③；
④一定不存在，可能存在；
⑤离子浓度为0.1mol/L
A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤
8．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质
C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关
D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电
9．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是
A．溶液的质量减小，有放出 B．溶液的浓度增大并放出氢气
C．有晶体析出，剩余溶液的浓度不变 D．钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声
10．如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误
A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性
C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．7.1g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1
B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2
D．足量Na与22.4L Cl2反应，转移电子数为
12．对于钠及其化合物的说法正确的是
A．常温下为黄色固体
B．可用于治疗胃酸过多症
C．Na久置于空气中的最终产物为
D．为碱性氧化物
13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与反应
14．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收
B．反应I生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成
C．反应Ⅱ中每消耗转移3mol电子
D．转化成的化学方程式为
15．类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A．通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．能使溶液先浑浊后澄清，则也能使溶液先浑浊后澄清
D．木炭在足量的氧气中燃烧生成，则硫黄在足量的氧气中燃烧生成
二、实验题
16．氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：
Ⅰ．制备氨气并探究氨水的酸碱性
(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为 (按气流方向填写，部分装置可重复使用)。
(2)装置E的作用是 ，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为 ，氨水呈 (填“酸”或“碱”)性。
Ⅱ．探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、，还有可能生成。
(3)经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)该小组选用作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物，的来源可能是 ，其后续的变化是 。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：
(1)制备氯气的离子方程式为 ，a中的试剂为 。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为 。c中采用冰水浴冷却的目是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变 色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
三、工业流程题
18．钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：
已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是 (填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式： 。
(3)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为 。
(4)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成。写出Pd和王水反应的化学方程式： 。
(5)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= ，氢气的浓度r= (结果保留两位小数)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量)
19．硒是人体必需微量元素之一，可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。
(1)298K、，、S、Se、Te分别与化合的反应热数据如下图所示。写出Se与化合的热化学反应方程式： 。
(2)硒与硫是同主族的相邻元素，硒的原子序数为 。
(3)已知在氧化器中粗硒转化为，在搅拌槽中与NaOH发生反应的离子方程式为 。
(4)由滤液获取晶体的操作为 、过滤、洗涤。
(5)转化为的过程中存在平衡，下列粒子中不会影响该平衡的是___________(填字母)。
A． B． C． D．O=C=O
(6)常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［X为或］与pH的变化关系如图所示。
①溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。
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参考答案：
1．D
【详解】A．根据反应方程式，NaClO2→ClO2：Cl元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，因此ClO2为氧化产物，故A错误；
B．同种元素不同价态参与氧化还原反应，向中价价态靠拢，不能出现交叉，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只表现酸性，故B错误；
C．根据元素守恒可知，氧化反应：4NaClO2→4ClO2，还原反应：NaClO2→Cl-，氧化剂、还原剂物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．根据分析，生成5molNaCl时转移电子物质的量为4mol，因此生成10molNaCl时转移电子物质的量为8mol，故D正确；
答案为D。
2．B
【详解】A．在溶液中滴加过量NaOH溶液，碳酸氢钙完全反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子、水：，A错误；
B．向溶液中加入稀硫酸，反应歧化反应生成二氧化硫和硫单质：，B正确；
C．溶液中逐滴加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：，C错误；
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体，醋酸为弱酸不能拆：，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，是碳酸根离子水解导致的，其离子方程式为：，故A错误；
B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸中，醋酸是弱酸不能拆开，所以正确的离子方程式为：，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误；
C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明溶液中 Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正确；
答案选D。
5．B
【分析】碱性条件下，S与OH-反应生成S2-和，反应反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-++3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，据此分析。
【详解】A．S元素的化合价既发生升高，也发生降低，S既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．由分析可知，S元素的化合价降低被还原，S2-是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，S与OH-是反应物，是产物，故C错误；
D．反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，部分S的化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的质量之比为2：1，故D错误。
答案选B。
6．B
【分析】反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题。
【详解】A．气体的状态未知，无法计算其物质的量，故A错误；
B．Cl2中Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3发生氧化反应，故C错误；
D．Cl元素的化合价降低，Cl2在反应中得到电子，故D错误。
答案选B。
7．B
【详解】第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据，说明含有，n()= ；第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有、，n()=0.02mol、n()=0.01mol，、与、不能共存，所以一定不含、，、、Cl-都能与硝酸银反应生成沉淀，第一份加入溶液有沉淀产生，不能证明是否含有Cl-；铵根离子所带正电荷总数小于、所得负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有；
根据以上分析，①根据电荷守恒，一定存在，故①正确；
②100mL里面n()=0.02mol，故②错误；
③若不含Cl-，n()=0.02mol，若含有Cl-，n()>0.02mol，所以，故③正确；
④、一定不存在，故④错误；
⑤100mL里面n()=0.01mol ，离子浓度为=0.1mol/L，故⑤正确；
正确的是①③⑤，故选B。
8．C
【详解】A．XY段溶硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．是强电解质，溶液导电性为0，是因为难溶于水，故B错误；
C．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，故C正确；
D．YZ段导电能力不断增大，主要由于剩余的硫酸电离出的离子导电，故D错误；
选C。
9．B
【分析】钠与饱和氢氧化钠溶液中的水反应，恢复到原来的温度，溶解度不变，溶剂减少，浓度不变，有晶体氢氧化钠析出，同时生成氢气；
【详解】A．溶剂减少，浓度不变，有晶体氢氧化钠析出，溶液的质量减小，有放出，选项A正确；
B．溶液的浓度不变并放出氢气，选项B错误；
C．有晶体氢氧化钠析出，剩余溶液的浓度不变，选项C正确；
D．钠的密度小于水，反应产生氢气且放热，钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声，选项D正确；
答案选B。
10．A
【分析】a是氯元素显-1的氢化物，即a为HCl，b为0价的铝单质，即b为Cl2，c为显+4价氯的氧化物，即c为ClO2，d为显+1的氯元素的酸，即d为HClO，e为显+5价氯元素的盐，即e为氯酸盐，同理f为次氯酸盐，据此分析；
【详解】A．二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀盐酸反应，故A说法错误；
B．d为HClO，f为次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B说法正确；
C．c为ClO2，f为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌消毒，故C说法正确；
D．d为HClO，属于酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故D说法正确；
答案为A。
11．D
【详解】A．7.1g氯气的物质的量为，氯气和NaOH溶液发生反应，0.1mol氯气参加反应，转移0.1mol电子，A正确；
B．钠和氧气反应后钠元素显＋1价，故1mol Na参与反应失去1mol电子，与产物无关，B正确；
C．氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为，氧原子数为2，C正确；
D．不知所处环境条件，无法计算其物质的量，D错误；
故答案为：D。
12．C
【详解】A．常温下为白色固体，故A错误；
B．碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用，故B错误；
C．金属钠长期露置在空气中，钠可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳，最终生成，故C正确；
D．与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；
B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；
C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；
D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；
选A。
14．D
【分析】铁和氯气反应生成FeCl3，在碱性条件下，FeCl3被NaClO氧化为Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加饱和KOH溶液生成K2FeO4沉淀。
【详解】A．澄清石灰水的浓度小，吸收氯气的量少，反应I产生的尾气一般通入氢氧化钠溶液中吸收，故A错误；
B．应I铁和氯气反应生成FeCl3，故B错误；
C．反应Ⅱ中FeCl3被NaClO氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，每消耗转移6mol电子，故C错误；
D．和饱和KOH溶液反应生成，化学方程式为，故D正确；
选D。
15．C
【详解】A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫、硝酸根离子、水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，B错误；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙使溶液变浑浊，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液变澄清，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙使溶液变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫、水、亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，溶液变澄清，C正确；
D．S在足量的氧气中反应只能生成SO2，无法直接生成SO3，D错误；
故答案选C。
16．(1) B bihfeihg或bihfeg
(2) 吸收氨气、防止倒吸 溶液变红色 碱
(3)1∶1
(4) 氧气与反应生成了氧化铜 被氨气还原为
【详解】（1）该小组选用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。固体与固体加热制备气体，选用的发生装置为B装置。要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，B中生成氨气，生成的氨气中混有水蒸气，通过F进行干燥，氨气密度小于空气，收集时氨气从短导管进入，空气从长导管出，最后用水吸收多余的氨气，氨气极易溶于水，需进行防倒吸处理，也可以在E和D之间连接一个F，防止E中水蒸气进入D中，因此接口连接顺序为bihfeg或bihfeihg。
（2）装置E的作用为吸收多余的氨气，同时防止倒吸。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，滴加数滴酚酞试剂，溶液变红色，说明氨水呈碱性。
（3）N2H4与氧气反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，该反应中O2得电子为氧化剂，N2H4失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。
（4）该小组选用Cu为催化剂，后检测到中间产物CuO，因为反应物中有O2，且氨气与氧气反应需要加热，因此CuO可能是氧气与Cu反应生成了CuO。氨气具有还原性，则后续CuO会被氨气还原为Cu。
17．(1) 饱和食盐水
(2) 5：1 防止生成
(3)CD
(4) 蓝 小于
(5)BCD
【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。
【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为：，则离子方程式为；a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装置，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低。
（2）b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1； c中冷水浴是为了防止生成NaClO3，反应的化学方程式为：。
（3）d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，结合(2)知，NaOH溶液可吸收氯气， Na2SO3溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；
故选CD；
（4）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，说明不能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下的氧化能力小于NaClO的氧化能力。
（5）A. 阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；
B. 阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正确；
C. 阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；
D.若将换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；
故选BCD。
18．(1)
(2)
(3)
(4)(浓)(浓)
(5)1∶1
(6) 70.0 0.33
【分析】含有CuS、NiS、SiO2以及少量的Pd的矿石经过煅烧，CuS转化为CuO和SO2、NiS转化为NiO和SO2，SiO2不变以及少量的Pd转化为PdO；再用稀硫酸酸浸时，混合物为含有Cu2+、Ni2+、SiO2和PdO，由置换的最终产物可知，置换是将Ni2+置换出去，把NaOH溶液加入到除硅步骤中，Cu2+转化为沉淀，SiO2与NaOH溶液反应产生硅酸钠溶液，PdO不与碱反应，还原时，PdO转化为Pd，在经过王水这个步骤时，转化为含Pd的化合物，在经过还原得到Pd。
【详解】（1）由组成元素上分析可知，矿石混合物中含有硫元素，灼烧后产生有污染性的；
（2）“除硅”时，与NaOH溶液反应产生硅酸钠，离子方程式为；
（3）根据流程和已知可知，“还原”时，PdO与反应生成Pd和，化学方程式为；
（4）陌生方程式书写，题干中可知浓盐酸和浓硝酸按3:1混合后与Pd发生氧化还原反应，产生NO和H2PdCl4，故反应为(浓)(浓)；
（5）“氢气还原”时反应为，H2中H的化合价升高失电子，所以H2做还原剂，则(NH4)2PdCl4做氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
（6）由题中信息知1g Pd的体积为，标准状况下其吸附的的体积为，1mol Pd的体积为，吸附氢气的物质的量为。
19．(1)
(2)34
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)C
(6) 酸 =
【分析】粗硒中通入氧气得到二氧化硒，除去损耗的氧化渣，在搅拌槽中加入氢氧化钠溶液，经过滤得到滤渣和亚锡酸钠，将亚硒酸钠的溶液经过加热浓缩、结晶、过滤、洗涤得到亚硒酸钠的晶体，经真空干燥箱的脱水得到亚硒酸钠，据此分析。
【详解】（1）已知、S分别与化合均为放热反应，根据图示判断Se、Te分别与化合均为吸热反应，且Se的非金属性强于Te，所以吸收的热量要小一些，依据图形可以看出为与化合的热效应，热化学方程式为 ；
（2）硒位于第四周期ⅥA族，原子序数为34；
（3）与NaOH反应，离子方程式为；
（4）由滤液获取晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）A．与反应使降低，使平衡正向移动，故A错误；
B．为的电子式，增大，平衡逆向移动，故B错误；
C． 为，与平衡中各微粒均不反应，不能使平衡移动，故C正确；
D．为的结构式，与反应使降低，使平衡正向移动，故D错误；
故选C；
（6）①根据图示信息，的，，电离大于水解，溶液呈酸性；
②时，溶液中存在的离子为、、、，，有，结合电荷守恒得。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
