肥城市2023-2024学年高三上学期9月阶段测试
化学试题参考答案
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.B 13.BC 14.D 15.AD
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（13分）
（1）① +6 （1分） ② 氧化（1分） 0.03（1分）
（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=== 2K2FeO4+3KCl+5H2O （2分）
（3）Na2O2、FeSO4（2分） 2.5mol （1分）
（4）3∶2（1分） C（1分）
（5）2.0（1分） 3.2（2分）
17．（10分）
（1）Co2O3++4H+ === 2Co2++ +2H2O（2分）
（2）6.7＜pH≤7.4（2分）
（3）pH 越大，溶液中 c(H+ )越小，有利于 Co2+ + n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2 + 2H+反应正向进行，Co2+萃取率越高（2 分） 分离 Co2+和 Mn2+（2 分）
（4）2Co3O46CoO+O2↑（2 分）
18．（13分）
（1）三颈烧瓶（1分） 吸收挥发出的氨气（1分）
（2）将Co2+转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+（1分）
抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2沉淀（1分）
温度过低，反应速率慢；温度过高，双氧水受热易分解（2分）
（3）2CoCl2+10NH3·H2O+ H2O2+2NH4Cl 2[Co(NH3)6] Cl3+12H2O（2分）
B（1分） 加快过滤速率（1分）
（4）①20% （2分） ②偏大（1分）
19．（12分）
（1）①N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g) ΔH = －544 kJ mol-1（2分）
②I．慢（1分） 1（1分）
II．变小（1分） 温度升高，k2增大，α变小；低于490℃时，k2增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢（2分）
（2）①ABC（2分）
②不变（1分）
③根据KP1 = = 1.00及P( CO2)+ P( CO) = 1200 Kpa，可得分压P( CO2) = P( CO) = 600 Kpa，即KP2 = P( CO) = 600 Kpa（2分）
20．（12分）
（1）2Ag++===Ag2SO4↓（2分）
（2）12 （2分） BD（2分）
（3）H+对Ag2SO4溶解起作用（1分）
（4）①固体不溶解（1分）
②1 mL0.1 mol·L-1HNO3溶液，振荡（1分）
③沉淀溶解（1分）
（5）滴加稀硝酸后，H+与结合生成HSO4-，浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+ (aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解（2分）肥城市2023-2024学年高三上学期9月阶段测试
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是
A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
2．下列说法中不正确的是
A．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4
3．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．物质X可以选用CaO
B．操作1中玻璃棒的作用是引流
C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D．第②步反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O===SO+ 2Br－ + 4H+
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3所含的分子数为 NA
B．1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NA
C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NA
D．5.6 g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O ，在电化学过程中转移的电子数为
0.3 NA
5．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A B C D
实验装置 (
溶液
)
实验目的 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液 除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 制作简单的燃料电池
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．c具有氧化性，可漂白纸浆
C．附着有b的试管，可以用CS2清洗
D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
7．下列实验操作正确的是
A．酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用
B．配制 FeSO4 溶液，应加入铁粉防止 Fe2+氧化，并加入盐酸抑制 Fe2+的水解
C．重结晶法提纯苯甲酸，将 1.0 g 粗苯甲酸放入 100 mL 的烧杯，加入 50 mL 蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体
D．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶
液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化
8．周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(摩尔燃烧焓为
562.2 kJ·mol-1 )，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2 )是重要的化工试剂，常作氯化剂
或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3
溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是
A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g) + 3O2 (g) ===2SO2 (g) + 2H2O(l)
ΔH = －1124.4 kJ mol-1
B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe + H2SO4 ===CuSO4 + H2Se ↑
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应： + 4e- + 6H＋===Te + 3H2O
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2 + 2H2O ===4H＋+ + 2Cl－
9．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是
(
*
)
A．DSA电极与外接电源的负极连接
B． Cl－发生的电极反应式为：Cl－+ H2O－2e－===ClO－+ 2H＋
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．1 mol HO* 和足量反应，转移的电子数为
10.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH <0，
T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．T℃时，若 < K时，则v正 < v逆
C．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率
D．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V
Fe3+ / Fe2+ Fe3+ + e-Fe2+ 0.77
I2 / I－ I2 + 2e-2I－ 0.54
Cr2/ Cr3+ Cr2 + 6e- + 14H+2Cr3+ + 7H2O 1.36
Br2 / Br－ Br2(l) + 2e-2Br－ 1.07
Co3+ / Co2+ Co3+ + e-Co2+ 1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：Cr2 > Br2 > Fe3+
B．向Cr2溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2+ 6Co2++14H+===2 Cr3+
+ 6Co3+ + 7H2O
C．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
12.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，
催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表
面。下列说法错误的是
A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂
B．转化I中化合价发生变化的元素仅有S和O
C．催化氧化过程的总反应为：O2+2H2O+2S2- 4OH－+2S↓
D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金
属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Co2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3
完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9
下列说法正确的是
A．“滤渣I”为Fe(OH)3
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率
C．生成MnO2的离子方程式为2 Mn2+ + O2 + 2H2O===2MnO2↓+ 4H+
D．“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度
14.为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为 0.1 mol·L 1)。
实验 操作与现象
① (
滴加2滴Na
2
SO
3
溶液
滴加2滴FeCl
3
溶液
滴加2滴Fe
2
Cl
3
溶液
煮沸
5mL水
棕黄色溶液
红褐色溶液
5mLFeCl
3
溶液
红褐色溶液
产生红褐色沉淀
红褐色溶液
5mLNa
2
SO
3
溶液
等分
两份
煮沸
滴加
K
3
[Fe(CN)
6
]溶液
滴加
K
3
[Fe(CN)
6
]溶液
无现象
)
② (
产生蓝色沉淀
)
③
分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进 Fe3+水解反应
B．实验②说明 Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明 Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①②③说明对 Fe3+ 水解反应无影响，但对还原反应有影响
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的
离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)；
[注：起始c(Na2CO3)= 0.1 mol·L 1，不同pH下c()由图1得到]。
下列说法正确的是
A．由图1， pH = 10.25，c()= c()
B．由图2，初始状态pH = 11、lg[c(Mg2+)]=－6，有沉淀生成
C．由图2，初始状态pH = 9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在:
c(H2CO3) + c() + c() = 0.1 mol·L 1
D．由图1和图2，初始状态pH = 8、lg[c(Mg2+)]=－1，发生反应：
Mg2+ + 2HCO===MgCO3↓ + CO2↑+ H2O
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（13分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图1所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______；
②过程 a 中 K2FeO4体现__________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要 _______mol K2FeO4。
（2）碱性条件下用 Fe(OH)3和 KClO 反应制备 K2FeO4。配平其反应的化学方程式：
Fe(OH)3+KOH+KClO——K2FeO4+KCl+H2O
（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为 ：
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_____，生产 1mol 的高铁酸钠，需要消耗氧化剂的物质的量是_______。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图2所示：
已知：
ⅰ．Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。
ⅱ．同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：
步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂) ∶n(还原剂)= ______。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填序号）溶液和异丙醇。
A．Fe(NO3)3 溶液 B．NH4Cl 溶液 C．CH3COOK溶液 D．蒸馏水
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和
电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图3(电解液体积相同的情况下进行的实验)。
适宜的电解时间应选用_______________h；当KOH起始浓度为14 mol·L-1时，1.0～1.5 h内
生成K2FeO4的速率是_____________ mol·L-1·h-1。
17.（10分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是 CoO、Co2O3、
Co(OH)3，还含 SiO2 及少量 Al2O3、Fe2O3、CuO 及 MnO2等]为原料可制取 Co3O4。步
骤如下：
（1）浸取：用盐酸和 Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有 Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出 Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________。
（2）除杂：向浸取液中先加入足量 NaClO3 氧化 Fe2+，再加入 NaOH 调节 pH 除去 Al3+、Fe3+、 Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1×10-5 mol·L-1 )：
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
若浸取液中 c(Co2+)=0.1 mol·L-1，则须调节溶液 pH 的范围是___________________（加入 NaClO3和 NaOH 时，溶液的体积变化忽略）。
（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：
Co2+ + n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2 + 2H+。实验测得：当溶液 pH 处于 4.5～6.5 范围内，Co2+萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图 1 所示)，其原因是________________________。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____________________。
（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoCO3 固体，加热 CoCO3制备 Co3O4。1mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出 500～1000 ℃时，发生主要反应的化学方程式______。
18.（13分）实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2制备三氯化六氨合钴(Ⅲ){ [Co(NH3)6]Cl3}
的装置如图所示：
已知：Ksp[Co(OH)2] = 6×10-15；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是___________；d中无水CaCl2的作用是___________。
（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是__________，混合液中NH4Cl的作用是_____；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55 ℃的原因是___________。
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。抽滤的优点是___________。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ．称取3.5400 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30 mL。
（已知反应2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液1.30 mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________；
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19.（12分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。
回答下列问题：
（1）反应2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －664 kJ·mol-1是联合硝酸工业减
少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种
分子），前两步反应如下：
第1步：2NO(g) N2O2(g) ΔH = －103 kJ·mol-1
第2步：N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) ΔH = －17 kJ·mol-1
①写出第3步反应的热化学方程式：______________________________________；
②基元反应mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)，正反应速率v正 = kcm(A) · cn(B)。
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)的正反应速率v正 = k1·c2(NO)，总反应速率v = k2·
( -1)1.2 ·(1-nα )，α是平衡转化率，α 是瞬时转化率，k、k1、k2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
I．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最______（填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第______步。
II．温度升高，α______（填“变大”、“变小”或“不变”），在α = 0.90 时，一系列温度下的总反应速率—时间（v－t）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：______。
（2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应I：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
反应II：FeO(s) + C(s) Fe(s) + CO(g)
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是______（填序号）；
A．容器内气体的密度不再发生变化 B．CO的生成速率等于消耗速率
C．容器内气体总压强不再发生变化 D．容器内CO和CO2的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200 K不变（此时反应I的分压平衡常数KP1 =1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
③用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200 KPa，计算反应II的分压平衡常数KP2：________________________________________________（写出计算过程）。
20.（12分）科学探究要实事求是、严谨细致。为检验溶液中是否含有Cl-，某同学向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑：溶液中可能有，并设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号 Na2SO4溶液 AgNO3溶液 现象
体积 /mL 浓度 /(mol·L 1) 体积 /滴 浓度 /mol·L 1 混合后Ag+浓度/(mol·L 1)
① 1 1 3 2 0.2 出现大量白色沉淀
② 1 1 3 0.5 0.05 出现少量白色沉淀
③ 1 1 3 0.1 0.01 有些许浑浊
④ 1 1 3 0.01 0.001 无明显变化
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______________________________。
（2）已知：25℃时，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCI)=1.8×10-10。实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c()理论上至少需达到_____mol·L-1。若向 1 mL某浓度的NaCl与Na2SO4的混合溶液中加入 3 滴 0.1 mol L-1 AgNO3溶液，分析上面数据，下列说法正确的是_____(填序号)。
A．混合液中c(() = 1 mol L-1时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c() = 0.1 mol L-1时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论浓度大小，都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用 0.01 mol L-1AgNO3溶液，可基本排除对Cl-检验构成的干扰
将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号 AgNO3浓度/mol·L 1 现象 滴加硝酸后的现象
① 2 出现大量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
② 0.5 出现少量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀基本消失
（3）对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
假设一：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
假设二：________________________________。
（4）选择合适的试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补充完整实验操作和现象。
步骤 操作 现象 结论
步骤① 取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡 固体不溶解 ╲
步骤② 将①的浊液分成两等份 ╲ ╲
步骤③ 向其中一份加入1mL0.1 mol·L 1的NaNO3，振荡 ① 假设一不成立
步骤④ 向另一份加入② ③ 假设二成立
（5）通过（4）的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因： _________________。(已知：H2SO4 === H+ + 、H+ + )
