第二章第二节氯及其化合物 同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是
A．反应物盐酸体现了酸性和还原性
B．用双线桥法分析上述反应如图所示：
C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定
D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
2．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是
A．Na+、SO、SO、Cl2 B．H+、Ca2＋、HCO、Cl-
C．H+、Mg2＋、I-、HClO D．H+、SO、NO、CH3COOH
3．某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时将人群顺风转移到地势较高的地方
②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
A．②③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④
4．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铁屑和稀硫酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．氯酸钾和二氧化锰 D．碳酸钙和稀盐酸
5．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是
A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑
B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
C．HCl表现还原性和酸性
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
6．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是
选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法错误的是
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染
C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应
8．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂
C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放
D．漂白粉能与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
9．下列实验操作及现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO
B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，再加入1mLCCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 Br2的还原性比I2的强
C 用小刀切割金属钠，光亮表面很快变暗 钠与氧气产生了Na2O2
D 取适量Na2CO3固体于烧杯中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高 Na2CO3溶于水伴有放热现象
A．A B．B C．C D．D
10．向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是
A．Fe2+ B．Ag+ C． D．
11．已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②⑤
12．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2
13．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是
A．b只有还原性
B．c没有漂白性，d具有漂白性
C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等
14．在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的HCl
C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持H2燃烧
15．光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是
A．c(H+)变大 B．c(C1-)变小 C．颜色变深 D．漂白性变强
二、实验题
16．某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应是 (写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，主要成分是，含有、、Cu等少量杂质。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图实验。
【查阅资料】①；
②既不与水反应，也不与酸(氢氯酸除外)发生反应。
(1)如图1，加入药品前应先进行的操作是 。
(2)取适量软锰矿样品置于圆底烧瓶中，加入足量浓盐酸并进行加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是 (写化学式)。收集时，应将图1中导管a与图2中导管 (填“b”或“c”)相连接。
(3)把红热的铁丝伸入到充满的集气瓶中，反应的化学方程式是 。
(4)如图3，A中浓硫酸的作用是 ，图中能证明无漂白性的实验现象是 ，C中使湿润有色布条褪色的物质是 (写化学式)。
(5)写出D中发生反应的化学方程式 。
【联系实际】
(6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施中正确的是_________(填字母)。
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
三、工业流程题
18．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶性的物质
质量分数/% 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用 。
(2)脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是 ；设备B的名称为 ；设备C的作用是 。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 (填序号)。反应的化学方程式为 。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。
19．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。
方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。
(1)写出方法一中反应1的化学方程式： 。
(2)写出方法一中反应2的化学方程式： 。
(3)写出方法二反应的离子方程式： 。
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参考答案：
1．B
【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；
B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为 ，B符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；
D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，A项不符合题意；
B．H＋与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B项不符合题意；
C．H+、I-、HClO在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C项不符合题意；
D．H+、、、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D项符合题意；
答案选D。
3．A
【详解】氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向地势较高的地方转移。顺风转移容易导致人体吸入过多的氯气，故①不合理；
氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理；
氯气能被碱溶液吸收，生石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故③合理；
氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故④合理；
综上，合理的有②③④；
答案选A。
4．D
【详解】A．铁和稀硫酸生成的氢气应用向下排空气法收集，故A不符合题意；
B．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需加热，故B不符合题意；
C．氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气为“固＋固加热”型装置，故C不符合题意；
D．碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳密度大于空气，且可用浓硫酸干燥，故D符合题意；
故选：D。
5．A
【详解】A．氯化锰在水溶液中完全电离，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A项错误。
B．若有氯气逸出，Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，B项正确；
C．反应中4molHCl参与反应，只有2molHCl被氧化，HCl表现还原性和酸性，C项正确；
D．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热产生了黄绿色、有刺激性气味的气体Cl2，即该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D项正确；
答案选A。
6．D
【详解】A．溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A项正确；
B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，化学方程式正确，B项正确；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C项正确；
D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸、不是HClO，D项错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．Cl2与碱(例如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A正确；
B．氯气有毒，可以利用氯气与碱的反应进行吸收处理，B正确；
C．因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故pH试纸先变红后褪色，可以用来检验氯气，C正确；
D．Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙，故A正确；
B．制备漂白粉是由Cl2与氢氧化钙反应，Cl2氯元素化合价既升高也降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C错误；
D．漂白粉中的Ca(ClO)2与过量CO2发生反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体即二氧化碳，则该溶液中含有或碳酸氢根离子，A错误；
B．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，再加入1mLCCl4，振荡，下层溶液呈紫红色，说明发生了2I-+Br2=2Br-+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故得出Br2的氧化性强于I2，而不是还原性，B错误；
C．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，C错误；
D．取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高，说明Na2CO3溶于水伴有放热现象，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，将Ag+转化为AgCl沉淀，Ca2+和会生成碳酸钙沉淀，故漂白粉溶液中不能存在Fe2+、Ag+、离子，不发生反应可以存在，故答案为D。
11．C
【详解】①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①符合题意；
②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2不具有此性质，打开瓶盖看有无白雾可鉴别二者，故②符合题意；
③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故③不符合题意；
④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故④符合题意；
⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石蕊试纸来区别Cl2和HCl，故⑤符合题意；
故答案选C。
12．D
【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误；
故本题选D。
13．B
【分析】根据物质类别和氯元素的化合价可知，a为氯化钠或氯化铵等盐，b为HCl，c为氯气，d为HClO，e为次氯酸盐。
【详解】A．b为HCl，其中H为+1价，因此有氧化性，A错误；
B．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，B正确；
C．同浓度HCl水溶液的酸性比HClO强，HClO的酸性比碳酸弱，由日常漂白液或漂白粉的使用方法可知，碳酸能把HClO制出来，C错误；
D．以NaClO或Ca(ClO)2为有效成分的消毒剂不能用于有色织物的消毒，因为其与CO2反应生成的HClO有漂白性，D错误；
故本题选B。
14．D
【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合；
B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合；
C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合；
D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合；
故选D。
15．A
【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，氯水光照后溶液变为盐酸，c(H+)变大，A正确；
B．次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，反应方程式为，c(C1-)变大，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解促使氯气和水反应完全，Cl2含量减少，溶液颜色变浅，C错误；
D．具有漂白性的物质是HClO，光照后HClO分解导致浓度减小，漂白性变弱，D错误；
故选：A。
16．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3) 将U形管置于冷水浴中 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
【分析】制取漂白粉需要氯气，所以最左边的装置是制氯气的气体发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，而圆底烧瓶中盛放的是MnO2，产生的氯气在U形管中和消石灰反应生成Ca(ClO2)2，但是因为该反应为放热反应，而温度升高会有副产物产生，所以应该将U形管降温；由于浓盐酸容易挥发出HCl气体，它可以和消石灰反应生成CaCl2，而降低漂白粉的纯度和产率，所以必须先将其除去，可以在BC之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
【详解】（1）根据A仪器结构特点可知为分液漏斗；A装置为制备氯气的装置，结合装置类型及反应条件可知，选择利用浓盐酸和MnO2共热，所以A中装的试剂为浓盐酸；
（2）生成的氯气与消石灰发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（3）该反应放热，为了避免温度过高，可将U形管置于冷水浴中；浓盐酸易挥发出HCl与消石灰发生化学反应，反应方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。
17．(1)检查装置气密性；
(2) 、Cu； b；
(3)；
(4) 吸收水蒸气； B中干燥有色布条不褪色； HClO；
(5)；
(6)AC
【分析】图1制取氯气，图2收集氯气，氯气密度大，需要用向上排空气法，图3检验氯气是否具有漂白性，B中干燥有色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，D吸收尾气，据此分析。
【详解】（1）加入药品前应先进行装置气密性的检查，故本问的答案为：检查装置气密性；
（2）、Cu与盐酸不反应，不会溶解，故烧瓶中残留的固体是、Cu，收集时，应采用向上排空气法，故应选b，故本问的答案为：、Cu；b；
（3）氯气具有强氧化性，可以氧化铁丝生成三氯化铁，反应的方程式为：；故本问的答案为：；
（4）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸的作用是吸收水蒸气，B中干燥有色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故本问的答案为：吸收水蒸气；B中干燥有色布条不褪色；HClO；
（5）氯气与氢氧化钠发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，故反应的方程式为：；
（6）氯气密度大，故将人群向高处疏散，氯气可以与碱发生反应，故用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，吸收氯气，本题的答案为：AC。
18． 盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。
【详解】(1)因目的是生产CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；
(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；
(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O，故合理选项是C；
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。
19．(1)I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
(2)2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O
(3)3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O
【解析】（1）
由图可知，方法一中反应1的反应为碘与氯气和水反应生成盐酸和碘酸，反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3，故答案为：I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3；
（2）
由图可知，方法一中反应2的反应为碘酸溶液与碳酸钾溶液反应生成碘酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O；
（3）
由题意可知，方法二发生的反应为碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾、碘酸钾和水，反应的离子方程式为3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O，故答案为：3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
