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新制氢氧化铜浊液，加热前无明显现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸与新制氢氧化铜浊液反应蓝色沉淀溶解，加热无沉淀，可一次鉴别，A正确；甲酸、乙醛均含醛基，均可使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，B错误；甲酸、乙酸与氢氧化钠溶液反应均无明显现象，无法鉴别，C错误；甲酸、乙酸与碳酸钠溶液反应都产生无色气泡，无法鉴别，D错误
7.A【考查点】本题考查化学计量
【解析】1molT,0中含有10mol电子，故0.1molT20中含有的电子数为NA,A正确；苯环中不含碳碳双键，B错误；羟基的电子式为0：H,故0.1mol羟基中含有的孤电子对数为0.2N4,C错误；冰晶体中，一个水分子可以形成4个氢键，每个氢键被两个水分子共用，故1mol冰晶体中含有氢键的个数为2Na,D错误
8.D【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡
【解析】该反应的△H<0,该反应前后气体分子数增大，则△S>0,由△G=△H-T△S可得，△G<0,高温下反应能自发进行，A正确；催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，B正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正确：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物污染消除率降低，D错误
9.BD【考查点】本题考查电化学
【解析】由装置图可知，钢电极上产生H2,即HF,发生得电子的还原反应生成H2,电极反应式为2HF2+2e一H2↑+4F,作阴极；碳电极上产生F2,即F发生失电子的氧化反应生成F2,电极反应式为2F-2一F,↑，作阳极
电解池的阳极连接电源正极，故碳电极连接电源正极，A错误，B正确；电解池中，阳离子向阴极移动，故电解过程中K移向阴极，则阴极附近K浓度增大，C错误：根据得失电子守恒结合电极反应式可知，阴极：2mole~1molH2,阳极：2mole~1molF2,故理论上两极产生的气体物质的量之比为1：1，D正确10.AC【考查点】本题考查物质结构与元素周期律
【解析】由“X的原子半径在短周期主族元素中最大”可知，X为钠元素；由“W原子的质子数是Y的一半且W与Y同主族”可知，W为氧元素，Y为硫元素；乙为原子序数比Y大的短周期主族元素，则Z为氯元素
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>Cl;一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Na>S>Cl>0,A正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性：S<C1,则酸性：H,S04<HClO4,B错误；Na,02中，Na与0间存在离子键，03中存在共价键，C正确；NaCl0为强碱弱酸盐，其水溶液因CIO水解而呈碱性，D错误
11.AC【考查点】本题考查物质结构与性质
【解析】由A1,C,沸点较低，易升华可知，氯化铝为分子晶体，分子间以范德华力结合，A正确；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能用来冶炼单质铝，与熔点无关，B错误；Al,C6分子中A1原子为sp杂化，不是平面结构，C正确；Al2Cl6的水溶液呈酸性是因为铝离子水解造成的，D错误
12.B【考查点】本题考查有机化合物
【解析】由物质结构简式可知，其分子式为CsH2N0,A错误；分子中含有一NH2,可与H形成一NH,成盐，B正确；该分子中N原子为s即杂化，且有一个孤电子对，故所有原子不可能共平面，C错误；该分子为对称结构，环上的一氯代物共有5种，D错误
13.BD【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡
【解析】向Na,CO,溶液中滴加盐酸，反应过程分为两个阶段：①Na,CO,+HCl一NaHCO,+NaCl;②NaHCO,+HCl一NaCl+CO,↑+H,0
由图像可知，b、c两点分别为恰好反应的两个拐点，则ab段主要发生反应①，bc段主要发生反应②，由c点pH=7可知，c点时溶质为NaCl,故c点以后盐酸过量
向12.00mL0.5000mol·L的Na,C03溶液中滴加稀盐酸，根据b点消耗6mL盐酸恰好完成反应①可得，稀盐酸浓度为1.000mol·L,A正确；由图可知，a点溶质为Na,C0,a点pH为12，溶液中H主要由水电离产生，则水电离出的c(H)=c(0H)=102mol·L,B错误；b点溶质为等物质的量的NaHC0,和NaCl,存在c(Na)>c(CI)>c(HC0,)>c(OH)>c(H),C正确；c点时溶质为NaC,溶液中c(Na)=c(Cl),D错误
14.BC【考查点】本题考查化学实验基础
【解析】Cl2通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色，说明氯水显酸性，C2与水反应产生的HCI0具有漂白性，A错误；Na,S0,、H,02均与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，褪色原理相同，B正确；向溶液中滴加几滴K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在，C正确；题目未指明NaCl和NaBr的浓度，无法比较K(AgCl)和K(AgBr)的大小，D错误15.(10分)(1)Cu0(1分)(2)ab(1分)(3)使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀除去(1分)(4)玻璃棒(1分)(5)2CS0.+2NaCl+Na2S0,+H,0一2CuCl↓+2Na,S0,+H,S0,(2分)(6)用水洗涤CuC1粗品时，固体表面吸附的c(HCl)减小，平衡CuCl(s)+H,O(I)一CuOH(s)+HCI(aq)正向移动，CuC1转化为CuOH(2分)取最后一次洗涤液于试管中，依次加入稀盐酸和BaCl,溶液，无白色沉淀生成，则洗涤干净(2分)【考查点】本题考查实验综合
【解析】(1)废铜泥中的CuS、Cu,S经高温灼烧生成Cu0和S02,Cu,(OH)2C0,经高温灼烧分解为CuO、C02和水蒸气
(2)加H,S0,酸浸后，溶液中含有Cu2+、e2+、Fe3”,加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3”,再通过调节pH除去Fe3+,为避免引入新的杂质，试剂A可以选用H,02溶液或氯水，故选ab
(3)加入NaOH可使氧化生成的Fe3*转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去
(4)由流程图可知，操作X为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒(5)由上述分析可知，滤液的主要成分为CuS04,CuSO,与Na,S0,、NaCl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀、Na,S04和H,$04,结合守恒原则即可写出化学方程式
子卷·2021年海南卷·化学103