全国大联考·2024届高三第三次联考[3LK·地理-LN]试题，目前我们已经整理了全国大联考·2024届高三第三次联考[3LK·地理-LN]试题的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。
全国大联考·2024届高三第三次联考[3LK·地理-LN]试题以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有，更多试题答案1请关注本网站
高三期中·化学··化学·D项错误
F火初参考答案及解析24B【解析】由图示可知，LiA1极为负极，FeS,极为反应生成NaCIO2,装置E和装置A为尾气吸收(H2存形网正极，电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，装置
@pCm1分)Do判阡米人z浮面CH,)-X100kP=50知，故CH,的平赛即电子流向：LiA1极→用电器→FeS
极，A项正确，(1)盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；由于C1O2®68%2绿534C嘴形的券合腾转化率为0kP6k知×100%=68%.进入装置D中发生反应有可能引发倒吸，故装置C50kPa放电时，1molLi
Al转化为Lio.osAl的反应式为的作用为防倒吸或作安全瓶
荡台好LiA1-0.82e一LisA1+0.82Li+,正极反应(⑤)固态CO2即干冰，干冰升华吸热使温度降低，用式为FeS:十4Li+4e一一Fe+2DS,当转移(2)稀硫酸含水多，而C1O:极易溶于水，不利于（5)作冷冻剂(1分，其他合理答案也输设仅种【解析】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可于制冷或人工降雨均是利用其物理性质C1O2逸出
28.(10分)0.82mol电子时，消耗0.205molFeS,质量为知，a=b十c-e=c一d,根据盖斯定律则有△H0.205molX120g/mol=24.6g,B项错误，C项正(3)装置D中利用C1O2和H2O2在碱性条件下制备△H2+△H2-△H=△Ha-△H4
(1)生成氮的氧化物，污染环境(1分)(2)Si02、S(1分)确：热电池的正极材料需要具备高温下不易分解，不NaClO2,其中C1O2做氧化剂，H,O2的氧化产物是(2)增大CO2和CH,的浓度，对于反应a、b、c来说(3)C(1分)易与其他物质反应的性质，D项正确
O2,发生反应的离子方程式为20H+2C102+均增大了反应物的浓度，正反应速率增大，A项正25.D【解析】第2步是慢反应，故第2步正反应活化H202-2C102+2H,0+02
(4)2Fe3++3H20+3CuO2Fe(OH),+3Cu确；移去部分C($),没有改变反应体系中的压强，正1分)能较大，则E<E,A项正确；总反应速率由慢反应(4)NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO逆反应速率均不变，平衡不移动，B项错误；催化剂(5)4.0×10-7(2分)和NaCl
(即第2步反应)决定，a点后，n(N,O2)迅速减小说可以同等条件下改变正逆反应速率，不改变反应的明第2步反应速率加快，且第1步反应平衡逆向移(5)若Na2SO,过量，则Na2SO会与浓硫酸反应产(6)2Mn2+5BiO+14H-2MnO+5Bi平衡状态，平衡转化率不变，C项错误；降低温度，体+7H2O(2分)动，B项正确；b点后，n(N,O2)增加说明第2步平衡生S02;检验S0?的方法是向试管中加入足量的系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D项正确
②NaBiO.(1分)逆向移动，第2步平衡逆向移动的程度比第1步的盐酸，无明显现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，③溶液的酸碱性不同(1分)大，C项正确；若其他条件不变，仅将容器变为恒压沉淀，说明溶液中存在SO
即吸收了4次活化能，经历了4步反应：且从左往右【解析】工业原料是辉铋矿（主要成分是BS,含少状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导(6)①用淀粉溶液作指示剂，该反应是Na,S,O,标看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反量SiO2、CS、FeS)首先用盐酸和氯酸钠溶解原致容器体积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反准溶液滴定碘单质，滴定终点的现象为滴人最后，应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化料，把铁氧化为三价铁，之后用氧化铜调节pH促使应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，D项滴Na,S,O标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分能最大
三价铁水解为氢氧化铁而除去，再加入过量氨水过(4)①由图可知，随着温度的升高，反应a和c的错误
钟内不变色，滤除去铜离子，之后在碱性条件下用氯气将②根据题中化学反应方程式，可得关系式：C1O2~lnK:增大，说明K,的数值增大，反应向正反应方向二、非选择题Bi(OH)3氧化为目标产物
26.(10分)2L,~4S,0,则n(NaC102)=n(NaS,0)_进行，反应a和c为吸热反应；同理反应e的lnK:4(1)硝酸具有强氧化性，其还原产物是氯的氧化物减小，说明K:减小，反应向逆反应方向进行，反应e(1)分液漏斗(1分)防倒吸（或作安全瓶）(1分)cmol.L1XVX10L=10cVmol,所称取样会污染环境
4为放热反应，故选a、c项
(2)稀硫酸含水多，而C1O2极易溶于水(1分)4(2)“酸浸”时二氧化硅不会溶解，故浸渣的主要成分②反应c中碳为固体不影响平衡常数，根据相对压(3)2CI02+H202十20H—2C102+02+2H20品中NaClO2的质量分数=是SiO2、S力平衡常数定义可知，用相对分压代替浓度，则反应(1分)10mol./m(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2,不可用酸性高(4)NaClO,.NaCl(1分)-×100%=Hingc的相对压力平衡常数表达式为K:=锰酸钾溶液，因为溶液中还有氯离子，可使酸性高锰(5)S02(1分)加入足量的盐酸，无明显现象，再加9.05cy%
p(CH.)Po酸钾溶液褪色，故可用K[Fe(CN)
]溶液，若生成适量BaCl,溶液，产生白色沉淀(1分)m③由图可知，A处对应反应c的lnK:=0,即K:=蓝色沉淀，证明含有Fe:因为溶液中有Fe,故不(6)①溶液蓝色拾好褪去且半分钟内不变色(1分)27.(10分)(d)可用KSCN溶液和双氧水检验，故选C项
②05cy%2分)(1)△H2十△H-△H(或△H,-△H,)(1分)H2)2(2)AD(2分)ad.((CH2=1,已知反应平衡时p(H)=40kPa,则(④)由图可知，“除铁”时加入氧化铜调pH,之后铁生成氢氧化铁而除去，反应的离子方程式为2F©十【解析】装置B为发生装置，装置C主要起安全瓶的(3)4(1分)4(1分)回四.作用，装置D中为C1O2与H,O2在碱性条件下发生(4)①ac(1分)有pCH)=9k炉=16，且初验状态时3H,0+3Cu0-2Fe(OH),+3Cu2+
(5)氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为Cu(OH:(s)5·