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100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学-LN答案D(从两个角度分析)
解题分析本题考查酸碱滴定中的电解质溶液相关知识
b点为等浓度的HM、NaM混合溶液，由物料守恒有c(M)十c(HM)=2c(Na+),A项错误：开始时未加入氢氧化钠溶液，原酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离，随着氢氧化钠溶液加入，酸性减弱，当加入的NaOH溶液恰好与HM反应生成NaM时，NaM0020304050元水解促进水的电离，故随着氢氧化钠加入，水的电离程度增大，即(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是水的电离程度：a<b<c<d,B项错误；d点为NaM溶液，随着温度升高，溶液中M厂水解程度增大，溶液碱性增大，则溶液pH增大，C(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Kp=项错误：l=0时c(HM)=c(M).此时pOH=92,申(列出计算式)
(5)向有机相中加入HSO,溶液能进行“反萃取”的原因为c(OH)=10a2mol·L-,而K(NaM)=c(HM):c(OH)c(M-)(用化学平衡移动原理解释)
c(OH)=102,则NaM的水解平衡常数的数量级约为10-1o,D项正确
100所名校高考模拟金典卷·化学（五23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学-LN第Ⅱ卷（非选择题共55分）(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：二、非选择题：本题共4小题，共55分
温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃16.(13分)三氧化二镍(Ni,O)经常用于制造镍氢电池，也可用于晶体形态NiSO,·7H,0NiSO,·6H,O多种结晶水合物NiSO,镍粉的制造，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、铁及其从NiSO,溶液获得稳定的NiSO,·6H2O晶体的操作依次氧化物、碳等)回收其中的镍并制备N2O
的工艺流程如下图所示
盐酸H,0Nio有机萃取剂(7)从有机相提取的N+再生时可用于制备镍氢电池（碱性），含废料一预处理—一浸出氧化调pH过滤一萃取该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M一NiOOH+滤！迪渣2水相MH,则放电时负极的电极反应式为H,S0,溶液一→有机相一→反萃取一→NS0,溶液→NiS0,·6研，0品体一…→Ni,0已知：①NiC易溶于水，在该实验条件下HO2、Fe+不能氧化Ni2+:100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学LN②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示：答案(1)A(1分)金属离子Niz+Als+Fe+Fe2+(2)HC1挥发加快，导致盐酸浓度降低较快，N+水解加快（或促进Ni2+水解)，部分生成Ni(OH)2(2分)开始沉淀时(c=0.010mol·L)的pH7.23.72.27.5(3)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O(2分)》完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH8.74.73.29.0(4)1.0×10-5×(1.0×10-10.8)3(2分)③反萃取的反应原理为NiR2+2H+一Ni++2HR
(5)根据NiR2十2H+一Ni2++2HR可知，加入H2SO4使(1)“预处理”操作的目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选c(H+)增大，化学平衡向右移动，产生更多NiSO(2分)用的试剂为(填字母)
(6)蒸发浓缩、冷却到30.8℃~53.8℃之间结晶、过滤、洗涤、干A.酒精燥得到NiSO,·6HO晶体(2分)B.纯碱溶液(7)MH+OH--e—M+H2O(2分)C.NaOH溶液解题分析(4)由表中数据可求得Km[Ni(OH)2]=1.0×(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃10-5×(1.0×10-53)2=1.0×10-16,当c(Ni+)=0.1mol·L-1时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是时，c(OH)=KLN0H=1.0X10,所以pH=6.7.c(Ni2+)6