2023-2024 9 D．工业上通过电解熔融的WX来制备W（上）江西省宜丰县中高三 月月考化学试卷 7．氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 3B3O6和 H2，B3O 的结构如图所示。下列有关物质结构与性质的说法不正确的
Cu:64 是
A．NH3BH3分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
3
一、选择题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题目要求) B．B3O 中 B原子、O原子均采用 sp 杂化
1．物质结构与性质是高中化学的基础，下列说法正确的是 C．NH3BH3中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
A．基态氢原子的第一电离能最大 B．依据 VSEPR模型预测 I +为 V形离子 D．CH3CH3与 NH3BH3的原子总数、电子总数均相等，熔点比 NH3BH 低3 3
C．H O分子间的作用力是纯粹的氢键 D．液晶不能表现出类似晶体的各向异性 8．下列实验方案不能达到相应目的的是2
2. 我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于氢元素
B．NH4+和 H2O的中心原子轨道杂化类型均为
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在 Ca与 H2之间的强烈相互作用
3．下列表示正确的是
A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状 A．探究温度对化学平衡的影响 B．研究浓度对化学平衡的影响
C．实现铜棒镀银 D．证明化学反应存在一定的限度
B．基态 原子价层轨道表示式为 9．将浓盐酸加到 NaCl饱和溶液中，会析出 NaCl晶体，对这种现象正确的解释是
A．由于 c (Cl－平 )增加，使溶液中 c + －平(Na )·c 平(Cl )>Ksp(NaCl)，故产生 NaCl晶体
C． 原子激发态的核外电子排布式为 B．HCl是强酸，所以它能使 NaCl沉淀出来
C．由于 c 平(Cl－)增加，使 NaCl的溶解平衡向析出 NaCl的方向移动，故有 NaCl沉淀析出
D．用电子云轮廓图表示 的 键的示意图 D．酸的存在，降低了盐的溶解度
4. 设 N 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 10．下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是A
A．1 mol Cu与足量 S反应，转移的电子数为 NA ①Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(NO3)3晶体
B．1 mol Fe与稀硝酸反应转移电子数一定为 3NA ②Cu CuO CuSO4溶液 CuSO4·5H2O
C．22.4 L N2与足量的 H2反应生成 NH3的分子数为 2NA
D 1 mol NH ③Fe FeCl Fe(OH) Fe O． 3与氧气恰好发生催化氧化反应，转移的电子数为 7N 3 3 2 3A
5．下列实验对应的离子方程式不正确的是 ④FeSO4溶液 FeS FeS
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2+ +OH - =CaCO3↓+ H2O
B．将少量 SO2通入 NaClO溶液：SO2+ H2O + 2ClO-=SO32- + 2HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④
C．将少量 NO2通入 NaOH溶液：2NO2 + 2OH -=NO3- + NO2- + H2O 11．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
D．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2 + 3H2O=H2SiO3↓+ 2H2↑+ 2H++ 2Cl-
6．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元
素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布
相同。下列叙述错误的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞
A．NaCl晶体中 Na+周围紧邻的 Cl-的个数为 6
A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>Z B．干冰晶胞中 CO2分子之间作用力与金刚石晶胞中碳原子间作用力不同
B．该漂白剂中 X呈现两种化合价
C Y 8 C．若金刚石的晶胞边长为 acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 cm．该漂白剂中 满足 电子稳定结构
1
D．Cu的晶胞参数为 acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，Cu晶胞的密度为 g·cm- 3 D．Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫：
12．下列关于物质结构的说法错误几项是
①S2O32－的空间结构为四面体形 16. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加 NaOH溶液，混
②基态氮原子有 7种能量不同的电子，电子有 5种空间运动状态
合溶液中 lgX[x表示 或 ]随 pH的变化如图。下列说法中错误的
③ 表示处于激发态的 B的电子排布图
是
④甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角 A. NaHC2O4溶液呈酸性
⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. H2C2O4第二步电离常数数量级是 10- 5
⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高 C. pH=7时，c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
⑦HCl、NH3、CH3CH2OH均易溶于水的原因之一是与 H2O均能形成氢键 D. 1.22
⑧N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为 sp2杂化
二、非选择题（52分）
⑩ 分子中 的键角 17．（12分）物质结构与性质是化学学习重要的组成部分。请根据所学知识回答下列问题：
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 (1) 分子中，有 个 键， 个 键，C原子的杂化轨道类型是 。若
13．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图，下列说法正确的是
和 具有相同的空间构型和键合形式，试写出 的结
构式 。
(2)含 及 S的四元半导体化合物(简写为
CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可
应用于薄膜太阳能电池领域。基态 S原子的价电子中，两
种自旋状态的电子数之比为 。 与 相比，
A B 2mol 2mol N O 1mol H SO 第二电离能与第一电离能差值更大的是 。．甲装置将电能转化为化学能 ．每转移 电子，生成 2 5 和 2 4
C．乙中电极 d上发生氧化反应 D．c电极反应式为： N2O4 – 2e- + H2O = N2O5 + (3)图为 BP晶体的结构示意图，若 BP的摩尔质量为 ，阿伏伽德罗常数的值为 ，晶
2H＋
14．下列说法正确的是 胞边长为 ，则该晶体密度为 。
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C NaOH K SO 的化学键类型和晶体类型相同 18.（14分）实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO． 和 32 4
D (还原产物为 KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
15 锰酸钾。．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
[实验 I]：KMnO4合成步骤过程如下图所示：
弱酸 H2SO3 H2CO3
A．等浓度的 、 、 、 、 中，结合质子能力最强的是
B．向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水： [实验 II]：KMnO4纯度测定
C 称取自制的 KMnO4晶体 2.000g，配制成 250.00mL溶液。取 25.00mL0.1000mol/ L草酸标．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
准液溶液于锥形瓶中，加入 25.00mL1mol/ L硫酸，混合均匀后加热到 75～85℃，用 KMnO4
2
溶液滴定，重复操作 3次，平均消耗 20.00mLKMnO4溶液。 C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
请根据上述实验回答下列问题
(1)“容器 I”的名称是_____________ (2)CO用于处理大气污染物 的反应为 。在 作用下该。
(2)操作②的名称是_____________。烘干操作中温度不能过高的原因是________________。 反应的具体过程如图 1所示，反应过程中能量变化情况如图 2所示。
(3)“容器 I”中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)电解操作中总反应的离子方程式是_______________________________________________。
(5)滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入___________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，
其自制 KMnO4纯度是_______________。
19．（14分）电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根
据如图所示装置，分别回答下列问题：
总反应： ；该总反应的决速步
是反应 (填“①”或“②”)
(3)已知： 的速率方程为 ，k为速率常数，只与
温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
(1)图甲中电极电势 Zn Cu(填“高于”、“低于”)；盐桥中装有 KCl饱和溶液，电池工作 A．升温 B．恒容时，再充入 CO
时盐桥中 将 。（各 1分） C．恒容时，再充入 N2O D．恒压时，再充入 N2
A．移向 溶液 B．移向 溶液 C．不移动 (4)在总压为 100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 和 发生上述反应，在不同
(2)图乙为使用酸性电解液的甲醇燃料电池的工作原理示意图，其负极电极反应式为 ，
32g g 条件下达到平衡时，在 时 N2O的转化率与 ，在 时 N2O的转化率与 的变化工作时若消耗 甲醇，则理论上左室溶液质量变化值为
(3)图丙为模拟离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，若以图乙装置为电源，a电极区得到烧 曲线如图 3所示：
碱溶液，则 N应与图乙中 相连(填“X”、“Y”)，图丙中用到 离子交换膜(填
“阴”、“阳”)，电解总反应离子方程式为
(4)若将图丙中a、b电极换成 Fe电极电解处理含 的废水，阳极电极反应式为 ；
25℃时，阳极区产生的离子将 转化为 后调节 pH为 5时， 完全沉淀(离子浓度为
)，调节溶液 pH为 7时，溶液中
20．（12分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： ①表示 N2O的转化率随 的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ ”或“Ⅱ ”)；
(1)合成尿素的反应为： ，若向某恒温且恒容的密闭
CO ，其中 、容器中加入等物质的量的 和 2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态 ②已知：该反应的标准平衡常数 为标准压强(100kPa)，
的是___________(填标号)。
A．断裂 6molN—H键的同时断裂 2molO—H键 B．压强不再变化
3
（3）A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故 A正确；
、 和 为各组分的平衡分压，则 时，该反应的标准平衡常数 B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故 B错误；
C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故 C正确；
(计算结果保留两位有效数字， 物质的量分数)。 D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故 D错误；
故选 AC；
（4）①由化学平衡移动原理可知， 的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ 表
高三化学答案
示一氧化二氮的转化率随 的变化，故答案为：Ⅱ ；
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A B A B D B D C D C C B C D D ②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为 100kPa的 =1
的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为 50kPa，由图可知，温度为 T4时，一氧化二
17.【答案】(1) 2 2 （1分） sp (2) 1:2或 2:1 Cu 氮的转化率为 65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为 50kPa－50kPa
×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为 50kPa×65%=32.5kPa，则反应的的标准平衡常
(3) 数 Kθ= ≈3.4，故答案为：3.4。
18.【答案】 ① . 铁坩埚 ③ . 过滤 ④ . 锰酸钾受热易分解 ⑤ .MnO2 （5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与 a相连的电极 S由+4降低为+3价，则
+6KOH+KClO 3K MnO +KCl+3H O ⑥ . 2 +2H O 2 +2OH-+H ↑ 该极为阴极，故直流电源的负极为 a；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式3 2 4 2 2 2 为 。
⑦. 酸式滴定管 ⑨. 98.75%
19.【答案】(1) 低于 B （1分）
(2) CH3OH- 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 54 12.【详解】① 中 S的价层电子对数为 4+ =4，VSEPR模型为正四面体，
(3) X 阳 （1分） 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 相当是 中的 1个 O原子被 S取代，二者是等电子体，则 的空间构型是四面体，故①正
(4) Fe- 2e-=Fe2+ 确；
20.【答案】(1)AD (2) －361.22 ① (3)AC ②N原子核外电子排布式为 1s22s22p3，1s、2s能级各有 1个轨道，2p能级有 3个轨道，电子
(4) Ⅱ 3.4 有 5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有
(5) a 3种能量不同的电子，故②错误；③激发态的 B原子的 2p电子跃迁到 3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误；
20.【详解】（1）A．由方程式可知，2mol氨分子转化为 1mol尿素时断裂 2molN－H键，则 ④两分子中碳原子均为 sp2杂化，均为平面三角形，电负性 Cl＞C＞H，光气中 C- Cl键中共用电
断裂 6 mol N－H键的同时断裂 2 mol O－H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否 子对偏离 C原子，而 C- H键中共用电子对偏向 C原子，甲醛分子中形成 C- H键的共用电子对之
达到平衡，故 A选； 间的排斥力大于光气分子中形成 C- Cl的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H- C- H＞∠
B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反 Cl- C- Cl，故④正确；
应速率相等，反应已达到平衡，故 B不选； ⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3，故⑤错误；C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减 ⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误；
小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 C不选； ⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NHD 3
、C2H5OH易溶于水的原因之一是
．由三段式计算可知， 与 H2O分子间均能形成氢键，HCl与水不能形成氢键，故⑦错误；
⑧N2H4分子中连接 N原子的 H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一
端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比 N2H4的低，故⑧
正确；
⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子
价层电子对个数是 3且不含孤电子对，中心原子是以 sp2杂化，如 BCl3中价层电子对个数=3
则二氧化碳的体积分数＝ ，即恒为定值 50%，所以不能判断反应已达到平 + =3，立体构型是平面三角形，中心原子是以 sp2杂化，故⑨正确；
衡，故 D选；
AD ⑩SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+ =3，Sn原子的轨道杂化方式为 sp
2杂化，
故选 ；
（2）由图 2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=－ 杂化轨道的空间构型为三角形，键角为 120°，由于中心 Sn原子有一对孤电子对，故 SnBr2分子
361.22kJ/mol；反应①的活化能为 149.6 kJ/mol，反应②的活化能为 108.22 kJ/mol，反应 的空间构型为 V形，Br- Sn- Br的键角减小，小于 120°，故⑩正确；
活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故答案 错误的有②③⑤⑥⑦共五项，故选：C。
为：－361.22；①；
4
