永州市名校 2023 年下期高二第一次月考
化学试卷
温馨提示：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mg—24
Ti—48 Fe—56
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．HF 的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．硫原子结构示意图：
3． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g C2H6 中含有共价键数目为 3.5 NA
B．34g NH3 完全溶于 1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为 2NA
－ 2－
C．1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，HCO3 、CO3 、H2CO3 微粒数目共 NA
D．5.6g 铁粉与足量的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.3NA
4．某有机物的结构简式如图所示 ，下列有关说法正确的有几个
①分子中含有苯环，属于芳香烃
②能发生加聚反应
③能发生酯化反应
④1mol A 分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比是 1:1
A．1 B． 2 C．3 D．4
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5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．配制 Fe2(SO4)3 溶液时，需要加入少量稀硫酸
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
6．下列离子方程式正确的是
2 2
A． －S 水解反应的离子方程式： － －S + H2O H2S+2OH
3＋ 2＋
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：3Fe +3Cu ＝ 2Fe+3Cu
C．向 － 2－NaClO 溶液通入少量 SO2：SO2 + H2O+ 2ClO ＝ SO3 + 2HClO
＋ 2－ 2＋ －
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H +SO4 +Ba +2OH ＝2H2O+BaSO4↓
7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核
外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈中性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D．该新化合物中Y不满足 8 电子稳定结构
8．NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。对此反应，下列说法正确的是
A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用催化剂能提高反应速率和 NO 的转化率
C．体积不变充入 He，CO 的转化率不变
D．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
-5
9．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH 的 Ka＝1.8×10 ，醋酸溶液加水稀释后，
下列说法正确的是
A．CH3COOH 的电离程度减小
B．Ka 增大
C． －CH3COO 数目增多
c(CH COO 3 )
D． 减小
c CH3COOH
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10．已知 4g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 484kJ，16g 氧气中 O=O 键完全断裂
时吸收的热量为 248kJ，水蒸气中 1mol H－O 键形成时放出的热量为 463kJ，H2O(l) ＝H2O(g)
△H＝＋44 kJ/mol。下列说法错误的是
A．电解 9g 液态水，吸收的热量为 143kJ
B．常温下，氢气的燃烧热△H=－242kJ/mol
C．1mol H－H 键断裂时吸收的热量为 436kJ
D．0.5mol H2 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 121kJ
11．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．图甲：测定醋酸的浓度
B．图乙：探究温度对化学平衡的影响
C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D．图丁：实验室制取氯气
12．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是
－
A．OH 参与了该催化循环
B．该反应可消耗温室气体 CO2
C．该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化
D．Fe(CO)5降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率
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13．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在 t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中 ν 正>ν 逆的点是 C 点
D．由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时 ν 正＝ν 逆
14．室温下，向 10.00 mL 0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加 0.1000 mol/L的盐酸，溶液的 pH
随加入的盐酸的体积 V 变化的曲线如图所示 (已知室温下 H2CO3 的电离平衡常
数: －7 －11Ka1=5×10 ;Ka2=5×10 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是
A．a 点时，对于反应 － －HCO3 + H2O H2CO3+ OH ，反应达到平衡状态时，平衡
常数 －8K=2×10 。
B．b 点溶液中的全部溶质为 NaHCO3、NaCl 和 H2CO3
+ － - + -
C．c 点溶液中，c(Na )＞c(HCO3 )＞c(Cl )＞c(H )＞c(OH )
． 点溶液中存在 － 2－D d : c(HCO3 )+ c(H2CO3)+ c(CO3 )=0.1mol/L
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二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)
15. (14 分) 取 0.55mol/L的 NaOH 溶液 50mL与的 0.25mol/L硫酸溶液50mL置于如图所示的
装置中进行中和反应反应热的测定实验：
回答下列问题：
（1）从(上图)中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）实验中若用 70 mL0.25 mol/L 溶液跟 50 mL0.55mol/L NaOH 溶液反应，与上述实验相
比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
3
（3）①②③若 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm ，反应后生成
的溶液比热容 c=4.18J/(g·℃ ), 实验测得反应前后的温度差平均值为 3.4℃。则中和反应
反应热 ΔH= (结果保留小数点后 1 位)。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和 1 L 0.1mol/L 的稀盐酸恰好完全反应，
其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则 ΔH1 ΔH2(填“大于”“小于”或 “等于”)。。
（5）现将浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结
果如图(已知：V1+V2=60 mL)。下列叙述正确的是 。
A．实验的环境温度为 22℃
B．P 点混合溶液呈中性
C．由 M、P 点温差计算可得到中和热为 53.7kJ
（6）中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是 。
A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
B．记录混合液的最高温度作为终止温度
C．用铁制容器代替烧杯进行实验
D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度
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16. (16 分) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O
－7 －2
K1=4.3×10 Ka1=1.4×10
电离常数 －4 －8 －5 6.8×10 4.7×10 Kb=1.8×10
－11 －8
K2=5.6×10 Ka2=6.0×10
（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 ①NaF 溶液 ②NaClO 溶液 ③Na2CO3 溶液，
其 pH 由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）25℃时，用离子方程式说明 NH4Cl 溶液呈酸性的原因： ，pH=4
的 NH4Cl 溶 液中各离子浓度的大小关系为 ，该溶液中水电离出
的氢离子的浓度为 。
（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。
－
（4）室温下，经测定 1 溶液 ＝ ，则 SO2 0.1mol·L NaHSO3 pH 4.0 c( 3 ) c(H2SO3)（填
“＞”、“＝”、“＜”）。
（ ） 时，若氨水的浓度为 －15 25℃ 2.0 mol·L ，溶液中的 － －1c(OH )=_______mol·L ，将 SO2通
－ －6 -1
入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0×10 mol·L 时，溶液中 =_______。
17. (14 分) TiN 有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构 材
料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为
2TiCl4(g)+N2(g)+4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) ΔH=－346.2 kJ/mol
回答下列问题：
（1）将 0.2mol TiCl4(g)、2mol N2 和 2mol H2 投入 2L反应容器中，只改变温度，测得 TiN 的
质量变化如下表所示：
① 250℃时，前 2min 内，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)___________。
② 平衡后，逆反应的速率：v(逆，250℃)_________v(逆，300℃)(填“>”或“<”，下同)。
③ 达到平衡时，反应放出的热量：Q(250℃)___________Q(300℃)。
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（2）将 0.40mol TiCl4(g)，0.30mo N2(g)l 和 1.20mol H2 投入到某刚性反应器中，测得在反应
过程中 TiN 的质量和反应体系的总压强 p 随着温度升高的变化曲线如图：
①下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．a、b、c 三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n 过程中，该化学平衡逆向移动
C．混合气体的平均相对分子质量：M(c)> M(b) > M(a)
② a、b、c 三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________。
③温度为 T3 K时，该反应达到平衡时，氢气的转化率 α(H2)___________(保留三位有效数
字)；以气体分压表示的该反应的平衡常数 Kp_________MPa。
18. (14 分) 二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为
黄绿色气体，熔点为－59℃，沸点为 11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组
拟用下图所示装置制取并收集 ClO2（加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为 。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的 KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，
在 60℃－80℃之间生成 ClO2、CO2 和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为
。
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（3）将 ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中 ClO2 的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取 10.00mL 溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的 pH2≤2.0，加入足
量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 min。
+ － －（已知：2ClO2＋8H ＋10I ===5I2＋2Cl ＋4H2O）
－1
Ⅱ．往锥形瓶中加 2 滴 X 溶液作指示剂，用 c mol·L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗
Na2S2O3溶液 V mL。
2－ － 2－
（已知：I2＋2S2O3 ===2I ＋S4O6 ）
① 步骤Ⅰ中准确量取 10.00mL 溶液的仪器是 。（填字母代号）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL 量筒
② 步骤Ⅱ中指示剂 X 溶液通常为 ，滴定终点的现象
是 。
③ 若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会 （填“偏大”、“偏
小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中 ClO2 的浓度为
－1
mol·L （用含字母的代数式表示）。
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{#{QQABJQIEgggAAhBAAAgCAQUgCAOQkACACAoGBAAMoAAAwRFABCA=}#}化学试卷参考答案
一、选择题（共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C B D A C C B
11 12 13 14
D B D D
二、填空题（共58分）
15、（14分）
(1)玻璃搅拌器
(2) 不相等 相等
(3) (4) < (5) B (6) BD
16、（16分）
(1) ③>②>①
(2) NH4++H2O NH3 ·H2O+H+ 10-4mol/L
(3)
(4) > (5) 6.0×10－3 6.0
17、（14分）
(1) ①. ②. < ③. >
(2) ①. B ②. ③. 33.3% 256
18、（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）2＋H2C2O4＋2H+2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O（写也给2分）
（3） ① B（2分）
②淀粉溶液（2分）
当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色（2分）
③ 偏大（2分） 0.02cV（或）（2分）
