仁寿第一中学校 2023级高一上入学考试参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
1-5. BDCAB 6-10. DADDC 11-14. CBCA
第 II卷（非选择题 共 58分）
15. (12分，除标注外每空 2分)
(1) Ba(OH)2 （1 分） MgCl2 （1 分）
(2) Ba 2 2OH 2H SO2 BaSO 2H O 2OH Mg2 4 4 2 Mg(OH)2
(3) 取少量 A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在
硫酸根离子
(4) NaHCO Na 3 HCO
3、 HCO3 OH H 2O CO
2
3
16. (12分，除标注外每空 2分)
(1) 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 （1 分）
(2) 6Na+6H2O+2Fe3+ =6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
(3) Cl2+H2O=HCl+HClO HClO （1 分）
Δ
(4) 2NaHCO ==Na CO +CO +H O CO32-+CO2+H2O=2HCO3 2 3 2 2 3
-
17. (15分，除标注外每空 2分)
(1) a、b
(2) 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O
(3) 过滤 （1 分）
(4) c
2
(5) MnO2 3
(6) 250mL容量瓶 （1 分） 量筒 （1 分） 98.75
18. (19分，除标注外每空 2分)
(1) CO2 （1 分） 浓硫酸 （1 分）
吸收空气中的 CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰 偏高 偏低
(2) 13.2g
(3) 溶液变浑浊 氯化钙或氯化钡等（1 分） NaHCO3、NaCl
31a 84b 100% 106(84b 58.5a)(4) AB 或 100%
31a 58.5 62a
{#{QQABDQKEogggAAIAAQhCAQWACgOQkAGAAAoGwBAAoAAAARNABCA=}#}仁寿第一中学校 2023级高一上入学考试
化学 科试题
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的。
1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A.“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩
B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不．正．确．的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D．电解质：熔融 NaCl、硫酸、铜
3．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备 Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向 Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH溶液中，得到红褐色的 Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
4．已知 1L 1.5mol/L Na2SO3溶液恰好与 1L 0.5mol/L KRO4溶液反应， Na2SO3完全转化为 Na2SO4。
则 R元素在产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5 I－ ＋ － － ＋．已知 、Fe2 、SO2、Cl 和 H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I ＞Fe2 ＞
H2O2＞Cl－，则下列反应不．可．能．发生的是
A ＋．2Fe3 ＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO － ＋ ＋ ＋ －42 ＋4H B．2Fe2 ＋I2＝2Fe3 ＋2I
C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋SO2＝H2SO4
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6．配制 100 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是
A．过程中会使用到的玻璃仪器一共有 5种
B．将 Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
7 ＋ －．已知反应：Fe3 ＋ClO ＋X→FeO 2－ －4 ＋Cl ＋Y，下列说法错误的是
A Fe3＋ ClO－ －． 、 的计量数是 3∶2 B．FeO42 是氧化产物
C．配平后 X是“10OH－” D －．每生成 1 mol FeO42 就会有 3 mol电子发生转移
8．下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴 氢氧化钠与盐酸发生
A 溶液由无色变为红色
加稀盐酸 了中和反应
＋
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯 溶液中一定存在 Na ，
B 火焰呈黄色
＋
外焰上灼烧 不存在 K
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集
C 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性
气瓶中，盖上玻璃片
D 在 4 mL KI溶液中加入 1 mL溴水 溶液由无色变为棕褐色 Br2的氧化性比 I2的强
9．下图是实验室制备 K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，
微溶于 KOH，具有强氧化性）
下列说法不．正．确．的是
A．乙中所用试剂为饱和食盐水
B．丙和丁中均会发生反应：Cl2＋2OH－ Cl－ －＝ ＋ClO ＋H2O
C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于 K2FeO4
D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生 Cl2，则证明了 K2FeO4具有氧化性
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10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质
鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
11 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H 、Na 、Cu2 、Ba2 、Al3 、CO32 、Cl－ OH－、 。向
该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是
A 2 ．过氧化钠作供氧剂与水反应：2O2 2H2O 4OH O2
B．向 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：
H SO2 2 4 Ba OH
BaSO4 H2O
C．将 Cl 通入澄清石灰水中制取漂粉精：Cl 2OH Cl 2 2 ClO
H2O
D．往 CaCl 2 2溶液中通入少量 CO2：Ca CO H O CaCO 2H 2 2 3
13．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L的 NaOH溶液中含有氧原子数为 0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA
C．5.6 g Fe和 6.4 g Cu分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为 0.2NA
D．标准状况下，2.24 LCO2与足量的 Na2O2充分反应，转移电子数为 0.2NA
14.选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中，NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，
喷入 32.5%的尿素水溶液(密度 1.1g·cm－3)，尿素[CO(NH)2]在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，
NH3把尾气中的 NOx还原成 N2和 H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是
A．柴油车尾气排放中，NO是汽缸内的 N2与 O2在放电作用下产生的
B．32.5% －的尿素水溶液浓度 6mol·L 1
C．NO、NO2、NH3按物质的量之比 1:1:2反应时可完全转化为无毒物质
D．SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
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第 II卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题：本题共 4个大题，共 58分。
15．（12分）现有四种阳离子 Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、SO42-可分别组
成 A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为 1:2；
②B溶液分别与 A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与 A溶液反应产生无色无味气体。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式：B__________（1分）；D__________（1分）。
(2) 写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与 B溶液反应的离子方程式：________________________________________。
②B溶液与 D溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(3) 简述检验 A中阴离子的方法：_____________________________________________。
(4) C水溶液中的电离方程式为______________________________；
向该盐的溶液中加入足量的 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
16.（12分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常
被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1) 写出M与水反应的离子方程式为 ，还原剂为 （1分）。
(2) 请写出一小块金属钠投入 FeCl3溶液中的离子方程式： 。
(3) Cl2与 H2O反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为 （1分）。
(4) 除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式： 。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式： 。
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17. （15分）KMnO4是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿MnO2制备高锰酸钾的流程如下，某
化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备 KMnO4，并对产物纯度进行测定。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。
a．84消毒液 b．双氧水 c．医用酒精
(2) 反应 I通常在 400℃条件下进行，写出反应化学方程式__________(不考虑铁坩埚与氧气反应)。
(3) 操作 I的名称为__________（1分）。
(4) 反应 II可以用______代替 CO2(填字母)。
a．浓盐酸 b．氢碘酸 c．稀硫酸
(5) 流程中可以循环使用的物质有 KOH和__________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则
1mol MnO2可制得______mol KMnO4。
(6) 按下述步骤测定产物中 KMnO4的纯度(杂质为 KHCO3)。
a．用分析天平准确称取 KMnO4样品 1.6000g，用稀硫酸配制成 250ml酸性 KMnO4溶液，备用。
b．用减量法准确称取 NaSO3 0.2520g，加入到 250ml锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性 KMnO4
溶液将 NaSO3刚好全部被氧化，同时生成了Mn2+。
c．重复步骤 b两次，所有测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗酸性 KMnO4溶液体积/ml 19.99 19.98 20.03
①配制250ml酸性KMnO4溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、_____。
②KMnO4的纯度为__________％(保留 4位有效数字)。
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18．（19分）某食品膨松剂作用物质为 NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，
设计实验的装置图如下。
Δ
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题：
(1) A装置中 NaOH溶液的作用是除去空气中的______（1分），C装置内所盛试剂是_______（1分），
E装置的作用是____________________________，若没有E装置，测定的结果_________ (填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)；若没有 A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将__________ (填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)。
(2) 充分加热后，测得 D的质量增加 6.6g，若装置 B换为装置 F进行实验(膨松剂质量相同)。不考
虑导致误差因素，则测得 D的质量增加__________。
(3) 分解产物 Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量 NaCO3溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________________。
②与盐反应：滴加 X溶液，产生白色沉淀，则 X可能为_____________ (写其中一种的名称，1分)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式__________。
(4) 取 a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_____(填序号)。
A．充分加热，质量减少 b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得 b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重 b克
任选上述合理方案中的一种，计算 Na2CO3的质量分数为__________。
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