2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 跟踪选题附答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、在化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O中，X 的化学式为（ ）
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
2、化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质颜色
3、某高校实验室用CH4和CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用
B．反应方程式为：
C．反应前后满足质量守恒定律
D．合成气可合成多种化工产品，价值大
4、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8g～34.8g之间 D．无法计算
5、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
6、AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
7、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A. 3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2
C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2
8、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：。根据质量守恒定律，X的化学式是（ ）
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
9、化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
10、下列有关叙述错误的是（ ）
A．燃烧属于氧化反应
B．只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧
C．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开
11、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A. H2SiO3 B. SiF4 C. F4 D. O2
12、下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
13、在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量
B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量
D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
14、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物
C．温度易达到着火点 D．散热快
15、密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2
下列选项正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. X=5.3
C. 该反应中甲和乙的质量比为84：53 D. 丙、丁一定是单质
16、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
18、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为_____________。
②以上图中共有____种元素。
③溴原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)，钠原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________ 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的符号表达式___________。
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
20、请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式_____________________ ；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可）_____________________。
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
三、实验题。
22、甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针________（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一 密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛________，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律。
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是________ 。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：________ 。由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在________容器中进行。
（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象________ ，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是________ ________ 。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是________ 。
23、利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。
②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式 。
④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是：
（填标号）。
（2）图2为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是 。为了证明二氧化碳与水反应，可以先往烧杯内的水中滴加 （填物质名称）。
四、计算类题。
24、现有某有机物2.3 g在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，求该有机物的化学式。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 跟踪选题附答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、在化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O中，X 的化学式为（ ）
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
【答案】A
2、化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质颜色
【答案】B
3、某高校实验室用CH4和CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用
B．反应方程式为：
C．反应前后满足质量守恒定律
D．合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
4、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8g～34.8g之间 D．无法计算
【答案】B
5、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
【答案】B
6、AgNO3见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
【答案】A
7、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A. 3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2
C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2
【答案】A
8、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：。根据质量守恒定律，X的化学式是（ ）
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
【答案】A
9、化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．一个甲物质分子由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：32
【答案】D
10、下列有关叙述错误的是（ ）
A．燃烧属于氧化反应
B．只要温度达到可燃物体的着火点，可燃物就能燃烧
C．用灯帽熄灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．从火灾现场逃生应该用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开
【答案】B
11、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A. H2SiO3 B. SiF4 C. F4 D. O2
【答案】B
12、下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
【答案】D
13、在物质混合、反应等过程中，有时存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后溶液的总质量
B．1g碳和1g氧气充分反应后生成物的质量
C．1g硫和1g氧气充分反应后生成物的质量
D．1g黄豆和1g黑豆混合后物质的总质量
【答案】B
14、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物
C．温度易达到着火点 D．散热快
【答案】A
15、密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量/g 1.6 X 0.9 2.2
下列选项正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. X=5.3
C. 该反应中甲和乙的质量比为84：53 D. 丙、丁一定是单质
【答案】C
16、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
【答案】A
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
【答案】Na2SiO3
18、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为_____________。
②以上图中共有____种元素。
③溴原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)，钠原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________ 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的符号表达式___________。
【答案】(1)氧分子 (2) 2 4 得到 失去 NaBr
(3)
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
20、请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式_____________________ ；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可）_____________________。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
热值高（或产物是水，无污染或来源广泛）。
21、化学就在我们身边，请运用所学知识，写出下列化学方程式。
(1)无人机的动力来源是锂系电池，锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为____________。
(2)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失，该反应的化学方程式为________。
(3)将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气，不但可以减少温室气体的排放，还可以得到在化工生产中有看重要用途的合成气，反应原理如图，该反应的化学方程式为_________。
(4)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上常采用在H2的保护下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出下图反应炉发生的化学方程式_________ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
三、实验题。
22、甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针________（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一 密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛________，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律。
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是________ 。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：________ 。由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在________容器中进行。
（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象________ ，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是________ ________ 。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是________ 。
【答案】（1）向右偏 （2）熄灭
（3）石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到；
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变； 密闭
（4）在干燥透明的玻璃容器上产生了水珠；
在容器中加入少量的澄清的石灰水，震荡，澄清的石灰水变浑浊；
质量守恒定律
23、利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。
②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是 。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式 。
④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是：
（填标号）。
（2）图2为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是 。为了证明二氧化碳与水反应，可以先往烧杯内的水中滴加 （填物质名称）。
【答案】 （1）氧气浓度不同 引燃铁丝 3Fe+2O2Fe3O4。 甲丙
（2）塑料瓶变瘪 石蕊试液
四、计算类题。
24、现有某有机物2.3 g在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，求该有机物的化学式。
【答案】化学式为C2H6O。
【解析】4.4 g二氧化碳中碳元素即为有机物中碳元素，质量为：，
2.7 g水中氢元素质量即为有机物中氢元素，质量为：
，
则有机物中含有氧元素为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
则有机物中碳、氢、氧原子个数比为，
所以化学式为C2H6O。
