2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第3章 物质构成的奥秘 分层选题含答案
沪教版（全国）第3章 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生铁
3、在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（ ）
A.两个氢原子 B.一个氢分子
C.氢元素 D.两个氢元素
4、在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（ ）
A．“亚硝蒸气”(NO2) B．“亚硝空气”(NO)
C．“减缩的亚硝空气”(N2O) D．“燃素化空气”(N2)
5、2022年冬奥会在北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环,宽度只有1.2 nm,被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12),如图所示,下列说法正确的是( )
A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C.1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数为95%
6、尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C．氮元素的质量分数为
D．C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
7、研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）
A．热冰是一种不同于水的新物质
B．冰和水的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小
D．低温冰中水分子在不断运动
8、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．种类减少
9、椰汁中富含蛋白质、维生素及钙、磷、铁、钾等矿物质，是营养丰富的饮料。其中的钙、磷、铁、钾，指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
10、2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性 B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2
11、下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
12、我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dy
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g
13、4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8
14、科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
15、锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙为锌原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素 B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子的质子数为30 D．锌原子在化学反应中易得到电子
16、关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
二、填空题。
17、21世纪初《科学报告》上一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。
18、物质的分类角度不同，同一种物质可以有不同的分类。请将①氢气 ②二氧化硫 ③五氧化二磷 ④铁 ⑤二氧化碳 ⑥红磷六种物质分成两组，并写出分类依据(写出两种不同的分类依据)
（1）第一种分法的分类依据：__________；
第一组：____________，
第二组：____________。
（2）第二种分法的分类依据：__________
第一组：__________，
第二组：__________。
19、写出下列物质的化学式：
氮气 氖气 二氧化碳 硫 金属锌
四氧化三铁 二氧化锰 水 高锰酸钾 碱式碳酸铜
20、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)表中,①所示元素的名称是 ,相对分子质量最小的氧化物的化学式: 。
(2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 ,它处在元素周期表中第 周期。
(3)元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 相同。
21、（1）请把符合下列要求的化学符号填写出来：
①氧元素： 。
②2个镁原子： 。
③2个氢分子： 。
④氢氧根离子： 。
⑤氧化铜中铜元素的化合价： 。
（2）写出“3Na+”中数字3的含义： 。
三、实验题。
22、课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师指导下，同学们对原装置进行改进，装置如图Ⅱ、所示：
（1）通过图Ⅰ实验可得知哪种试剂_________具有挥发性。
（2）通过实验Ⅱ，除了得知分子是不断运动的结论，还能的到什么结论_________；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________；
（4）小红做了如图Ⅲ所示实验，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴。实验中观察到的现象：________。
四、计算类题。
23、我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,2010年适当下调现行食盐加碘量,各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。
碘 盐
配料:氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量:(20～30)mg/kg
保质期:18个月
食用方法:勿长时间炖炒
贮藏指南:避光、避热、密封防潮
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 (保留至0.1%或用分数表示)。
(3)请为某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第3章 物质构成的奥秘 分层选题含答案
沪教版（全国）第3章 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生铁
【答案】B
3、在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（ ）
A.两个氢原子 B.一个氢分子
C.氢元素 D.两个氢元素
【答案】C
4、在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（ ）
A．“亚硝蒸气”(NO2) B．“亚硝空气”(NO)
C．“减缩的亚硝空气”(N2O) D．“燃素化空气”(N2)
【答案】D
5、2022年冬奥会在北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环,宽度只有1.2 nm,被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12),如图所示,下列说法正确的是( )
A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成
B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成
C.1个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数为95%
【答案】D
6、尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C．氮元素的质量分数为
D．C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
【答案】C
7、研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）
A．热冰是一种不同于水的新物质
B．冰和水的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小
D．低温冰中水分子在不断运动
【答案】A
8、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．种类减少
【答案】C
9、椰汁中富含蛋白质、维生素及钙、磷、铁、钾等矿物质，是营养丰富的饮料。其中的钙、磷、铁、钾，指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【答案】B
10、2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性 B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
11、下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
12、我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dy
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g
【答案】C
13、4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8
【答案】D
14、科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】A
15、锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙为锌原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素 B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子的质子数为30 D．锌原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
16、关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】C
二、填空题。
17、21世纪初《科学报告》上一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。
【答案】变小 Na+ 错误
18、物质的分类角度不同，同一种物质可以有不同的分类。请将①氢气 ②二氧化硫 ③五氧化二磷 ④铁 ⑤二氧化碳 ⑥红磷六种物质分成两组，并写出分类依据(写出两种不同的分类依据)
（1）第一种分法的分类依据：__________；
第一组：____________，
第二组：____________。
（2）第二种分法的分类依据：__________
第一组：__________，
第二组：__________。
【答案】组成元素的种类 氢气、铁、红磷
二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷； 物质的状态
氢气、二氧化硫、二氧化碳 铁、红磷、五氧化二磷
19、写出下列物质的化学式：
氮气 氖气 二氧化碳 硫 金属锌
四氧化三铁 二氧化锰 水 高锰酸钾 碱式碳酸铜
【答案】N2；He; CO2; S; Zn; Fe3O4; MnO2; H2O；KMnO4；Cu2(OH)2CO3
20、元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)表中,①所示元素的名称是 ,相对分子质量最小的氧化物的化学式: 。
(2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 ,它处在元素周期表中第 周期。
(3)元素周期表中同族和同周期元素化学性质具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 相同。
【答案】(1)氮元素 H2O (2)S 三 (3)最外层电子数
21、（1）请把符合下列要求的化学符号填写出来：
①氧元素： 。
②2个镁原子： 。
③2个氢分子： 。
④氢氧根离子： 。
⑤氧化铜中铜元素的化合价： 。
（2）写出“3Na+”中数字3的含义： 。
【答案】O； 2Mg； 2H2； OH-； ； 钠离子的个数为3
三、实验题。
22、课堂上老师按图Ⅰ装置进行分子运动实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师指导下，同学们对原装置进行改进，装置如图Ⅱ、所示：
（1）通过图Ⅰ实验可得知哪种试剂_________具有挥发性。
（2）通过实验Ⅱ，除了得知分子是不断运动的结论，还能的到什么结论_________；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________；
（4）小红做了如图Ⅲ所示实验，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴。实验中观察到的现象：________。
【答案】浓氨水 温度越高，分子运动速率越快 节约药品（减少污染等） 酚酞溶液从右向左逐渐变红
四、计算类题。
23、我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,2010年适当下调现行食盐加碘量,各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。
碘 盐
配料:氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量:(20～30)mg/kg
保质期:18个月
食用方法:勿长时间炖炒
贮藏指南:避光、避热、密封防潮
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 (保留至0.1%或用分数表示)。
(3)请为某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克
【答案】(1)127∶39∶48 (2)59.3%
(3)解:每500 g食盐中少加碘的质量为(40 mg-25 mg)÷2=7.5 mg,则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg÷59.3%≈12.6 mg。
