2.海水中的重要元素——钠和氯提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．22.4 L CH2=CH2分子中含碳碳双键的数目为NA
B．64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA
C．17 g羟基( OH)所含的电子总数为9NA
D．1mol CH3CH3中含有的共价键数为8 NA
2．同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤
3．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是
A．②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．②中钠球四处游动，说明反应产生了气体
C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式是
4．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为
B．18g水含有电子数为
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2
D．11.2L氢气一定含有个氢原子
5．实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．锥形瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
实验目的 将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4) 除去SO2的少量HCl 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 配制0.10mol/L的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是
A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．Na2SiO3 D．NaHCO3
8．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是
A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
B．pH值下降的原因是光照引起了Cl2的溶解度减小
C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
D．随着光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
9．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．100mL 5mol/L的浓盐酸蒸发至50mL，物质的量浓度变为10mol/L
10．下列实验操作能达到实验目的是
实验操作 实验目的
A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
B 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 证明某溶液中含有 向该溶液中滴入BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是 。
(3)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是 ，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是 。
12．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程 ；
（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为 ，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。
13．回答下列问题
(1)10.6 g Na2CO3中所含Na+的个数为 ，与 mol NaOH中的Na+数目相等。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；
(3)标准状况下，3.36 L HCl气体的物质的量为 ，将其溶于水后配成100 mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(4)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比 。
14．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：
(1)0.2molCl2含有 molCl，在标准状况下体积为 L。
(2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为 。
(3)1molOH-中含有 mol电子，有 个质子。
(4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为 。
15．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。
②当标准状况下有生成时，转移电子 。
(4)自来水厂常用为水消毒，可用碘量法检测水中残留的浓度，方法如下：①取水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加溶液，反应为，至蓝色消失时用去溶液，则测得该水样中的含量为 。
(5)可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为 ；在该反应中体现了 。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性氧化物的通性
16．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 （填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示）
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：
①其中OA段发生的离子反应方程式为 。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为 。
17．过氧化钠和水化学方程式 。
18．氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出工业上制取氯气的化学方程式： ，该反应中氧化产物是 (填化学式)
②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为 (STP)
④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为 。
(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”
①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式： ，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目 。
②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是 。
③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是 。
(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为 。
19．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？
20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）氯水中含有的粒子有、、 、、、 、七种。
（2）久置的氯水变为 ，原因是 （用化学反应方程式表示）。
（3）b过程中的离子方程式是 。
（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 。
（5）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。
三、实验题
21．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2的制备与性质。
(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ；实验室用MnO2和浓盐酸制备干燥纯净的氯气，写出反应的化学方程式： 。
(2)广口瓶Ⅱ中的试剂为 。产生的气体从左向右流动的方向，将仪器进行连接： → → → →E。
(3)U形管的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处选择的试剂和用品为：(填字母)
Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 。
A．干燥的有色布条B．湿润的有色布条C．碱石灰D．浓硫酸E．无水氯化钙
(4)如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，氯气在 极生成，与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色→ → 。
(5)由以上家用环保新消毒发生器原理可知，你觉得工业通过电解饱和食盐水制取氯气的注意事项为： 。
22．某小组同学探究碳酸钠的性质，请你与他们一起完成，并填空，回答问题。
(1)预测：从物质类别来看，Na2CO3属于 类，可能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
(2)设计实验并得出结论：
实验步骤 实验现象 结论或解释(除④外，其他都用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 a b
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 c
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸， 开始时无气泡产生，一段时间后产生气泡 d、CO+H +=HCO e、
④向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞 f g、碳酸钠溶液显 性
(3)问题和讨论：某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示。
①分析图I、II所示实验，能够达到鉴别碳酸钠和碳酸氢钠目的是(填装置序号) ；请说明做出判断的依据 。
②图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。
③若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
23．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是 。
(2)装置②中的试剂是 (填序号)；装置③中的试剂是 (填序号)
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和 Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(4)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
(5)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体， 。
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．(1)0.2NA
(2)22g
(3) 38 g·mol-1 g·mol-1
12． 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
13．(1) 0.2NA 0.2
(2)
(3)
(4)5：6
14．(1) 0.4 4.48
(2)0.02mol
(3) 10 9NA或5.418×1024
(4)4：5
15．(1)
(2)
(3) > 0.5
(4)202.5
(5) C
16． D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 1：2 2Na2O2+2H2O(g)= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2 H++CO=HCO 20g
17．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
18． 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2 0.56L 1:1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO和2HClO=2HCl+O2↑ NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气 4.47g
19．和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应
20． 稀 ↑ ↑ （或或，任写一个都可以） d
21． 2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 B A C D B E A 阳极 红色 无色 避免阳极产生的氯气与阴极反应产物接触。
22．(1)盐
(2) 有白色沉淀生成 CO+Ca2+=CaCO3↓ CO+Ba2+=BaCO3↓ HCO+H+=H2O+CO2 溶液显红色 碱
(3) II 可以定量对比碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳的快慢以及气球的大小 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B
23．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) a c
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)气体中有水，水与Na2O2反应生成O2
(5)加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加热BaCl2溶液，检验)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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