参考答案
(一)
1.砹狱双继、酯基
2.A
3.D
fcHH叶n
4
COOCH:CH
52CH,CH=CH,-30242CH,=HC00H+2H,0
6.D
.B
(二)
8①吸热
9.-92kJ.mol1
10.<:AB
11.0.167mol
12.0.0125mcl/(L min)
13.A
14.<
(三)
15.C
17.CHF;p2、sp3;6
18.:如成反应
19.B
20.CH:OH分子间存在氢锭
21.[4r]314s1
22.
(四)
23.常乐
24.惠裂解反应正向移动，而脱羧反应逆向移对
第7页夫8页
25C0能与水燕气反应生成二至化碳和氢气
26.CO(g)+3H(g)=CH(g)+H:O(g)AH--209.6kJ-mel
27.BC
28.A
29,b:b崔化剂达到校高催化效盆时的压强小，达到较高催化效壶福度低E受流度影响小
(五)
30,CD
31.CD
323SO,-2HN0-2HO=3H,30+2NO:不能，该反应兵体现销酸的强氧化性，不体环酸性
33.正：还
34.80z2H0-2e—S0244
35.正
36.8022HS04
通屯
=S02+2Ht+S02
(六)
37.C032+H0HC03+0H
38.AD
39.
40.AC
41.不能：CO2中可能含有HC气体，干扰实验结果；将反应后的CO2先通过饱NHCO,溶液，再适
入NSi)3溶液
42.CO+CIO'+H2O-HCO+HCIO
43.该反应的离子方程式可表示为：HC03+C+42C0·-CaC0:+2HCl0,反应的平有常数
c(HCIO)
K(H,C0)K,(HC0)4.2×107x4.8x10
(H:CO)c(Ca)c(CIO)K(HCIO).Ksp(CaCO)3.0x10y x2.8x10"
=8.×1:1,说明反应轮够正常进行黄浦区重点中学2023-2024学年高三上学期9月等级考化学试题
（测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）
◆“复选”有两个正确选项，全部进对得3分，只选1个正确选项得2分，不选或有错误选项得0分。
（一）（本题共16分）
F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：
完成下列问题：
1.E所含官能团名称是______________。
2.A和C互为_____________（填序号）。
A.同系物 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
3.B不具有下列性质中的______________（填序号）。
A.能使溴水褪色 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能被O2氧化 D.能被H2还原
4.有机物F的结构简式为______________。
5.写出C→D的化学方程式：______________。
6.下列化学键在有机物B中存在，且极性最强的是______________（填序号）。
A.C-C B.C-H C.C-O D.O-H
7.下列叙述正确，且能说明C、O非金属性强弱的是______________（填序号）。
A.热稳定性：CH4>H2O2 B.CO的共用电子对偏向O
C.最低负化合价：C
（二）（本题共17分）
铁触媒催化合成氨经历下图所示①⑧步基元反应（从状态I至状态VⅡ）：
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
完成下列问题：
8.催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。其中，“吸附”过程是上图中的第______步基元反应，“脱附”过程是_____________（填“吸热”或“放热”）过程。
9.根据上图计算合成氨反应的焓变：
△H=______________。
10.上述反应的△S_____________0（填“>”、“<”或“=”）。
已知：。
合成氨反应能自发进行的温度是_____________。（复选，填序号）
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器（温度恒为T℃）中充入1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数 （N2）随时间（t）的变化如下表所示：
t/min 0 10 20 30 40 50
（N2） 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200
11.40min时，N2的物质的量浓度是_____________（保留三位有效数字）。
12.0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为_____________。
13.用α%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是_____________。（复选，填序号）
A.若向恒温恒容的平衡体系中充入H2，则α%一定增大
B.若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小
C.若K减小，则温度一定升高
D.若α%减小，则K一定减小
14.T℃时，向另一2L恒容容器中，按右表数据投料。
则该时刻v正（N2）____________v逆（N2）（选填“>”、“<”或“=”）。
物质 物质的量/mol
N2 4
H2 10
NH3 6
（三）（本题共16分）
由经两步反应合成的步骤如下：
完成下列问题：
15.上述有机物涉及的3种第二周期元素，其电负性由小到大排序依次是_______________。
16.用“*”标记出右图分子中的手性碳原子。
17. 的分子式是______________，其中碳原子的杂化类型是_____________，分子中有____________个原子参与形成离域键。
18. 转化为的过程中，C=O键中的____________（填“σ”或“π”）键断裂，所属的有机反应基本类型是_____________反应。
用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，其核心结构变化如下：
注：FeII代表+2价的铁元素，FeⅢ代表+3价的铁元素。
19.铁位于元素周期表中的______________（填序号）。
A.s区 B.d区 C.p区 D.f区
20. 与CH3OH的式量相差较大，但二者的沸点却极为接近，原因有：
i.CH3OH的极性强于；ii.___________________________
铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl2和CH3B（OH）2（甲基硼酸）等。
21.写出基态Cr原子的电子排布式：______________。
22.己知：B（OH）3为一元弱酸：；
CH3B（OH）2与其类似，也为一元弱酸。
根据结构推测：Ka[B（OH）3]______________Ka[CH3B（OH）2]。（填“>”或“<”）
（四）（本题共15分）
乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
23.乙酸制氢时选择______________（填“高压”或“常压”）有利于提高转化率。
乙酸制直时温度与气体产率关系如右图所示。
24.约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且______________。
25.保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：______________。
26.醇烃化新技术中的甲烷化，是指CO与H2反应生成CH4和H2O（g）。
已知燃烧焓：△H（H2）=-286 kJ.mol-1，△H（CO）=-283 kJ·mol-1，常压下水的汽化焓为+40.6kJmol一1。
写出甲烷化的热化学方程式：______________。
醇烃化新技术中的甲醇化过程为：
27.在恒温恒容的密闭容器中模拟上述反应时，一定能说明体系达到平衡状态的是______________。（复选，填序号）
A.气体密度不变 B.气体平均摩尔质量不变
C.容器内气体压强不变
D.CO与H2的物质的量之比不变
28.下列措施有利于提高甲醇化时CO转化率的是______________。（填序号）
A.及时分离出CH3OH B.及时充入适量CO
C.使用高效的催化剂 D.适当升高反应温度
29.在不同压强和温度下，使用a、b两种催化剂催化甲醇化的效率如下图：
图1图2
从上图可知选择哪种催化剂较好_____________（填“a”或“b”），理由是______________。
（五）（本题共18分）
SO2是主要大气污染物之一，其产生和治理是环境科学的主要研究方向。
完成下列问题：
30.SO2和O3是等电子体，有相似的结构质。以下关于O3的描述正确的是_____________。（复选，填序号）
A.空间构型为直线形 B.属于非电解质
C.具有较强的氧化性 D.属于极性分子
31.SO2与CO2都属于酸性氧化物，以下关于两者比较正确的是______________。（复选，填序号）
A.都能使品红褪色 B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.都能与Na2CO3反应 D.都能与NaOH反应
32.SO2能与稀硝酸反应生成NO，写出反应的化学方程式：______________。
能否说明硝酸的酸性比硫酸强？说明理由。______________。
工业上可用下图装置吸收转化SO2（A、B为惰性电极）。
33.b是电源的______________极，A电极上发生的反应类型是_____________反应。（填“氧化”或“还原”）
34.写出B电极上的电极反应式：______________。
35.本装置所用的离子交换膜属于_____________（填“正”或“负”）离子交换膜。
36.该电解装置的总离子方程式是：______________。
（六）（本题共18分）
某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如下左图所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如下右图所示。
完成下列问题：
37.用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因：______________。
38.下列判断正确的是______________。（复选，填序号）
A.a点Na2CO3的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大
C.c点溶液中的[OH-]约为
D.根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为03mol.L-1
向0.6mol.L一1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5mol.L-5。
39.根据上右图判断，所得溶液的pH____________12.0。（填“>”、“<”或“=”）
40.关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是______________。（复选，填序号）
A.
B.
C.
D.
41.将上述溶液与足量盐酸反应后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液变浑浊。该现象_____________（填“能”或“不能”）说明酸性H2CO3>H2SiO3。
若能，说明理由：若不能，说明实验的改进方案。_____________。
一元弱酸HClO和H2CO3的电离平衡常数如右表所示。
电离平衡常数
HClO
H2CO3
42.向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为：_____________。
43.已知：碳酸钙的溶度积常数。
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，通过计算分析生成CaCO3的可能性。_____________。
