海南省海口嘉勋高级中学2023-2024高三上学期9月开学考试化学试卷(答案)

评分细则:
1.D 2.A 3.B 4.D 5.C 6.A 7.C 8.C
9.AC 10.D 11.D 12.AD 13.C 14.BD
(12分,每空2分)
(1) 0.2 1.6NA (2) 1 0.5NA (3) 11.2 (4) 135 g / mol
16. (14分,每空2分)
(1) ②④⑦ ①③⑥⑧ ⑤
(2) NaHSO4 = Na+ + H++SO42-
(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
丁达尔效应 先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解
17.(8分)
(1) C(2分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(其余合理答案也给分)(2分)
(2) 4 2 3 1 1 4 (全对得2分) 氮 (1分) CuO(1分)
(12分,每空2分)
(1)
、 、
不能 操作②中引入了,干扰操作③对原溶液中的检验
(14分,每空2分)
(1) B (2) H+、Cu2+
(3)① Na2CO3 Na+、NO ② 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
③BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
答案第1页,共2页海口嘉勋高级中学
2023年9月高三开学考化学试卷
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共8小题,每小题2分,共16分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.中华文化源远流长,博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.夜来风雨声,花落知多少
2.在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒,制备的一种方法为:,下列有关化学用语表达正确的是( )
A.中子数为8的氧原子: B.的结构示意图:
C.HCl的电子式: D.的空间填充模型:
3.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值,具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中,下列关于该分散系的说法错误的是( )
A.该分散系属于胶体 B.多糖基复合纳米颗粒直径较大,不能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D.一束光通过该分散系,可观察到光亮的通路
4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A.(冰块融化) B. C. D.
5.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
6.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+ B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣
C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣ D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+
7.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物 B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
8.下列物质在给定条件下能一步实现的是( )
A. B. S SO3 H2SO4
C. D.
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.遇石蕊变蓝的溶液:、、、 B.常温下pH小于7的溶液:、、、
C.澄清透明的溶液:、、、 D.含氯化铁的溶液:、、、
10.下列反应属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )
A.2H2O===2H2↑ +O2↑ B.
C. D.
11.下列物质分类正确的是( )
A.、、均为酸性氧化物 B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是( )
A.还原性 SO2 > Fe2+ >Cr3+ B.氧化性Cr2O72-> SO2>Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
13.在酸性条件下,可发生如下反应: +2M3++4H2O=+Cl-+8H+, 中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
14.下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:
三、非选择题(本题5小题,共60分)
15.(12分)物质的量相关计算。
(1)3.6gH2O的物质的量是 mol,含有 个中子。
(2)0.5mol Na2CO3中含 molNa+, 个CO。
(3)22gCO2在标准状况下的体积是 L。
某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 。
16.(14分)现有下列物质: ①H2O ②Cu  ③BaCO3固体 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥NaOH固体 ⑦稀硫酸 ⑧NaHSO4固体
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质 ________________ _____________ _____________
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
(4)不通过颜色判断可区别④和⑦的方法是 ,将⑦逐滴滴加到④中至过量的实验现象是 。
17.(8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是 (填字母),试写出符合阴影部分条件的化学方程式 。
(2)氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应如下:____________________________________。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。
18.(12分)Ⅰ.写出下列反应的离子方程式:
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中: ;
(2)溶液与溶液混合: 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(3)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(4)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有,若不能请说明原因: 。
19.(14分)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。
(1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是 (填标号)
A.Ag+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO
(2)取100mL该废水于烧杯,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图:
①试剂c为 (写化学式);溶液3所含溶质离子有Cl-、 。
②“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为 。

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