2022-2023学年上学期广东省九年级化学期末试题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．食盐 C．食用油 D．奶粉
2．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．奶粉 B．硝酸铵 C．花生油 D．泥土
3．（2022秋·广东佛山·九年级佛期末）将下列四种调味品分别加入水中，不能形成溶液的是
A．陈醋 B．味精 C．芝麻油 D．食盐
4．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的
5．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）下列关于溶液的叙述，不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．物质的溶解过程中通常伴随能量的变化
C．把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
6．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是Y
C．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X
7．（2022秋·广东江门·九年级期末）下列排序正确的是
A．地壳元素含量： B．气体在水中的溶解性：
C．碳元素的化合价： D．质子数：
8．（2022秋·广东广州·九年级期末）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过化合反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
9．（2022秋·广东茂名·九年级期末）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是
A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等
10．（2022秋·广东清远·九年级统考期末）要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是( )
A．加入少量硝酸钾固体 B．加入少量水
C．升高溶液温度 D．倒出少量的溶液
11．（2022秋·广东广州·九年级期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是
A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
12．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．通过改变条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
13．（2022春·广东深圳·九年级期末）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．t2℃时，80g甲溶于200g水中，得到的是甲的饱和溶液
B．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
C．t1℃时，甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体
D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
14．（2022春·广东茂名·九年级统考期末）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
C．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42%
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液
15．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20
B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙
16．（2022秋·广东茂名·九年级期末）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是
A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（l g以下用游码）
B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水
C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
二、填空题
17．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
(3)小美同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠：升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
18．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请回答下列问题。
(1)冬奥场馆提供高品质直饮水。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于 （选填“硬水”或“软水”）。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
(2)运动员颁奖服内胆使用了第二代石墨烯（结构如下图）发热材料，据图判断：石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。石墨烯具有良好的导电性能，强度是钢铁的200倍，由石墨烯的性质，推测其可能的用途有 （选填字母序号）
A．制作电池 B．作灭火材料 C．制作防弹衣
(3)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将 能转化为电能；从环保角度看，氢气作为新能源的优点是 。
(4)冬奥会火种灯的内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，从而保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 。
(5)
冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）、铝（Al）元素的原子结构示意图；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，镓的失电子能力比铝的失电子能力 （选填“弱”或“强”）。
(6)喷雾式机器人负责冬奥会场馆消毒，其喷洒的消毒液为0.005％的次氯酸（HClO）溶液。若机器人每分钟喷洒该次氯酸消毒液1000g，则喷洒出的消毒液中溶质质量为 g。
19．（2022秋·广东茂名·九年级期末）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。
(1)A点表示的物质类别是 。
(2)D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为 。
(3)写出A与B反应生成C的化学方程式 。
(4)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。
①分析图1，P点的含义是 ；
②若A中混有少量的B，可采用 的方法提纯A；
③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： 或 。
三、实验题
20．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）打开碳酸饮料瓶盖时会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响CO2溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对CO2溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快
(1)实验1，烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)由实验1得到的结论是 。
(3)由实验2可知，压强越大，CO2溶解的量越 (填“多”或“少”)。
【活动二】探究CO2在不同物质的溶解性
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25kPa
实验⑧ CO2 水 104.98kPa
实验⑨ CO2 盐酸 106.67kPa
实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa
(4)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是 。
(5)根据实验3分析可知，选用排 液体收集CO2效果更好。
(6)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是： 。
(7)化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。
(8)请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因 。
四、科学探究题
21．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂
灭火器反应原理 ① 和D
CO2的实验室制法 A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式 。
(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成 色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧， 。
五、科普阅读题
22．（2022秋·广东茂名·九年级期末）世界面食在中国，中国面食在山西。牛肉丸子面是山西临汾的一种面食。用学过的化学知识解释下列问题：
(1)吃完面后的碗可用洗洁精清洗，是利用了洗洁精的 作用。
(2)铜火锅是应用了铜的 性。
(3)根据所学知识回答下列问题：
2021年4月1日，500米口径球面射电望远镜(简称FAST)面向全球开放。FAST是具有我国自主知识产权、世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜，被誉为“中国天眼”。大国重器，深探苍穹，它是中国科学家二十多年的心血结晶。
①“天眼”的球面射电板是用铝合金作为材料，铝合金属于 (填“金属材料”或“非金属材料”)，又是 （填“纯净物”或“混合物”）。
②开发和利用清洁又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢气作为新能源，有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，吸氢发生反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H23MgH2＋MgCu2，查阅资料可知：MgH2与水反应生成一种氢氧化物，并释放出H2.写出此反应的化学方程 。
六、计算题
23．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）同学们从山上采集到一种石灰石样品。为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应)，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量(g) 100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量(g) 4.4 8.8 13.2 13.2
请回答下列问题：
(1)分析在4份样品测得的数据，第 份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为 g。
(2)列式计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。
(3)请在下图中画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图 (要标注样品与稀盐酸恰好完全反应时的坐标)，
24．（2022秋·广东茂名·九年级统考期末）兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
(1)石灰石中所含杂质的质量是 g。
(2)实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）
(3)当加入 g盐酸时，反应恰好停止。
25．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
(3)如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为 mL。（结果保留一位小数）
七、综合应用题
26．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）向20g铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。
第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 30 30 30
剩余固体的质量/g 17 l4 13.5
请回答下列问题：
(1)铜锌合金属于 ；（填“纯净物”或“混合物”）
(2)剩余的固体是 ；（填“铜”或“锌”）
(3)20g铜锌合金中锌的质量为 g。
(4)整个过程产生的氢气质量是多少？（写出计算过程）
(5)在20g该合金中不断加这种稀硫酸，在下图中画出产生氢气和所加稀硫酸的质量关系图像，并标出必要的数据。
27．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）在第75届联合国大会上，我国承诺力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和（“双碳”目标）。碳达峰是指在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和是指通过植树造林等形式抵消CO2的排放量。
(1)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，下列做法不符合“低碳”要求的是 。
A．纸张双面使用
B．开发太阳能，风能等新能源，有助于实现碳中和
C．尽量乘坐公共交通工具出行
D．应该禁止使用煤，石油，天然气等矿物燃料
(2)大气中CO2含量不断上升，会导致 。加压水洗法可捕捉CO2，是因为压强增大时，CO2在水中的溶解度 （选填“增大”或“减小”）。
(3)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:
①恰好完全反应时产生气体质量为 g。
②计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程）
参考答案：
1．B
【详解】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，B符合题意；
C、食用油不溶于水，不能形成溶液，C不符合题意；
D、奶粉不溶于水，不能形成溶液，D不符合题意。
综上所述：选择B。
2．B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误；
B、硝酸铵能溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故B选项正确；
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C选项错误；
D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D选项错误。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
3．C
【详解】A、陈醋含有醋酸，加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；
B、味精加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；
C、芝麻油不能溶于水，会分层，形成乳浊液，错误；
D、食盐加入水中形成均一、稳定、不分层的混合物，属于溶液，正确；
故选C。
4．C
【详解】试题分析：A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物．故B说法正确；
C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．
故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、气体．
5．C
【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确；
B、物质的溶解过程中通常伴随能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，说法正确；
C、溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，说法正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理蒸发结晶提纯Y，故A正确；
B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，故C正确；
D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，X、Y物质的溶解度增大，不会析出晶体，Z物质的溶解度减小析出晶体，所以溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故排序错误；
B、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氢气难溶与水，故排序错误；
C、甲烷中氢元素显+1价，所以碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显-2价，所以碳元素显+2价；C60是碳元素组成的单质，其中碳元素的化合价为0，故排序错误；
D、由元素周期表得，硫的原子序数为16，铝的原子序数为13，氟的原子序数为9，由原子序数=质子数，得质子数由大到小为S、Al、F，故排序正确。
故选D。
8．A
【详解】A、由图可知，①通过蒸发溶剂，获得晶体，说法正确，符合题意；
B、化合反应符合“多变一”的特点，②通过灼烧硫酸铜晶体生成了铜单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故还生成了其它物质，生成物有多种，不属于化合反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；
B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法；所以题给的四个选项中只有A能够使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。故选A。
点睛：饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度。
11．C
【详解】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
12．D
【详解】A、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物。汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物，选项A正确；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小，选项B正确；
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，增加溶剂、改变温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，选项C正确；
D、温度不同物质的溶解度不同，因此溶解度必须指明温度，选项D不正确。故选D。
13．D
【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，80g甲溶于水200g中，得到的是甲的不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液恒温蒸发10g水析出晶体3g，故错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数不变，还相等，故正确。
故选D。
14．B
【详解】A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；
B、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度约为50g，故B正确；
C、30℃时硫酸钠的溶解度是20g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：，故C错；
D、60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃段内时是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错。
故选B。
15．D
【详解】A、溶解度的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，正确的表述为：t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20g，题目中表述缺少单位，故A选项错误；
B、t1°C时，丙的溶解度为20g ，即在t1°C时， 100g水中最多溶解20g丙，所以此温度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g饱和溶液，故B选项错误；
C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随之温度的升高而减少，所以升高温度后，甲和乙的溶解度变大，甲和乙 的饱和溶液都变化为不饱和溶液，而丙的溶解度减少，饱和溶液中有溶质析出，所以丙溶液仍为饱和溶液，故C选项错误；
D、降温后，甲和乙的溶解度都减少了，所以甲和乙的饱和溶液中都有溶质析出，所以降温至t1°C时，甲和乙的仍为饱和溶液，由于t1°C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液比乙饱和溶液的溶质质量分数小；丙降温后溶解度增大，所以降温到t1°丙为不饱和溶液，而t1°C时， 甲和丙的溶解度相等，所以此温度下丙的不饱和溶液要比甲的饱和溶液溶质质量分数小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为：乙>甲>丙，故D选项正确；
故选D。
16．C
【详解】配制该溶液需m(NaCl)=50g×15%=7.5g，V(H2O)=(50g-7.5g)÷1g/ml=42.5ml。
A、天平中左盘=右盘+游码，那么如果称量氯化钠时，将砝码放在左盘（l g以下用游码），砝码= m(NaCl)+游码即7g= m(NaCl)+0.5g，m(NaCl)=6.5g，比实际需求更少，溶质质量分数会减小，有影响；
B、仰视读数比实际小，那么所取水的实际量会大于42.5ml，溶质质量分数会减小，有影响；
C、配制好的溶液具有均一性，有少量溅出对溶质质量分数无影响；
D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶会有蒸馏水残留，使溶质质量分数会减小，有影响。
故选C。
17．(1)易溶
(2)先增大后减小（合理即可）
(3) 1.8 有晶体析出
【详解】（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质；
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）；
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g-47g=1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
18．(1) 软水 煮沸
(2) 单质 AC
(3) 化学 燃烧产物无污染
(4)保持氧气的浓度
(5)强
(6)0.05
【详解】（1）该水样中可溶性钙、镁化合物的含量很低，则属于软水；生活中常用加热煮沸的方式将硬水软化，同时也可以消毒杀菌；
（2）石墨烯是由碳原子直接构成的，则属于单质；
石墨烯具有良好的导电性，则可以用作电池的电极；石墨烯的强度是钢铁的200倍，则可以用于制造防弹衣；
故选AC；
（3）氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，该操作过程中是将化学能转化为电能；氢气燃烧的产物为水，产物完全无污染；
（4）燃料在氧气不充足时会发生不完全燃烧产生黑烟和异味，导流通道可以保持灯罩中氧气的浓度，防止发生不完全燃烧；
（5）根据图示可知Ga原子核外有4个电子层，Al原子核外有3个电子层，且Ga、Al的最外层电子相同为3，原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小越容易失去电子，则镓的失电子能力比铝的失电子能力强；
（6）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=1000g×0.005%=0.05g；则喷洒出的消毒液中溶质质量为0.05g。
19．(1)单质
(2)H2CO3
(3)
(4) t℃时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 减小 加水 降温
【详解】（1）由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单质。故填：单质
（2）B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：
（3）C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为﹢2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：
（4）分析图1，P点的含义是t℃时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t℃时A、B的溶解度相等
A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小
分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）
【点睛】明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。
20．(1)
(2)相同条件下，温度越高，二氧化碳的溶解能力越小
(3)多
(4)二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦
(5)盐酸
(6)加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同
(7)
(8)打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小
【详解】（1）实验1，烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（2）由表可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，试管中产生气泡的速率越快，澄清石灰水变浑浊的现象越明显，说明相同条件下，温度越高，二氧化碳的溶解能力越小；
（3）由实验2可知，向上拉动活塞，装置内压强减小，在相同条件下，压强越小，试管中产生气泡的速率越快，说明压强越大，二氧化碳溶解的量越多；
（4）空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦；
（5）由表可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小，故选用排盐酸液体收集二氧化碳效果更好；
（6）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2；
（7）由实验3可知，相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多，故盐酸溶液上方二氧化碳的含量多，即图为： ；
（8）“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故气体逸出。
21． B ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O > 红 产生淡黄色固体
【详解】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。
(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；
实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。
22．(1)乳化
(2)导热
(3) 金属材料 混合物
【详解】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，吃完面后的碗可用洗洁精清洗，是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化。
（2）铜火锅是应用了铜的导热性，故填：导热。
（3）①金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；铝合金是合金，属于混合物，故填：金属材料；混合物。
②MgH2与水反应生成一种氢氧化物，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，推出该氢氧化物为氢氧化镁，该反应的化学方程式为：，故填：。
23．(1) 3 13.2
(2)解：设300.0g稀盐酸中溶质的质量为x
x=21.9g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)
【详解】（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加100.0g时，气体的质量增加4.4g；第3份中增加100.0g稀盐酸时，气体的质量增加13.2-8.8=4.4g，第4份中增加100.0g稀盐酸时，产生气体的质量保持不变，说明第3份样品与稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为13.2g；
（2）见答案。
（3）要画出在40.0g石灰石样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图，找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图像即可；由表格分析可知：每加入100.0g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g；当加入300.0g稀盐酸时，此时40.0g样品与稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为13.2g，随着稀盐酸量的增多，二氧化碳的量也不再增加，当稀盐酸达到300.0g后，气体的质量不再增加，故图像为： 。
24．(1)3
(2)解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。
设实验结束时生成二氧化碳的质量为x
解得x=3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g
(3)35
【详解】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g
（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。
设实验结束时生成二氧化碳的质量为x
解得x=3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g
（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。
设10g盐酸中溶质的质量为y
y=1.46g
故盐酸的质量分数为
设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z
解得z=35g
25．(1)75%
(2)解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%
(3)解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x≈47.1mL
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
（2）见答案；
（3）见答案。
26．(1)混合物
(2)铜
(3)6.5
(4)解：设生成氢气的质量是
答：生成氢气的质量是0.2g。
(5)
【详解】（1）铜锌合金是由铜和锌混合在一起，属于混合物；
（2）根据表格数据，每加30g稀硫酸固体减少3g，但是第三次加入30g稀硫酸，固体只减少0.5g，说明锌完全反应，故剩余的固体是铜；
（3）根据（2）的分析可知锌的质量是20g-13.5g=6.5g；
（4）详解见答案；
（5）根据化学方程式计算
可知每消耗30g稀硫酸，会反应3g锌，会生成0.09g氢气，由于共消耗6.5g锌，故最终反应稀硫酸的质量是65g，共生成0.2g氢气，故图像为：
27．(1)D
(2) 温室效应 增大
(3) 4.4 设所用稀盐酸溶质的质量为x，
x=7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：= 7.3%，
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）A、纸张双面使用可以减少树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”要求；
B、开发太阳能，风能等新能源，可以减少二氧化碳的排放，“低碳”要求；
C、尽量乘坐公共交通工具出行可以减少因多开私家车而产生的二氧化碳，“低碳”要求；
D、减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放，不能禁止，不符合“低碳”要求；
故选D；
（2）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
（3）见答案。
