2023—2024学年人教化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 同步练习题含答案
人教第三单元 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、下列现象中，不能用分子理论解释的是（ ）
A．春暖花开，花香扑鼻 B．沙尘暴起，飞沙满大
C．微风拂过，酒香四溢 D．丰收季节，瓜果飘香
2、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高分子运动速率越快
B．夏天钢轨缝隙变小——原子之间的间隔变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．湖面上柳絮飘扬——分子在不断地运动
3、保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）
A. 氧离子 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧气
4、西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
5、推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C.当二氧化碳气体变成干冰（固态二氧化碳）时，二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
7、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（ ）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
8、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.氧化物
9、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）
A．氟原子的相对原子质量为19.00g
B．硫的原子序数为32
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氯离子（Cl-）的核外电子数为17
11、下列元素符号书写全部正确的一组是 ( )
A.硅Si、铁Fe B.铜Cu、氩Ya
C.氯Al、钙Ca D.氟Fu、氦He
12、研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）
A．热冰是一种不同于水的新物质 B．冰和水的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小 D．低温冰中水分子在不断运动
13、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，这一个铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
14、在过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．以上各项都有
15、科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动
16、下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，原子不可分
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子得到电子后带正电荷
二、填空题。
17、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是__________（填微粒名称）；
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____________（填写序号）；
A 分子的化学性质没有改变 B 分子变小了
C 分子间的距离变小了 D 分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是__________；
18、镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。
19、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要成分。根据下图信息回答下列问题。
（1）钙元素的相对原子质量为_______________________；
（2）钙原子在化学反应中易____________个电子形成钙离子；
（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则钙元素排在元素周期表的第___________周期。
20、锶元素的粒子结构示意图及在元素周期表中单元格的信息如下列各图所示：
(1)锶元素属于第 周期。
(2)锶原子的核电荷数为 ,相对原子质量为 。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 。
(4)图1和图2所表示的粒子 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。原因为 。
21、如图所示是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答：
（1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。
（2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填序号）。
（3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。
（4）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例_____。
三、化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一： 实验一：探究分子的性质，观察到酚酞试纸从下往上依次变红，说明分子具有的性质是：________。 实验二： 实验二：测定空气中氧气含量，观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的文字表达式为：_____ 。实验前注射器内至少应注入_____mL蒸馏水。
四、综合题。
22、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ；
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X= ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（5）画出下列离子的结构示意图：Mg2+ ；S2- ；
（6）下列各组微粒中，属于同一种元素的是 ；
A．Cl和Cl- B．Co（钴元素）和CO C．H和He
D.和
（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素的排列有一定的规律，如： （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
2023—2024学年人教化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 同步练习题含答案
人教第三单元 物质构成的奥秘
一、选择题。
1、下列现象中，不能用分子理论解释的是（ ）
A．春暖花开，花香扑鼻 B．沙尘暴起，飞沙满大
C．微风拂过，酒香四溢 D．丰收季节，瓜果飘香
【答案】B
2、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A．品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高分子运动速率越快
B．夏天钢轨缝隙变小——原子之间的间隔变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．湖面上柳絮飘扬——分子在不断地运动
【答案】D
3、保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）
A. 氧离子 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧气
【答案】C
4、西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
5、推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】A
6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C.当二氧化碳气体变成干冰（固态二氧化碳）时，二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
7、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（ ）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
【答案】C
8、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.氧化物
【答案】D
9、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
【答案】A
10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）
A．氟原子的相对原子质量为19.00g
B．硫的原子序数为32
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氯离子（Cl-）的核外电子数为17
【答案】C
11、下列元素符号书写全部正确的一组是 ( )
A.硅Si、铁Fe B.铜Cu、氩Ya
C.氯Al、钙Ca D.氟Fu、氦He
【答案】A
12、研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）
A．热冰是一种不同于水的新物质 B．冰和水的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小 D．低温冰中水分子在不断运动
【答案】A
13、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，这一个铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
14、在过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有( )
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．以上各项都有
【答案】A
15、科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动
【答案】D
16、下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，原子不可分
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子得到电子后带正电荷
【答案】C
二、填空题。
17、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是__________（填微粒名称）；
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____________（填写序号）；
A 分子的化学性质没有改变 B 分子变小了
C 分子间的距离变小了 D 分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是__________；
【答案】氢原子和氧原子 AC 物理变化
18、镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。
【答案】质子数（核电荷数） 电子数
19、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要成分。根据下图信息回答下列问题。
（1）钙元素的相对原子质量为_______________________；
（2）钙原子在化学反应中易____________个电子形成钙离子；
（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则钙元素排在元素周期表的第___________周期。
【答案】40.08 失去2 四
20、锶元素的粒子结构示意图及在元素周期表中单元格的信息如下列各图所示：
(1)锶元素属于第 周期。
(2)锶原子的核电荷数为 ,相对原子质量为 。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 。
(4)图1和图2所表示的粒子 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。原因为 。
【答案】(1)五 (2)38 87.62 (3)Sr2+ (4)属于 两种粒子质子数相同
21、如图所示是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答：
（1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。
（2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填序号）。
（3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。
（4）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例_____。
【答案】（1）① （2）②③ （3）分子种类
（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
三、化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一： 实验一：探究分子的性质，观察到酚酞试纸从下往上依次变红，说明分子具有的性质是：________。 实验二： 实验二：测定空气中氧气含量，观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的文字表达式为：_____ 。实验前注射器内至少应注入_____mL蒸馏水。
【答案】分子不断运动 磷＋氧气五氧化二磷 6
四、综合题。
22、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ；
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X= ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（5）画出下列离子的结构示意图：Mg2+ ；S2- ；
（6）下列各组微粒中，属于同一种元素的是 ；
A．Cl和Cl- B．Co（钴元素）和CO C．H和He
D.和
（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素的排列有一定的规律，如： （填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；13. （2）阴离子；8.
（3）BC； （4）B。
（5）；。 （6）A。 （7）AB
