四川省2024届高考化学一轮复习模拟题精选练习-13水溶液中的离子反应和平衡（选择题）
一、单选题
1．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列说法一定正确的是
A．离子半径：E＞D＞C＞B
B．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7
C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键
D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E
2．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA
3．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象． 结论
A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 说明铁粉与水蒸气未反应
B 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大
C 相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 电离常数：HF
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中离子浓度小于10-5mol/L，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A．曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系
B．pH=4时，溶液中c(CH3COOH)
D．pH=9时，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4
5．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列说法正确的是
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式：
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI)
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大
6．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-
7．（2022·四川成都·校考模拟预测）利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—
B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著
C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4
D．a点和d点的Kw值相等
8．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
9．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，将0.01mol L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-10.5
C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol L-1
10．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列说法正确的是
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应常温下能自发进行，该反应的
C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
11．（2021·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。下列说法错误的是
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH=5时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D．室温时，反应H2A+A2-2HA-的平衡常数的数量级是11
12．（2021·四川成都·成都七中校考一模）向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH3COOH与NH3 H2O的电离常数相等)，下列说法错误的是
A．y=z=0.1
B．水的电离程度：c>b>a
C．c点溶液中，c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．d点溶液中一定存在H2O、NH3 H2O、HX、CH3COOH四种分子
13．（2021·四川成都·成都七中校考一模）下列装置正确，且能达到实验目的的是
A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液
C．图丙装置进行喷泉实验 D．图丁装置制粗溴苯
14．（2021·四川绵阳·绵阳中学实验学校校考模拟预测）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-
B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数Ka=
15．（2021·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是
A．图象中V0=20，m=5
B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)
C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
参考答案：
1．D
【分析】由题意A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，可推测甲、乙、丙均为氢化物，故A为H，B、C是第二周期的元素，丙为18电子氢化物，故E为Cl，丙为HCl；又因为甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B为N；且B、C元素相邻，故C为O，乙为H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，为Al。
【详解】A．据分析离子半径排序为：D＞E＞B＞C，故A项错误；
B．含D元素的盐溶液可分为铝盐和偏铝酸盐，常温下，前者的溶液中铝离子水解导致溶液pH＜7，后者的溶液中偏铝酸根水解导致溶液显碱性故pH>7，故B项错误；
C．丁是NH4Cl，均右非金属元素组成，但氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故C项错误；
D．据分析故一元弱酸AEC为HClO，中心原子为氧原子，杂化方式为sp3，有两个孤电子对，故该分子为直线形分子，其结构为：H-O-Cl，既A－C－E，故D项正确。
故答案选D。
2．C
【详解】A．铅蓄电池中，负极电极反应式为，可知当负极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA，A错误；
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下发生两种反应，，所得气体分子数目大于NA，B错误；
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L 溶液中H+数目为0.01NA，C正确；
D．标准状况下苯不是气体，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目不确定，D错误。
故选C。
3．D
【详解】A．溶液未变红的可能原因是铁粉和水蒸气反应生成，与硫酸反应生成的与过量的铁粉反应生成，A错误；
B．向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，FeCl3溶液浓度升高，由越稀越水解可知Fe3+水解程度减小，B错误；
C．相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，说明HF溶液酸性更强，故电离常数：HF＞CH3COOH，C错误；
D．铜丝变黑说明产生氧化铜，灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中变红，说明氧化铜被还原为红色的铜，说明乙醇具有还原性，D正确。
故选D。
4．B
【详解】A．将a点坐标值带入可知，Ksp=10-19.7，曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系,A正确；
B．②代表-lg，pH=4时，-lg<0，故溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，B错误；
C．pH=8时，-lgc(Cu2+)=4.3<5，不可认为Cu2+沉淀完全，C错误；
D．pH=9时，c(Fe2+)/c(Cu2+)=10-3.4，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液， 向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或Pbs， 慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，A错误；
B．CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)，B错误；
C．AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgC)> Ksp(AgI)，C错误；
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，+Ba2+ BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，D正确；
故选D。
6．C
【分析】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c(Ag+)越小，该物质越容易形成沉淀，以此解答该题。
【详解】溶液中含有Cl-、Br- 和浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，Cl-、Br- 和沉淀时需要的c(Ag+)分别为：c(Ag+)=；c(Ag+)=；c(Ag+)=，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故合理选项是C。
7．B
【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH—，故A正确；
B．亚硫酸钠的水解反应是吸热反应，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡均右移，由图可知，a点温度低于b点，溶液pH下降说明亚硫酸根的水解程度小于水的电离程度，故B错误；
C．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故C正确；
D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9．A
【详解】A．依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，从而得出c(HA) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正确；
B．a点时，c(A-)=c(HA )，pH=10.5，c(OH-)=10-3.5，水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-3.5，B不正确；
C．b点对应溶液中：反应刚结束时，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此时溶液的pH=10，则表明反应后溶液中主要发生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正确；
D．c点对应溶液中：NaA与HCl刚好完全反应，生成HA和NaCl，反应后的溶液中，HA发生电离，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)= c(Na+)= 0.005mol L-1，D不正确；
故选A。
10．C
【详解】A．电解法精炼镍时，粗镍作阳极溶解，纯镍作阴极受保护，A错误；
B．反应，S<0，且常温下能自发进行，由吉布斯自由能的复合判据推知该反应为放热反应，B错误；
C．碳酸钠溶液中存在盐的水解：CO+H2OHCO+OH-，，则，加入少量的氢氧化钙固体，氢氧根增加，温度不变，Kh不变，溶液中值减小，C正确；
D．平衡常数K=只与温度有关，温度不变，K值不变，D错误。
11．D
【分析】如图，随着pH增大，含量降低，的浓度增大，pH=4.4时，和浓度相等；pH约为6时，含量最低，pH=5后，浓度开始增大，浓度在pH=5.5左右时开始降低；滴定曲线中存在两个突变点，b点时主要含和Na+，pH约为5.5，宜选用甲基橙作指示剂，d点时，主要为，pH约为8.8，呈碱性，宜选用酚酞作指示剂；
【详解】A．b点突变的pH范围为4.4～6.7，而紫色石蕊的变色的pH范围是5～8过于宽泛，不可作指示剂，故A正确；
B．d点突变的pH范围为8～9，酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，可以作为指示剂，且溶液是由无色变为浅红色，故B正确；
C．由图中分布曲线可知，在pH=5时，，故C正确；
D．由图中分布曲线可知，①，②，①-②可得，此时K==102.3，故D错误；
故选D。
12．D
【分析】向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3 H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3 H2O=NH4X+H2O、NH3 H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电流强度减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3 H2O溶液，NH3 H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3 H2O。
【详解】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3 H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强，但图象上随着NH3 H2O的加入溶液电流强度增大，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，加入20mL0.1mol/L的氨水恰好与HX完全反应，则HX的浓度为0.1mol/L，即y=z=0.1，故A正确；
B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3 H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，则水的电离程度：c>b>a，故B正确；
C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，已知相同温度下CH3COOH与NH3 H2O的电离常数相等，则CH3COONH4中两个离子的水解程度相同，HX为强电解质，NH4X中铵根水解溶液为酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c点有：c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3 H2O，HX为强电解质完全电离，d点不含HX分子，故D错误；
故选：D。
13．C
【详解】A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时，催化剂要相同，图中催化剂不同，故A错误；
B．K2Cr2O7可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故B错误；
C．SO2易与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管、打开止水夹，打开可以看到喷泉，故C正确；
D．制备溴苯应该用苯与液溴，不能选溴水，故D错误；
故选：C。
14．D
【详解】A．依题意HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；
B．T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；
C．N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；
D．取M点计算电离常数，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，故D正确；
故选：D。
15．C
【详解】A． 图象中V0=20，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lg c(CO)=-lg6×10-5，m不等于5，故A错误；
B． a点溶液：溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+)，c(HCO)-c(H+)>0，c(OH-)<2c(HCO)+2c(H2CO3)，故B错误；
C． 若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，用的0.1 mol·L-1 CaCl2溶液体积减小，则n点向c点方向迁移，故C正确；
D． 若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，反应后，碳酸根离子浓度减小，pC=-lg c(CO)增大，则n点向d点方向迁移，故D错误；
故选C。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
