第三单元 酸和碱 练习题
一、单选题
1．生活中处处充满了化学知识。下列做法不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵
C．使用95%的酒精溶液可以有效灭活新型冠状病毒
D．车船表面喷涂油漆以防生锈
2．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中阳离子全部是氢离子
B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点
C 曾青得铁则化为铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 加压时氧气分子间间隔变小
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．用带火星的木条探究空气和呼出气体中氧气含量的不同
B．滤纸和漏斗之间有气泡导致过滤速度慢
C．炉具清洁剂中含有盐酸，可以和油污反应
D．相同质量的镁、铁中，铁原子个数比镁原子个数多
4．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象
B．取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
5．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼一一作保护气 B．石墨具有导电性一一作铅笔芯
C．盐酸具有酸性—一除铁锈 D．铝具有导热性一一作铝锅
6．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（ ）
A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
7．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氦气He2 B．氯酸钾KCl.
C．生石灰 CaCO3 D．氧化铁 Fe2O3
8．在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液
9．生活中下列物质，显碱性的是
A．肥皂水（pH=10） B．柠檬汁（pH=2）
C．蒸馏水（pH=7） D．酱油（pH=5）
10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体
C．向稀硫酸中不断加水进行稀释
D．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
11．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
二、填空题
12．（1）在“二氧化碳、二氧化硫、活性炭、氢气”中选择适当物质填空。
①最清洁的能源 ； ②能做温室肥料的是 ；③能造成酸雨的物质是 ；④防毒面具的滤毒罐中常加入的一种物质是 ；
（2）利用C、H、O、Ca几种元素组合成的物质填写下列空格：（填化学式各一个）
①“西气东输”输送气体的主要成分是 ；②常用作食品干燥剂的物质是 ；
③雪碧中含有的一种酸是 ；④实验室常用的液态燃料是 。
13．用化学符号填空：
（1）两个铁离子 。
（2）标出甲烷中碳元素的化合价 。
（3）不含金属元素的碱 。
14．结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据 现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为 ；
（3）利用下列各组试剂及生成物，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是 。
A．Ag、Fe、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、AgNO3溶液、Cu
15．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
（1）20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码盒） B．药匙 C． 胶头滴管
D．200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据： g/cm3.
硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
质量分数/ % 10℃ 20℃ 30℃
20 % 1.145 1.139 1.133
98 % 1.846 1.836 1.826
（2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：
该同学观察实验现象是 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 。
A．锌粒 B．冰块 C． 铜块
D．氯化钠 E.氢氧化钠
16．青岛市公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”下面列举了各种禁带物品：白磷、油纸、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、炸药、烟花炮竹……请从上述物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）一种银白色的金属 。
（2）一种在空气中易自燃的单质 。
（3）一种浓溶液具有吸水性的酸 。
（4）一种可溶性碱 。
17．稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不断搅动，使产生的 迅速地扩散，切不可 ．
三、实验题
18．九年级同学利用如下实验装置进行相关实验，请回答下列相关问题。
(1)指出图中标有字母的仪器名称a ，b 。
(2)若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。制取气体前首先要 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)若要制取二氧化碳，在A装置的锥形瓶中装有大理石，那么长颈漏斗中应加入 (填写试剂名称)。若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从 (填“c”或“d”)端进入。
(4)用C装置代替A装置制取二氧化碳，改进后的优点是 。
19．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机物污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行如下实验：
取四份等质量的某有机物，控制条件如下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
时间/分 有机物被降解 百分比/ 组别 0 5 10 15
A 0 20 40 60
B 0 40 80 100
C 0 30 60 90
D 0 0 0 0
(1)实验中设置A和D组的目的是 。
(2)分析A、B、C三组实验数据，得到的结论是 。
(3)实验中要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要使反应立即停止，使反应立即停止的方法是 。
(4)测定溶液的pH时，取一段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，再用 ，将试纸显示的颜色与标准色卡比色，读取该溶液的pH。
(5)为提升降解效率，在其它条件不变的情况下，设计实验对温度和进行进一步探究，以下探究点合理的是 。
A．10℃、pH=3 B．30℃、pH=3 C．40℃、pH=2 D．60℃、pH=10
四、计算题
20．室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故选项说法正确；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵，故选项说法正确；
C、一般杀菌消毒用的酒精的体积分数为75%，75%酒精溶液的杀菌作用最好，使用95%的酒精溶液不能有效灭活新型冠状病毒，故选项说法错误；
D、车船表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，以防生锈，故选项说法正确。
故选C。
2．B
【详解】A、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。
B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用了使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。
C、曾青得铁则化为铜，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释正确。
故选B。
3．B
【详解】A、用燃着的木条探究空气和呼出气体中氧气含量的不同，不是用带火星木条，错误；
B、滤纸和漏斗之间有气泡导致过滤面积减小，过滤速度慢，正确；
C、炉具清洁剂中含有碱性物质，可以和油污反应，不是酸性物质，错误；
D、相对原子质量铁大于镁，故相同质量的镁、铁中，铁原子个数比镁原子个数少，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀，故错误；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误，故错误；
C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，；故错误；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，故正确。
故选D。
5．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼可用作保护气，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
B、石墨是最软的矿物之一 ，可用作铅笔芯，不是由于石墨具有导电性，物质性质与用途的对应关系不正确，符合题意；
C、铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，盐酸具有酸性可用除铁锈，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
D、铝具有导热性可用作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。
故选：B。
6．D
【分析】可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
【详解】A、敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点，故A正确；
B、从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
C、Cu2(OH)2CO3能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，从而把碱式碳酸铜除去，故C正确；
D、搅拌不能提高蔗糖的溶解度，故D不正确。故选D。
【点睛】蒸发海水可以得到食盐；碱式碳酸铜能和盐酸反应；搅拌不能提高物质的溶解能力。
7．D
【详解】A、因氦气为单质，且是由单原子构成的分子，则元素符号即为其化学式，化学式为He，故选项错误；
B、氯酸钾中，钾元素的化合价是+1，氯酸根的化合价是-1，氯酸钾的化学式是KClO3，故选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故选项正确。
故选D。
【点睛】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
8．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使溶质氯化氢质量减少，水的质量不变，烧杯内物质的总质量显著减少且溶质质量分数减少，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，溶质硫酸质量不变，会吸收空气中的水分，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少，故B正确；
C、食盐水放置在空气中，溶质食盐质量不变，水的质量不变，烧杯内物质的总质量不变且溶质质量分数不变，故C错误；
D、蔗糖溶液放置在空气中，溶质蔗糖质量不变，水的质量不变，烧杯内物质的总质量不变且溶质质量分数不变，故D错误。
故选：B。
9．A
【详解】pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选：A。
10．A
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加热高锰酸钾时，固体质量逐渐减小，然后不变，则A正确；
B、一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体，溶液质量逐渐增大，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，则B错误；
C、向稀硫酸中不断加水进行稀释，只会无限的接近7，不会大于7，则C错误；
D、铁的活动性比锌弱，反应速率比锌慢，斜线的倾斜程度比锌平缓，铁的相对原子质量小，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，则D错误。
故选A。
11．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确。
故选C。
12． 氢气 二氧化碳 二氧化硫 活性炭 CH4 CaO H2CO3 C2H50H
【详解】（1）①氢气燃烧后只生成水，没有污染，是最清洁的能源，故填氢气；
②二氧化碳能参加光合作用，能做温室肥料，故填二氧化碳；
③二氧化硫能与氧气、与水作用形成酸雨，是能造成酸雨的物质，故填二氧化硫；
④活性炭具有吸附性。可置于防毒面具的滤毒罐中，故填活性炭。
（2）①“西气东输”输送气体的主要成分是甲烷，其化学式是为CH4，故填CH4；
②氧化钙常用作食品干燥剂的物质，其化学式为CaO，故填CaO；
③雪碧中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以雪碧中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3；
④实验室加热物质时，常用的液态燃料是酒精，其化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
13． 2Fe3+ NH3 H2O
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铁离子表示为：2Fe3+；
（2）在甲烷中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，碳元素显-4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以甲烷中碳元素的化合价为-4价表示为：；
（3）氨水是一种碱，其中不含金属元素，其化学式为NH3 H2O。
14． 铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有 Cu+2AgNO3=====Cu(NO3)2+2Ag A
【详解】（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=====Cu(NO3)2+2Ag 。（3）能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是
A．Ag、Fe、CuSO4溶液，Fe可置换Cu，Ag不能。故A正确。B．Cu、Ag、FeSO4溶液 ，B．Cu和Ag均不与FeSO4溶液反应。故B错误。 C．Fe、AgNO3溶液、Cu，Fe和Cu均与AgNO3溶液反应。故C错误。
点睛：本题主要考查验证铁、铜、银活动性，方法和原理。
15． 39 CEF 1.836 浓 溶液的浓度或溶质的质量分数 AE
【详解】（1）①设要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要98 %的浓硫酸的质量为x，49g×20%=x×98% 解得x=10g，所需水的质量为：49g-10g=39g ②用10mL量筒量取浓硫酸的体积，用50mL量筒量取水的体积，故选CEF 。③因为是20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，故稀释过程需要用到的数据： 1.836g/cm3.（2） 浓硫酸具有腐蚀性，能使纸张碳化变黑，由于溶液的浓度不同，它们的性质不完全相同。（3）A、锌能与酸反应放出热量；B、冰块使温度降低；C、铜排在氢后不与酸反应，温度无变化；D、氯化钠不与稀硫酸反应，温度无变化；E、氢氧化钠与硫酸反应放出热量，使温度计温度升高。故选 AE。
16．
【详解】（1）镁是一种银白色的金属，化学式为Mg；
（2）磷是一种在空气中易自燃的单质，化学式为P；
（3）硫酸的浓溶液是一种具有吸水性的酸，化学式为H2SO4；
（4）所给物质中烧碱是一种可溶性碱，化学式为NaOH。
17． 浓硫酸 水 玻璃棒 热量 把水注入浓硫酸中
【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会在浓硫酸上面，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故答案为浓硫酸；水；玻璃棒；水；热量；把水注入浓硫酸中．
18．(1) 锥形瓶 酒精灯
(2) B 检查装置气密性
(3) 稀盐酸 浓硫酸 c
(4)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；仪器b为酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选B；
制取气体前首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故若要制取二氧化碳，在A装置的锥形瓶中装有大理石，那么长颈漏斗中应加入稀盐酸；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故D装置中盛放浓硫酸；
二氧化碳的密度比空气大，如果用E装置收集该气体，则气体从c端进入；
（4）用C装置代替A装置制取二氧化碳，可通过开关止水夹控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
19．(1)探究在相同温度下，pH对降解反应速度的影响
(2)当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小
(3)迅速把试管中液体的pH调到10
(4)洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后
(5)BC
【详解】（1）由图可知，A和D，温度相同，pH不同，故目的是：探究在相同温度下，pH对降解反应速度的影响；
（2）A、B、C三组实验，pH相同，温度不同，且随着温度升高，有机物被降解的百分比先增大后减小，故得出的结论是：当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小；
（3）由实验D可知，pH=10时，有机物被降解的百分比为0，说明该条件下反应停止，故使反应立即停止的方法是迅速把试管中液体的pH调到10；
（4）测定溶液的pH时，取一段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后，将试纸显示的颜色与标准色卡比色，读取该溶液的pH；
（5）A、由表可知，在pH=3的条件下，20℃-60℃之间，随着温度的升高，有机物被降解的百分比先增大后减小，故10℃、pH=3的条件下，有机物被降解的百分比一定小于20℃、pH=3，无需探究，不符合题意；
B、由表可知，在pH=3的条件下，有机物被降解的百分比：20℃＜40℃＞60℃，有机物被降解的百分比最大值可能在20℃-40℃之间，故可设计30℃、pH=3的条件进行探究，符合题意；
C、相同条件下，pH＜3时，对有机物降解的影响，尚未探究，故可设计实验40℃、pH=2进行探究，符合题意；
D、由实验D可知，pH=10时，有机物被降解的百分比为0，说明该条件下反应停止，无需探究该条件，不符合题意。
故选BC。
20．（1）CuSO4、Na2SO4；（2）生成蓝色沉淀；（3）170.2g
【详解】①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为 CuSO4、Na2SO4。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 生成蓝色沉淀。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为y
y＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。
