微专题1 离子反应的应用——离子共存
1. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. Mg2＋ B. CO
C. Ag＋ D. OH－
2. 在含有大量H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. CO B. OH－
C. Cl－ D. Na＋
3. 下列各组离子在溶液中可能大量共存的是( )
A. Ag＋、K＋、Cl－、NO B. Ba2＋、Cl－、H＋、SO
C. H＋、CO、Cl－、Na＋ D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，不会引起离子浓度大幅度减小的是( )
A. HCO B. Cl－
C. H＋ D. Cu2＋
5. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能存在较大量的( )
主 要 成 分
钾离子(K＋) 20～27.3 mg/L氯离子(Cl－) 30～34.2 mg/L镁离子(Mg2＋) 20.2～24.9 mg/L硫酸根离子(SO) 24～27.5 mg/L
A. OH－ B. Ag＋
C. Na＋ D. Ca2＋
6. 在强酸性的无色透明溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A. NH、Mg2＋、SO、Cl－ B. K＋、OH－、NO、Fe3＋
C. Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
7. 能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的化学反应是( )
A. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8. 在碱性溶液中可能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－ B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、H＋、NO、SO D. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
9. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A. H2SO4溶液 B. 盐酸
C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量存在的是( )
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
D. 含有大量SO的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO
11. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
回答下列问题：
(1)B物质是____________(写化学式)。
(2)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中设计有缺陷，解决该问题的方法可以是_______________________________________________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。
12. 甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由H＋、Na＋、Fe3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们具有如下一些反应：
① 甲＋乙→红褐色沉淀 ② 甲＋丙→A↓(白色) ③ 甲＋丁→B↓(白色)
(1) 由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为________________________。写出相应的离子方程式： ____________________________________________。
(2) 将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是_____________ ___________________________________________________________。
写出甲与足量的丁反应的离子方程式： ___________________________________。
(3) Fe3＋与HCO在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式： ___________________________________________。当某溶液X中存在HCO时，X中不可能有______(填字母)。
a. OH－ b. K＋ c. Fe3＋ d. NO
13. 某无色溶液可能由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、MnO、CO、SO、Cl－中的若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是______________(填离子符号，下同)。
(2)一定存在的离子是____________。
(3)沉淀乙中一定含有________，可能含有________，判断乙成分的方法是______________________________，有关反应的离子方程式是__________________________ ______________________________________________。
答案与解析
微专题1 离子反应的应用——离子共存
1．A [解析] H＋不能与OH－共存，CO不能与Ca2＋、H＋共存，Ag＋不能与Cl－共存。
2．D [解析] CO能与H＋反应放出CO2，OH－能与H＋反应生成H2O，Cl－能与Ag＋反应生成AgCl沉淀。
3．D [解析] A项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
4．B [解析] HCO、H＋和Cu2＋均能与OH－发生离子反应。
5．C [解析] 该饮用水中存在Mg2＋，故OH－不能大量共存；Cl－与Ag＋不能大量共存；SO与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。
6．A [解析] 溶液为无色，B项中Fe3＋，C项中Cu2＋不能存在；溶液为强酸性，B项中OH－，D项中CO不能大量存在。
7．C [解析] A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。
8．B [解析] 题干要求为碱性溶液，故还有OH－的存在。溶液为无色，因MnO呈紫红色，Fe3＋呈棕黄色，排除A、D项。C项中H＋与OH－不能大量共存。
9．B [解析] 检验SO，应先加盐酸酸化，主要是排除CO、SO、Ag＋等的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO，故B项正确。
10．D [解析] A项，该溶液为强酸性溶液，CO不能存在，故A错误；B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与氢氧根离子反应的Cu2＋不能存在，故B错误；C项，常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子CH3COO－不能大量存在，故C错误；D项，含有大量硫酸根离子的溶液中，与硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在，这几种离子之间不反应，与硫酸根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确。
11．(1)CaCO3 (2)向加入过量Na2CO3溶液后过滤所得的滤液中再加入稍过量稀盐酸 (3)混合物A
12．(1) 甲： Ba(OH)2、乙： FeCl3 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ (2) H2SO4、NaHCO3 Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3) Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ a、c [解析] (1) 由甲能与另外两种物质反应生成白色沉淀知甲为Ba(OH)2，由甲与乙反应得到红褐色沉淀知乙为FeCl3，另外两种物质是H2SO4、NaHCO3。 (2) 丙、丁分别是H2SO4与NaHCO3中的一种，A、B是BaSO4、BaCO3中的一种，由A与盐酸混合后无明显现象知A是BaSO4，则B是BaCO3，故丙是H2SO4、丁是NaHCO3。 (3) 红褐色沉淀是Fe(OH)3，无色气泡是CO2，据此推出反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。HCO能与OH－反应，也能与Fe3＋反应，故X中不可能有a和c。
13．(1)Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、MnO (2)Na＋、CO (3)BaCO3 BaSO4 向沉淀乙中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ [解析] 因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的Cu2＋和MnO；由实验①可知溶液中含有CO，由此可排除Ag＋、Ba2＋的存在；因为实验①中引入了Cl－，所以实验②无法说明原溶液中是否含有Cl－；溶液中可能存在SO，实验③所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能没有阳离子，故溶液中肯定存在Na＋。
