第2课时 离子反应
1. 下列各组物质间不能发生离子反应的是( )
A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. 盐酸与Na2CO3溶液
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C. CaCO3与盐酸反应： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D. Al与稀硫酸反应： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
3. 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )
A. HCl＋Na2CO3,HCl＋NaHCO3 B. HCl＋Na2CO3,HNO3＋K2CO3
C. H2SO4＋Ba(OH)2,H2SO4＋KOH D. BaCl2＋Na2SO4,BaCO3＋HCl
4. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A. 所有酸与碱之间的中和反应 B. 所有强酸与强碱之间的中和反应
C. 所有可溶性酸与可溶性碱的反应 D. 强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
5. 对于离子反应的表述正确的是( )
A. 离子反应中一定有沉淀生成
B. 反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C. 复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D. Fe2O3与稀硫酸的反应属于离子反应
6. 离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示的反应是( )
A. 石灰石与盐酸反应制取CO2
B. 难溶的碳酸盐与弱酸反应生成CO2和H2O
C. 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
D. 任何碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
7. 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是( )
A. CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D. 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
8. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀硫酸与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
10. 在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。(化学计量数不可改变)
(1)________＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)________＋3H＋===Fe3＋＋________
(3)Cu2＋＋SO＋______＋______===Cu(OH)2↓＋______
(4)CO2＋________===CO＋________
(5)HCO＋__________===CO＋__________
(6)________＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋________
11. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a. 天平 b. 烧杯
c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________，反应的离子方程式为____________________________________。
12. 镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一旦受到影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还会因为在器官组织中的积蓄引起痛痛病。目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法或还原法等方法。
(1) 目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2) 除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请写出该过程中反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
(3) 已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是__________________________________________________。
答案与解析
第2课时 离子反应
1．B [解析] A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成CO2和H2O。
2．A [解析] B项缺少Cu2＋与OH－，正确的应为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；C项CaCO3应写成化学式；D项电荷不守恒。
3．B [解析] A项，前者为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，后者为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。B项，前者为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，后者为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。C项，前者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O。D项，前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
4．D [解析] 离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。
5．D [解析] 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的、难电离的或易挥发的物质，是“或”的关系，不是“和”的关系，A、C项错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B项错误。
6．C [解析] A项，石灰石与盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋；B项，难溶的碳酸盐和弱酸均应写成化学式，如碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；D项，任何碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，需要注意盐的溶解性及酸的强弱。
7．B [解析] B项中BaCO3是难溶物，不能拆开。
8．C [解析] ②和④的离子反应中还有生成BaSO4沉淀的反应，⑤中的CH3COOH是难电离的物质，书写离子方程式时不能拆开。
9．B [解析] A项，氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆分；C项，违背客观事实，正确的应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项的离子方程式电荷不守恒。
10．(1)CO (2)Fe(OH)3 3H2O (3)Ba2＋ 2OH－ BaSO4↓ (4)2OH－ H2O (5)OH－ H2O (6)CO2 H2O
11．(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ [解析] 乙图中OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，NaCl溶液与AgNO3溶液发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
12. (1) Cd2＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ (2) Fe＋Cd2＋===Fe2＋＋Cd (3) 如果溶液呈碱性，则含有OH－，会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性 [提示] (1) 投入的是消石灰，不是澄清石灰水，故离子方程式中写Ca(OH)2。
