第二单元《探秘水世界》检测题
一、单选题
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气
2．配制200g质量分数为10%NaOH溶液时，有如下操作，其中合理的是
A．取氢氧化钠 B．称量氢氧化钠
C．溶解氢氧化钠 D．书写标签
3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，下图中表示混合物的是
A． B． C． D．
4．同学们还记得天宫课堂上神奇的小水滴么？在天宫上它展现了自己神奇的力量。那么以下与水有关的说法正确的是
A．海水中含有80多种化学物质 B．水变成冰后水分子改变了
C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 D．水中最小的粒子是氢原子
5．下列各组物质中，都是由分子构成的是
A．水、氢气 B．铁、氧气 C．氯化钠 、铜 D．氯化钠、水
6．下列是一些微观粒子结构示意图，相关叙述正确的是
A．③④化学性质相似 B．②⑤可以形成A2B型化合物
C．④属于第二周期元素 D．①④元素原子的最外层电子数不同
7．制取气体前应先检查装置的气密性，操作如图所示。结果在导管口未看到气泡，原因分析正确的是( )
A．用水量过少，应将烧杯换成水槽
B．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
C．烧杯中的水温度太低，气体微粒不运动
D．双手没有用力挤压试管，因此气体无法从试管逸出
8．用微粒的相关知识解释下列现象，错误的是
A．墙内开花墙外香—微粒在不断运动
B．热胀冷缩—微粒的大小随温度升高而变化
C．50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL—微粒间有间隙
D．湿衣服在阳光下容易晒干—微粒的运动速率随温度升高而加快
9．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是( )
A．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C．通过过滤操作可以把食盐从它的水溶液中分离出来
D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物
10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．空气 C．水蒸气 D．苹果汁
11．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作错误的是
A．加入石灰石固体 B．过滤
C．检查装置气密性 D．倾倒液体
12．下列物质属于纯净物的是
A．喜旺纯牛奶 B．澄清石灰水 C．稻花香白酒 D．蒸馏水
13．下列实验操作正确的是
①取用固体药品，未说明用量时，一般只需盖满试管底部 ②取用液体药品，未说明用量时，一般取用1mL～2mL ③向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 ④量取液体体积时，视线与凹液面的最低点保持水平 ⑤过滤液体时做到“一贴、二低、三靠”
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②③④⑤
二、填空题
14．用“元素”“单质”“化合物”填写下列空白
（1）硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种 组成，属于 ；
（2）氧气和磷只含有一种 ，都属于 ，两者经过化学变化，生产的五氧化二磷（P2O5）属于 。
15．世界是由物质构成的，构成物质的粒子有分子、 和 三种。现有①氧元素、②氧分子、③氧原子，请你从这三个名称中按下列要求填空（填题号）。氧气是由 组成，由 构成；氧分子由 构成。
16．2014年我国科学家首次拍到水分子的内部结构，不同的小圆圈表示不同的原子，由图可知：
水是由 构成，每一个水分子是由 和 构成。
三、实验题
17．规范实验操作是获得试验成功的重要保证。量筒和托盘天平是初中常见的计量仪器，请回答下列有关问题。
(1)欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和 ，若量取时俯视读数，则实际量取液体的体积 40毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)某同学发现砝码盒中的砝码已磨损，用这样的砝码称量物体的质量，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)使用天平称量物体质量前，发现托盘天平分度盘的指针如图所示，则应___________。（填序号）
A．将游码向左调节
B．将游码向右调节
C．向右端调节平衡螺母
D．向左端调节平衡螺母
(4)实验中，托盘天平调零后，甲同学称量食盐固体时，在左盘放了10g和5g的砝码各一个，指针就刚好指在分度盘中央，则他所称的食盐的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）15g。乙同学将托盘天平调零后，在左盘衬纸上放食盐固体，右盘衬纸上放1个10g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量食盐的实际质量为 g。
四、计算题
18．在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极上产生的气体体积/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极上产生的气体体积/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1，可能的原因是_____。
（2）从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1，可能的原因为_____。
（3）将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成6％时停止电解，则生成的H2的质量是多少？（写出计算过程）
19．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）
参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．B 7．B 8．B 9．D 10．C 11．A 12．D 13．A
14． 元素 化合物 元素 单质 化合物
15． 原子 离子 ① ② ③
16． 水分子 两个氢原子 一个氧原子
17．(1) 胶头滴管 小于
(2)偏大
(3)C
(4) 等于 12.7
18．（1）前6分钟内因产物氢气和氧气的溶解度不同（氧气溶解度大）使阴阳两极得到的气体的体积比大于2：1；
（2）从第7分钟开始氢气和氧气的溶解已达到饱和，所以两极气体的体积比逐渐接近2：1。
（3）设被电解的水的质量为x，则100g×5%=（100g-x）×6%，x≈16.7g，生成氢气的质量为：16.7g×≈1.86g。
19．解：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1个镁原子的质量为3.987×10-26kg，
因此镁原子的相对原子质量为 。
答：镁原子的相对原子质量为24。
