长沙市开福区2023-2024学年高三上学期第二次阶段性测试
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题（每空 3 分，共 42 分。每题只有一个正确选项）
中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是
选项 传统文化 化学知识
A 诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开” 焰色反应，化学变化
B 诗句“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排” 钢铁在海水中主要发生电化学腐蚀
C 诗句“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南” “杓”的材质为 Fe3O4
D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发
下列叙述正确的有
①CO2、SiO2、P2O5 均为酸性氧化物
②碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
③需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
④氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加 NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑥碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有32gCu 转化为Cu2
2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间
标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和小于 NA
下列离子方程式不正确的是 A．乙醇与K2 Cr2 O7 酸性溶液反应：
明矾溶液与过量氨水混合：
FeSO4 溶液中加入产生沉淀：
将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1∶2 混合：
某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
该装置在使用过程中，b 电极附近pH 增大
该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量
该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能D．该装置的负极反应为
下列说法中正确的是
将标况下 VL A 气体(相对分子质量为 M)溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为
则此溶液的物质的量浓度为
将1mol L1 的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol L1
用 晶体配制 100mL1mol/L 的溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
配制 460mL 0.2mol L1 的H2SO4 溶液，需用量筒量取质量分数为 98%，密度为
1.84g cm3 的浓硫酸 5.0mL
下列说法正确的是
选项 装置 分析
A 钢闸门容易被腐蚀
B a、b 均为惰性电极，b 极反应是：
C 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1∶1
D 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加
ClO2 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2 的装
置如图，有关说法错误的是
A．a 电极为电源的正极
生成NCl3 和H2 的物质的量比为 3:1
转移 2mol 电子后，阴极区加入 2 mol HCl 可复原
发生器中生成的 X 溶液的主要溶质为 NaCl 和 NaOH
铅元素有+2、+4 两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
下列有关叙述不正确的是
Pb3O4 可写成2PbO PbO 2 的形式
反应②中PbO2 是氧化产物
根据反应可推测在题给条件下氧化性： NaClO HNO3
生成相同质量的PbO2 ，反应①②转移电子数之比为2 : 3
甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A．若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B．若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应
C．若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D．若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色
向 溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液，得到的溶液 pH
与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a 点处离子浓度大小顺序为：
B．水的电离程度最强 b>c
C．e 点处溶液中
D．c 点处溶液中的
据 2022 年 1 月统计，我国光伏发电并网装机容量突破 3 亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵CH3 4 NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵CH3 4 NCl 为原料，采用电渗析法合成 ，工作原理如图。下列说法错误的是
A．光伏并网发电装置中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极
B．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜
C．a 电极反应式为
D．制备 182g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6L 气体(标准状况)
某无色溶液 Y 可能含有 中的几种，
且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2 的分解)
已知：
下列说法不．正．确．的是
溶液 Y 中一定存在
溶液 Y 中一定不存在
溶液 Y 中可能存在 ，若存在 ，则 数目大于Cl-
若向溶液 Y 中加入0.4gNaOH ，可使溶液中的Ba 2+ 完全沉淀
2.0g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为1.40 g mL1，质量分数为 63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO2 和 NO 的混合气体 1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入4.0 mol L1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 3.7g 沉淀， 下列说法不正确的是
溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为 0.1mol
将所得气体通入水中，还需标准状况下 560mL 的氧气可使气体恰好被完全吸收
NO2 和 NO 的混合气体中， NO2 的体积分数是 40%
得到 3.7g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的至少体积是 160mL
二、非选择题（4 题，共 58 分。除标注外，其他每空均为 2 分）
15.（14 分）硼氢化钠NaBH4 是一种潜在储氢剂，在有机合成中被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4 纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
NaBH4 NaH CH3ONa
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性， 与水剧烈反应产生H2 固体， 难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应
Ⅰ． NaBH4 的制备
先打开K2 ，向装置中鼔入N2 ，然后升温到110℃ 左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na 快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K2 ，打开K1 通入H2 ，
(
3
)充分反应后制得NaH 。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2 ，打开K3 向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为BOCH3 ，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4 和CH3ONa 的固体混合物。
(
3
)写出NaH 与BOCH3 的化学反应方程式 。
下列说法正确的是 。
鼓入N2 可以防止Na、NaH、NaBH 4 等被氧化
搅拌并将Na 分散到石蜡油中可以加快H2 与钠的反应速率
取200℃时的产物加入水中，观察是否有H2 产生，从而判断NaH 中是否含有Na
(
3
)快速滴入BOCH3 有利于提高其转化率 Ⅱ． NaBH4 的提纯
NaBH4 可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时
将NaBH4 和CH3ONa 的固体混合物放入滤纸套筒 1 中，烧瓶中
异丙胺(熔点：101℃，沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，再经导管 (填“2”或“3”)（1 分）返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取
完全后， NaBH4 在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)
（1 分）中。
Ⅲ． NaBH4 的纯度分析
(
3
)步骤 1：取9.00gNaBH4 产品(杂质不参与反应)，将产品溶于X1 溶液后配成200mL 溶液，取2.00mL 置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol L1KIO 溶液充分反应。(反应为
步骤 2：向步骤 1 所得溶液中加入过量的KI 溶液，用稀硫酸调节pH ，使过量KIO3
转化为I2 ，冷却后暗处放置数分钟。(反应为
步骤 3：向步骤 2 所得溶液中加缓冲溶液X2 调pH 约为 5.0，加入几滴淀粉指示剂， 用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL 。(反应为 )
X1 溶液为 ，缓冲溶液X2 为 。(填序号)
【已知： 两种混合液中溶质物
质的量之比均为1:1。】
A．稀硫酸 B． NaOH 溶液
C． NH4Cl 和NH3 H2 O混合液 D． CH3COOH 和CH3COONa 混合液
产品中NaBH4 的纯度为 % 。滴入Na 2S2O3 标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
16.（14 分）工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：
已知：①Na2CrO4 遇到酸性溶液会转化为 Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
Cr 价电子轨道表示式为 。
写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4 的化学方程式 。
碱性溶液中加醋酸“调pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是 。
酸化时若 c(H＋)过大会产生 Cr3＋，原因是 (用离子方程式表示)。(5)写出从加入 KCl 反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的 K2Cr2O7 晶体的操作步骤 。
检验（5）中 K2Cr2O7 晶体洗涤干净的实验方案为 。
NH3 的 VSEPR 模型为 ，CO2 中碳原子的杂化轨道类型为 。
17.（15 分）将CH4 和CO2 两种气体转化为合成气( H2 和 CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
反应 。（用ΔH1 、ΔH2 表示）
密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是 。
A．每消耗1molCO2 的同时消耗1molH2
B． CO的分压不再发生变化
C．气体平均分子量不再发生变化 D．气体密度不再发生变化
E. 比值不再发生变化
一定温度下，维持压强 p0 ，向一密闭容器中通入等物质的量的CH4 和H2Og 发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为
其中k正 、k逆 分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的
分压表示的反应Ⅱ的平衡常数 (用表示)；另 lgk 与的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示反应Ⅱlg k正 的是 (填序号)；达到平衡时，测得CH4 的转化率为 60%，且体系中 p CO2 p H2O ，以物质的分压表示的反应 I 的平衡常数KpⅠ 。(用含 p0 的代数式表示)
（4）日本政府于 2023 年 8 月 24 日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀 U 可用作核燃料。核废料中6 价的铀U VI 可以通过电化学还原法处理， UVI 还原为UIV 的电化学装置如图所示：
阴极发生的反应为：
(
：
)阴极区溶液中发生反应
①阴极上发生的副反应为： 。
②阴极区溶液中加入N2H5NO3 的目的是 。
③电还原处理6 价的铀U VI 转移1mole ，阴极区H 减少 mol（1 分）。
18（15 分）有机物Ⅰ有多种重要的生物活性，其实验室合成路线如图所示：
(
F
)
已知： Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
A→B 反应类型为 （1 分），H 中的含氧官能团名称为 。
B→C 的化学方程式为 。
1mol 物质 G 能与 molNa（1 分）反应，由 H 制备 I 的反应条件为 。
符合下列条件的 A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应(5)在合成化合物 F 的步骤中，使用D2O 代替H2O得到的化合物结构简式为 。
(6)结合合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过 4 个碳原子的有
机物，其他试剂任选，设计化合物 的合成路线 （3 分）。2024 届高三年级第二次阶段性测试化学科答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A D B C B D B D C D B C C
240℃
15.(1)4NaH B OCH 3 NaBH 4 3CH 3ONa3
(2) AB
(3) 3（1分） 圆底烧瓶（1分）
(4) B D
(5)76 偏低
16.(1)
(2) 2FeO Cr2O3＋7NaNO3＋4Na 2CO3＝4Na 2CrO4＋Fe2O3＋7NaNO2＋4CO2
(3) 2CH 2 3COOH＋SiO3 ＝H2SiO3 ＋2CH 3COO
(4)Cr O2 ＋3NO ＋8H+＝2Cr3+ 2 7 2 ＋3NO3＋4H2O或 Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(5)过滤，用乙醇洗涤，干燥
(6)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白
色沉淀，说明已经洗涤干净。
(7)四面体形（1分） sp（1分）。
17.（1）ΔH1+2ΔH2
（2）BE
k 2
（3 正 25p） 0k ③逆 32
（4）NO 3 3H 2e HNO2 H2O
消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4 反应 1（1分）
{#{QQABIaQQCAQUoggAgoAABgJAAAAAAQhgCCQQQQ0XwwCCEkKAQQkkBAAGAAACAIoGhxEFAIAIAIAAABBAAAAFNAABBAAA==}#}#} }
【答案】(1) 取代反应（1分） 醚键、羟基、(酮)羰基
(2)
(3) 2（1分） Pd/C，H2，CH3OH
(4)13
(5)
(6) （3分）
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