广东省东莞市南城阳光实验中学2022-2023学年九年级上学期第二次月考化学试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．葡萄酿酒 C．石头雕刻 D．冰雪融化
2．（2022·无锡）下列图标表示“节约用水”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、氮气
B．氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷
C．纯净物：冰水混合物、石灰石
D．混合物：自来水、氯酸钾
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．过滤 D．读取液体的体积
5．下列生活中的现象，用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
A 气体易被压缩 因为气体分子间没有间隔
B 在花园中可闻到花的香味 因为分子在不断运动
C 热胀冷缩 因为分子的体积随温度变化而改变
D 水结成冰 因为分子停止运动
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．镁带在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
7．（2020九上·南丹期末）发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿
8．（2023九上·电白期末）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氮原子：N
B．氦气： He2
C．钙元素的化合价为+2 价：Ca 2+
D．2 个碳酸根离子：2
9．（2019·泰安）“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．钽元素(Ta)在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸锂(LiTaO3)中钽元素的化合价为+5
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
11．手电筒中使用的锌－锰干电池，在工作时反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4
12．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是（ ）
A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成
B．E物质常温下有刺激性气味的气体
C．B物质属于氧化物，但不属于化合物
D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
13．（2022九上·襄都期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
14．化学源于生活，下列劳动项目涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附性
B 石墨能做干电池的电极材料 石墨具有导电性
C 用酒精对图书馆的桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
D 用碳素钢笔签重要文件 常温下碳的化学性质比较稳定
A．A B．B C．C D．D
15．用氧气传感器测得铁丝在O2中燃烧的过程中，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验前瓶内是纯净的O2
B．铁丝在大约20s时停止燃烧
C．铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽
D．该实验利用氧气的可燃性
二、填空题
16．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表现的两种单质，图1代表的物质是 (写物质名称)。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 不同。
（2）图2物质转化为图1物质的变化是属于 变化(填“物理”或“化学”)，图3物质是由 构成("分子”或“原子”)。
（3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母)
②C粒子的化学符号是 。
③与A粒子的化学性质相似的是 (字母)。
17．人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为 (写化学式)，如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气 mL.。该化学方程式 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）小明自制的简易净水器如图②所示，其中活性炭的作用是 和过滤不溶性杂质。净化后得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）暴雨过后河水非常浑浊，小海取回河水进行研究，首先用图三所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误，请写出正确操作 。
三、实验题
18．下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：① 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的方程式为： 。
（3）若用C装置制取氢气，实验时稀硫酸应从 (填仪器名称)加入，应选择的收集装置是 (填字母)。
（4）小丽用BD组合制取氧气，反应方程式为 ，其中装置B的优点是 。
（5）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是____(填字母)。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将G倒置过来
四、科学探究题
19．小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢人水中，发现药片表面产生大量的气泡，他开展了如下探究：
（1）【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。
（2）【进行实验】
小明将气体通入 中，观察到 现象，证明该气体是CO2；
（3）【反思评价】
为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验。
实验前天平平衡，反应结束后发现天平的指针偏 ，其原因是 。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在 容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为 ，它 (填”是”或“不是”)氧化物，其中氯元素的化合价为 。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示，请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整 。(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)
五、填空题
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活。在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。
（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。
（2）“水电解系统"中产生氧气的反应的化学方程式为 。
（3）在水化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧转化为氧气的化学方程式为 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 。生成的CH4如果量比较大，在空间站可以用于 。
（5）Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
泡腾片在水中发生如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。如果在空间站失重状态下收集制得的氧气。可以选用下列装置中 (填序号)。
六、计算题
21．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为 。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（4）请画出本实验生成的CO2随时间变化的图 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 湿衣晾干是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、 石头雕刻只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 冰雪融化是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该标志是禁止烟火图标，故不符合题意；
B. 该标志是节约用水图标，故符合题意；
C. 该标志是禁止吸烟图标，故不符合题意；
D. 该标志是剧毒品图标，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 氢气、氮气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、 石灰石主要成分为碳酸钙，为混合物，不符合题意；
D、 氯酸钾只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据纯净物是由一种物质组成的物质分析；
D、根据混合物是由不同种物质组成的物质分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
D、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
故选D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据过滤需玻璃棒引流分析；
D、根据量筒读数视线与凹液面最低处保持水平分析。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、气体易被压缩是因为气体分子间隔大，不符合题意；
B、 在花园中可闻到花的香味是由于分子的不断运动，符合题意；
C、 热胀冷缩是由于分子的间隔随温度发生变化，不符合题意；
D、 水结成冰，分子仍在不断运动，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体分子间隔大分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据热胀冷缩原理是分子间隔变大或缩小分析；
D、根据分子总是不断运动的分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 ，不符合题意；
B、 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色气体，不符合题意；
C、 镁带在空气中剧烈燃烧时，发出耀眼白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
C、根据镁燃烧发出耀眼白光，生成白色固体分析；
D、根据红磷燃烧产生白烟分析。
7．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发现元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，
故答案为：B。
【分析】根据题中给出的科学家的贡献进行分析
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故两个氮原子表示为2N，故A不符合题意；
B. 氦气属于稀有气体单质，由原子构成，由原子构成的物质化学式即其元素的符号，其化学式为He，故B不符合题意；
C. 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故该元素的化合价为+2价表示为，故C不符合题意；
D. 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个碳酸根离子表示为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个该原子。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
C、元素化合价标注在其化学式该元素的正上方，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
D、离子符号前有数字，表示多个离子。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 元素锂、钽名称带“钅”均属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钽酸锂(LiTaO3)中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钽元素的化合价为+5 ，不符合题意；
C、钽的相对原子质量为180.9，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、钽原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝73 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：锌1、氮2、氢8、氯2、锰2、氧4，反应后为：锌1、氮2、氢8、氯2、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个锰原子、3个氧原子，化学式为 Mn2O3 。
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、A中元素化合价为0，为单质，由一种元素组成，不符合题意；
B、 E物质为二氧化硫，常温下有刺激性气味的气体 ，符合题意；
C、 B（三氧化硫）物质属于氧化物，属于化合物 ，不符合题意；
D、 A（硫）物质在空气中燃烧产生微弱淡色火焰 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据二氧化硫有刺激性气味分析；
C、根据氧化物为化合物的分类分析；
D、根据硫在空气中燃烧现象分析。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，即70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10g，解得a=8g，所以a的值为8，故不符合题意；
B. 丁反应前后的质量不变，丁可能不参加反应，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
C. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少，所以甲是该反应的反应物；乙反应前是14g，反应后是8g，质量减少，所以乙是该反应的反应物；丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加，所以丙是该反应的生成物；所以该反应是，该反应符合“多变一”，属于化合反应，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，故符合题意；
D. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少了28g，丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加了34g，所以该反应中甲、丙的质量变化之比=28：34=14：17，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算a的值。
B、根据物质反应前后的质量不变，可能杂质，可能是该反应的催化剂分析。
C、根据化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
D、该反应中甲、丙的质量之比=反应中甲、丙的质量变化量之比。
14．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中异味和色素 ，不符合题意；
B、 石墨能做干电池的电极材料是由于石墨具有导电性，不符合题意；
C、 用酒精对图书馆的桌椅进行消毒 ，是利用酒精能使蛋白质变性，符合题意；
D、 用碳素钢笔签重要文件是利用常温下碳的化学性质比较稳定 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据石墨导电性作电极分析；
C、根据酒精消毒是与蛋白质反应，与可燃性无关分析；
D、根据碳常温化学性质稳定可长时间保存分析。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、 实验前瓶内是空气，不是纯净氧气，不符合题意；
B、 大约20s氧气体积分数不再下降，证明铁丝在大约20s时停止燃烧 ，符合题意；
C、 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2浓度达不到铁丝燃烧的浓度，氧气没有被耗尽 ，不符合题意；
D、 该实验利用氧气的助燃性 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据装置内的为空气分析；
B、根据反应停止氧气不再减少分析；
C、根据铁丝停止燃烧时氧气仍占一定体积分析；
D、根据氧气的助燃性分析。
16．【答案】（1）金刚石；原子排列方式
（2）化学；分子
（3）BC/CB；S2-；B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 图1代表的物质是金刚石，图2为石墨，两种物质的物理性质存在差异是由于碳原子排列方式不同。
（2）图2转化为图1有新物质生成，属于化学变化，图3物质是由分子构成。
（3） ①A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。 ②C粒子为硫离子，化学符号是S2- 。 ③B与A粒子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的原子排列分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，C60由分子构成分析；
（3）根据元素种类由质子数决定、硫离子符号书写在硫元素符号右上角标上所带电荷数、元素化学性质由最外层电子数决定分析。
17．【答案】（1）O2；2；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素与氧元素
（2）吸附水中的异味和色素；混合物
（3）向漏斗中加入液体时需要用玻璃棒引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1） 试管B与电源正极相连，所收集的气体为 O2 ，A端为氢气，A和B气体体积比为2：1， 如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气2毫升，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。该实验说明水由氢、氧元素组成。
（2）简易净水装置中活性炭的作用是吸附水中异味和色素和过滤不溶性杂质。 净化后得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
（3）所给过滤装置图示中未用玻璃棒引流液体，应改正为向漏斗中加入液体时需要用玻璃棒引流 。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，电解水生成氢气和氧气证明水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据过滤原理及过滤后水仍含可溶性杂质分析；
（3）根据过滤需玻璃棒引流分析。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；
（3）长颈漏斗；E或F
（4）；便于控制反应速率
（5）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器① 名称为分液漏斗。
（2） 用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，即A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，反应方程式为 。
（3） 若用C装置制取氢气，实验时稀硫酸应从长颈漏斗加入，氢气密度比空气小且难溶于水，可选择E或F收集。
（4）BD制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为 。B装置中分液漏斗可控制液体流速，从而控制反应发生速率。
（5） 该G装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后， 通过挤压软塑料管下端，就使固体和液体接触发生反应，故选A。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置分析；
（3）根据氢气密度比空气小，难溶于水分析；
（4）根据过氧化氢制氧气的反应原理及发生装置选择，分液漏斗的特点分析；
（5）根据固体和液体接触发生反应，分离反应停止分析。
19．【答案】（1）不符合质量守恒定律，反应物中不含氮元素
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（3）右；反应生成的气体扩散到空气中；密闭
（4）；是；+4
（5）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）反应物中不含氮元素，所以反应后产生气体不可能是氮气。
（2）要检验二氧化碳，需将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变常温，证明气体是二氧化碳。
（3） 维生素C泡腾片药片丢人水中，发现药片表面产生大量的气泡， 即产生气体，反应生成的气体扩散到空气中，会使左般质量减小，反应后天平指针偏右， 由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器中进行。
（4）二氧化氯的化学式为ClO2，它是一种物质组成的纯净物，其中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+4价。
（5）由化学反应前后原子种类和个数不变可知， 丙方框虚线框内把微粒示意图为。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（3）根据有气体参与的化学反应要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律分析；
（4）根据化学式书写遵循化合价代数和为0原则，化合物中元素化合价代数和为0；
（5）根据化学变化反应前后原子种类和个数不变分析。
20．【答案】（1）沸点
（2）
（3）
（4）；作燃料
（5）；D
【知识点】氧气的收集方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法分离混合物是由于各成分中沸点不同，利用各成分的沸点不同进行分离。
（2）“水电解系统"中水通电分解产生氧气和氢气，反应的化学方程式为 。
（3）由题意可知，在水化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气，化学方程式为 ；
（4）由图示可知“萨巴蒂尔反应器”中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数为：氢11、碳9、氧16、钠3，反应后为：氢11、碳6、氧10、钠3，由反应前后原子种类和个数不变可知，生成物还缺少3个碳原子、6个氧原子，则横线上应填 。 如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可选择真袋收集，故选D。
【分析】（1）根据蒸馏原理分析；
（2）根据电通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据方程式书写原则分析；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变及方程式书写原则、氧气在真空条件可用真空袋收集分析。
21．【答案】（1）0.11g
（2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.25g
故鱼骨中碳酸钙的质量分数为：；
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数1%
（3）偏大
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，本实验产生二氧化碳质量为820－819.89＝0.11g。
（3） 若将装置中的浓硫酸撤掉，则气体会带水蒸气逸出，使得计算出的二氧化碳质量偏大，实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大。
（4）由上述计算及乙图像可知，反应在20小时时结束，二氧化碳气体从原点起随时间增加而增加，至点（20，0.11）结束，由此画出图像即可。
【分析】（1）根据反应后装置内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据产生二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算鱼骨中碳酸钙质量分数分析。
（3）根据浓硫酸的吸水性及气体中带有水蒸气分析。
（4）根据二氧化碳气体从原点起随时间增加而增加，至点（20，0.11）结束，由此画出图像即可分析。
广东省东莞市南城阳光实验中学2022-2023学年九年级上学期第二次月考化学试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．葡萄酿酒 C．石头雕刻 D．冰雪融化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 湿衣晾干是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、 石头雕刻只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 冰雪融化是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022·无锡）下列图标表示“节约用水”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该标志是禁止烟火图标，故不符合题意；
B. 该标志是节约用水图标，故符合题意；
C. 该标志是禁止吸烟图标，故不符合题意；
D. 该标志是剧毒品图标，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、氮气
B．氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷
C．纯净物：冰水混合物、石灰石
D．混合物：自来水、氯酸钾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 氢气、氮气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、 石灰石主要成分为碳酸钙，为混合物，不符合题意；
D、 氯酸钾只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据纯净物是由一种物质组成的物质分析；
D、根据混合物是由不同种物质组成的物质分析。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．过滤 D．读取液体的体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
D、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
故选D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据过滤需玻璃棒引流分析；
D、根据量筒读数视线与凹液面最低处保持水平分析。
5．下列生活中的现象，用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
A 气体易被压缩 因为气体分子间没有间隔
B 在花园中可闻到花的香味 因为分子在不断运动
C 热胀冷缩 因为分子的体积随温度变化而改变
D 水结成冰 因为分子停止运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、气体易被压缩是因为气体分子间隔大，不符合题意；
B、 在花园中可闻到花的香味是由于分子的不断运动，符合题意；
C、 热胀冷缩是由于分子的间隔随温度发生变化，不符合题意；
D、 水结成冰，分子仍在不断运动，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体分子间隔大分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据热胀冷缩原理是分子间隔变大或缩小分析；
D、根据分子总是不断运动的分析。
6．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．镁带在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 ，不符合题意；
B、 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色气体，不符合题意；
C、 镁带在空气中剧烈燃烧时，发出耀眼白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；
C、根据镁燃烧发出耀眼白光，生成白色固体分析；
D、根据红磷燃烧产生白烟分析。
7．（2020九上·南丹期末）发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发现元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，
故答案为：B。
【分析】根据题中给出的科学家的贡献进行分析
8．（2023九上·电白期末）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氮原子：N
B．氦气： He2
C．钙元素的化合价为+2 价：Ca 2+
D．2 个碳酸根离子：2
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故两个氮原子表示为2N，故A不符合题意；
B. 氦气属于稀有气体单质，由原子构成，由原子构成的物质化学式即其元素的符号，其化学式为He，故B不符合题意；
C. 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故该元素的化合价为+2价表示为，故C不符合题意；
D. 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个碳酸根离子表示为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个该原子。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
C、元素化合价标注在其化学式该元素的正上方，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
D、离子符号前有数字，表示多个离子。
9．（2019·泰安）“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
10．钽元素(Ta)在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸锂(LiTaO3)中钽元素的化合价为+5
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 元素锂、钽名称带“钅”均属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钽酸锂(LiTaO3)中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钽元素的化合价为+5 ，不符合题意；
C、钽的相对原子质量为180.9，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、钽原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝73 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析。
11．手电筒中使用的锌－锰干电池，在工作时反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：锌1、氮2、氢8、氯2、锰2、氧4，反应后为：锌1、氮2、氢8、氯2、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个锰原子、3个氧原子，化学式为 Mn2O3 。
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
12．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是（ ）
A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成
B．E物质常温下有刺激性气味的气体
C．B物质属于氧化物，但不属于化合物
D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合价规律和原则；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、A中元素化合价为0，为单质，由一种元素组成，不符合题意；
B、 E物质为二氧化硫，常温下有刺激性气味的气体 ，符合题意；
C、 B（三氧化硫）物质属于氧化物，属于化合物 ，不符合题意；
D、 A（硫）物质在空气中燃烧产生微弱淡色火焰 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据二氧化硫有刺激性气味分析；
C、根据氧化物为化合物的分类分析；
D、根据硫在空气中燃烧现象分析。
13．（2022九上·襄都期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35：3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，即70g+14g+6g+10g=42g+ag+40g+10g，解得a=8g，所以a的值为8，故不符合题意；
B. 丁反应前后的质量不变，丁可能不参加反应，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
C. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少，所以甲是该反应的反应物；乙反应前是14g，反应后是8g，质量减少，所以乙是该反应的反应物；丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加，所以丙是该反应的生成物；所以该反应是，该反应符合“多变一”，属于化合反应，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，故符合题意；
D. 甲反应前是70g，反应后是42g，质量减少了28g，丙反应前是6g，反应后是40g，质量增加了34g，所以该反应中甲、丙的质量变化之比=28：34=14：17，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算a的值。
B、根据物质反应前后的质量不变，可能杂质，可能是该反应的催化剂分析。
C、根据化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
D、该反应中甲、丙的质量之比=反应中甲、丙的质量变化量之比。
14．化学源于生活，下列劳动项目涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附性
B 石墨能做干电池的电极材料 石墨具有导电性
C 用酒精对图书馆的桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
D 用碳素钢笔签重要文件 常温下碳的化学性质比较稳定
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中异味和色素 ，不符合题意；
B、 石墨能做干电池的电极材料是由于石墨具有导电性，不符合题意；
C、 用酒精对图书馆的桌椅进行消毒 ，是利用酒精能使蛋白质变性，符合题意；
D、 用碳素钢笔签重要文件是利用常温下碳的化学性质比较稳定 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据石墨导电性作电极分析；
C、根据酒精消毒是与蛋白质反应，与可燃性无关分析；
D、根据碳常温化学性质稳定可长时间保存分析。
15．用氧气传感器测得铁丝在O2中燃烧的过程中，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验前瓶内是纯净的O2
B．铁丝在大约20s时停止燃烧
C．铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽
D．该实验利用氧气的可燃性
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、 实验前瓶内是空气，不是纯净氧气，不符合题意；
B、 大约20s氧气体积分数不再下降，证明铁丝在大约20s时停止燃烧 ，符合题意；
C、 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2浓度达不到铁丝燃烧的浓度，氧气没有被耗尽 ，不符合题意；
D、 该实验利用氧气的助燃性 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据装置内的为空气分析；
B、根据反应停止氧气不再减少分析；
C、根据铁丝停止燃烧时氧气仍占一定体积分析；
D、根据氧气的助燃性分析。
二、填空题
16．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表现的两种单质，图1代表的物质是 (写物质名称)。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 不同。
（2）图2物质转化为图1物质的变化是属于 变化(填“物理”或“化学”)，图3物质是由 构成("分子”或“原子”)。
（3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母)
②C粒子的化学符号是 。
③与A粒子的化学性质相似的是 (字母)。
【答案】（1）金刚石；原子排列方式
（2）化学；分子
（3）BC/CB；S2-；B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 图1代表的物质是金刚石，图2为石墨，两种物质的物理性质存在差异是由于碳原子排列方式不同。
（2）图2转化为图1有新物质生成，属于化学变化，图3物质是由分子构成。
（3） ①A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。 ②C粒子为硫离子，化学符号是S2- 。 ③B与A粒子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的原子排列分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化，C60由分子构成分析；
（3）根据元素种类由质子数决定、硫离子符号书写在硫元素符号右上角标上所带电荷数、元素化学性质由最外层电子数决定分析。
17．人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为 (写化学式)，如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气 mL.。该化学方程式 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）小明自制的简易净水器如图②所示，其中活性炭的作用是 和过滤不溶性杂质。净化后得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）暴雨过后河水非常浑浊，小海取回河水进行研究，首先用图三所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误，请写出正确操作 。
【答案】（1）O2；2；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素与氧元素
（2）吸附水中的异味和色素；混合物
（3）向漏斗中加入液体时需要用玻璃棒引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1） 试管B与电源正极相连，所收集的气体为 O2 ，A端为氢气，A和B气体体积比为2：1， 如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气2毫升，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。该实验说明水由氢、氧元素组成。
（2）简易净水装置中活性炭的作用是吸附水中异味和色素和过滤不溶性杂质。 净化后得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物。
（3）所给过滤装置图示中未用玻璃棒引流液体，应改正为向漏斗中加入液体时需要用玻璃棒引流 。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，电解水生成氢气和氧气证明水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据过滤原理及过滤后水仍含可溶性杂质分析；
（3）根据过滤需玻璃棒引流分析。
三、实验题
18．下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：① 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的方程式为： 。
（3）若用C装置制取氢气，实验时稀硫酸应从 (填仪器名称)加入，应选择的收集装置是 (填字母)。
（4）小丽用BD组合制取氧气，反应方程式为 ，其中装置B的优点是 。
（5）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是____(填字母)。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将G倒置过来
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；
（3）长颈漏斗；E或F
（4）；便于控制反应速率
（5）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器① 名称为分液漏斗。
（2） 用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，即A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，反应方程式为 。
（3） 若用C装置制取氢气，实验时稀硫酸应从长颈漏斗加入，氢气密度比空气小且难溶于水，可选择E或F收集。
（4）BD制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为 。B装置中分液漏斗可控制液体流速，从而控制反应发生速率。
（5） 该G装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后， 通过挤压软塑料管下端，就使固体和液体接触发生反应，故选A。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置分析；
（3）根据氢气密度比空气小，难溶于水分析；
（4）根据过氧化氢制氧气的反应原理及发生装置选择，分液漏斗的特点分析；
（5）根据固体和液体接触发生反应，分离反应停止分析。
四、科学探究题
19．小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢人水中，发现药片表面产生大量的气泡，他开展了如下探究：
（1）【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。
（2）【进行实验】
小明将气体通入 中，观察到 现象，证明该气体是CO2；
（3）【反思评价】
为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验。
实验前天平平衡，反应结束后发现天平的指针偏 ，其原因是 。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在 容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为 ，它 (填”是”或“不是”)氧化物，其中氯元素的化合价为 。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示，请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整 。(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)
【答案】（1）不符合质量守恒定律，反应物中不含氮元素
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（3）右；反应生成的气体扩散到空气中；密闭
（4）；是；+4
（5）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）反应物中不含氮元素，所以反应后产生气体不可能是氮气。
（2）要检验二氧化碳，需将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变常温，证明气体是二氧化碳。
（3） 维生素C泡腾片药片丢人水中，发现药片表面产生大量的气泡， 即产生气体，反应生成的气体扩散到空气中，会使左般质量减小，反应后天平指针偏右， 由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器中进行。
（4）二氧化氯的化学式为ClO2，它是一种物质组成的纯净物，其中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+4价。
（5）由化学反应前后原子种类和个数不变可知， 丙方框虚线框内把微粒示意图为。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（3）根据有气体参与的化学反应要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律分析；
（4）根据化学式书写遵循化合价代数和为0原则，化合物中元素化合价代数和为0；
（5）根据化学变化反应前后原子种类和个数不变分析。
五、填空题
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活。在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。
（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。
（2）“水电解系统"中产生氧气的反应的化学方程式为 。
（3）在水化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧转化为氧气的化学方程式为 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 。生成的CH4如果量比较大，在空间站可以用于 。
（5）Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
泡腾片在水中发生如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。如果在空间站失重状态下收集制得的氧气。可以选用下列装置中 (填序号)。
【答案】（1）沸点
（2）
（3）
（4）；作燃料
（5）；D
【知识点】氧气的收集方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法分离混合物是由于各成分中沸点不同，利用各成分的沸点不同进行分离。
（2）“水电解系统"中水通电分解产生氧气和氢气，反应的化学方程式为 。
（3）由题意可知，在水化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气，化学方程式为 ；
（4）由图示可知“萨巴蒂尔反应器”中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数为：氢11、碳9、氧16、钠3，反应后为：氢11、碳6、氧10、钠3，由反应前后原子种类和个数不变可知，生成物还缺少3个碳原子、6个氧原子，则横线上应填 。 如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可选择真袋收集，故选D。
【分析】（1）根据蒸馏原理分析；
（2）根据电通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据方程式书写原则分析；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变及方程式书写原则、氧气在真空条件可用真空袋收集分析。
六、计算题
21．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为 。
（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（4）请画出本实验生成的CO2随时间变化的图 。
【答案】（1）0.11g
（2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.25g
故鱼骨中碳酸钙的质量分数为：；
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数1%
（3）偏大
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，本实验产生二氧化碳质量为820－819.89＝0.11g。
（3） 若将装置中的浓硫酸撤掉，则气体会带水蒸气逸出，使得计算出的二氧化碳质量偏大，实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大。
（4）由上述计算及乙图像可知，反应在20小时时结束，二氧化碳气体从原点起随时间增加而增加，至点（20，0.11）结束，由此画出图像即可。
【分析】（1）根据反应后装置内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据产生二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算鱼骨中碳酸钙质量分数分析。
（3）根据浓硫酸的吸水性及气体中带有水蒸气分析。
（4）根据二氧化碳气体从原点起随时间增加而增加，至点（20，0.11）结束，由此画出图像即可分析。
