昌图县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每个3分，共45分）
1.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星7上“找”到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B.水的电离和电解都需要电
C.氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的
D.升高温度一定使水的离子积增大
2.下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸
C.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度分别稀释为原浓度的，两者的c（OH-）均变为原来的
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同。
3.下表中根据实验操作能达到实验目的的是（）
选项 实验操作 实验目的
A 常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大 检验醋酸铵溶液的酸碱性
B 向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 证明Fe2+具有还原性
C 分别用pH试纸测定同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH 酸性：CH3COOH>HClO
D 分别测定同浓度Pb（NO3）2溶液和（CH3COO）2Pb溶液的导电性 证明（CH3COO）2Pb是弱电解质
A.A B.B C.C D.D
4.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c（H+）·c（OH-）和的值保持不变
B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
D.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终增大
5.在相同温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（）
A.由水电离出的c（H+）相等
B.由水电离出的c（H）都是
C.由水电离出的c（H+）都是0.01mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
6.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（）
A.明矾和ClO2均可用作净水剂，但净水原理不同
B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
7.下列说法错误的是（）
A.pH相同的NaOH溶液与Ba（OH）2溶液以任意体积比混合，pH不变
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba（OH）2溶液等体积混合，pH不变
C.常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D.常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
8.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.若1mLpH=l的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
C.将1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12
D.PH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
9.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液（采用滴定管取用25.00mL）的实验中，有关叙述正确的是（）
A.取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大
B.滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小
C.实验只能使用酚酞作指示剂
D.滴定管使用前必须检验是否漏液
10.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c（H+）、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A.①② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
11.25℃时，苯酚（C6H5OH）（电离方程式为：）的，下列说法正确的是（）
A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O-）>c（CH3COO-）
B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c（C6H5O-）=c（C6H5OH）
D.25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
12.某温度下，，。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随1g的变化如图所示。下列叙述正确的是（）
A.曲线Ⅱ代表HB
B.水的电离程度：b>c
C.由c点到d点，溶液中增大（X代表A或B）
D.分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b>c
13.室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：
B.氨水NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：
C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
14.T℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知pM=1gc（M2+），p（SO42-）=1gc（SO42-），下列说法正确的是（）
A.BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M2+）=c（SO42-）
C.在T℃时，用0.01 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Ba2+先沉淀
D.T℃下，反应的平衡常数为103.4
15.室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.室温下，Kb2的数量级为10-5
B.X（OH）NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中：c（X2+）>c[X（OH）+]
D.在X（OH）NO3水溶液中：
第II卷（非选择题）
16.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________。
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______________。
（3）滴定终点的颜色变化为溶液由_______________色变为_______________色。
（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是_______________（填字母）。
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
17.（1）pH相同的下列物质的溶液①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是______________（填序号）。
（2）同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是_______________。
（3）物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是_______________。
（4）等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c（Na+）
（5）在化学分析中采用K2CrO7为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中c（Ag+）为_____________mol/L，此时溶液中c（CrO42-）等于_______________mol/L（已知Ag2CrO4、AgC1的Ksp分别为和）。
18.向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图所示（溶液的体积能加和），请回答下列问题：
（1）e点溶液的pH=7，则此温度下，Kw= _______________。
（2）a点溶液中由水电离的c（H+）______________mol·L-1，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______________。
（3）d点溶液的pH=_______________。（已知1g2=0.3）
（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为_______________。
（S）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
19.（i）磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。
（1）次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，向10 mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
参考答案：
1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D
16.（其余每空2分，共13分） 酸式 烧杯、锥形瓶
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）
无 浅紫 ac
17.（每空2分，共14分）
②<①=③ ③>④>②>① V2>V3=V1 酸 <
18.（其余每空2分，共15分）
（1）
（2）
（3）12.7（3分）
（4）b>a=c>d
（5）碱 酸
19.（其余每空2分，共13分）
（1）NaH2PO2 ABC
（2）酸性
（3） B
（4）
