上海市华二附中2023-2024学年高三上学期开学考
化学
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
1. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。其中—空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：
（1）b极的电极反应式为_______；Fe电极反应式为_______。
（2）甲装置每消耗32g，溶液中通过质子交换膜的为_______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1molL酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为_______g/L(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应)。
2. 如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味气体产生。请回答以下问题：
（1）下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_______。
A． B． C．
（2）装置e中的试剂为_______。
（3）写出制备的化学方程式_______。
3. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，
则A物质可以是_____。
4. 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！
（1）-40℃时，与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______，HOF水解反应的产物为_______。(填化学式)。
（2）中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中Cl原子的轨道杂化方式_______；基态Cl原子中电子占据最高能级的电子云轮廓为_______；O―Cl―O键角_______Cl―O―Cl键角(填“>”“＜”或“=”)。比较与中Cl―O键的键长并说明原因_______。
（3）几种化学键的键能如下表所示：
化学键 N≡N F―F N―F
键能 941.6 154.8 283.0
由两种单质化合形成1mol，焓变_______。
（4）已知：常温常压下为无色气体，熔点―129℃，沸点―207℃，为黄色油状液体，熔点―40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①热稳定性高于：_______。
②熔、沸点高于：_______。
（5）过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于_______分子(填极性或非极性)。
②中Ni与CO的_______原子形成配位键。
③分子中键和键个数比为_______。
（6）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能级符号为_______，该能级具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。
（7）某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是_______。
A. 化学式为 B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为
（8）基态原子的价层电子轨道表示式：_______。
（9）硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃，已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______。
A. 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂
B. 该物质在常温下不能导电
C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱
D. 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小
5. 甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ的_______。
（2）反应Ⅲ的_______0(填“＜”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D. 甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______。
A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M
B. 温度低于250℃，随温度升高甲醇的产率增大
C. 使用催化剂时，M点正反应速率小于N点的正反应速率
D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大
（5）若在1L密闭容器中充入3mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇体积分数为_______；该温度下，反应的平衡常数K=_______(均保留3位有效数字)。
6. 食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
序号 /mL / mL / mL pH
Ⅰ 40.00 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 3200 1∶1 4.65
（1）配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_______。
（2）根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______。
（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
（4）查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①用移液管取20.00ml HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是_______。
②若测定结果偏低，可能原因是_______。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
7. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
变化曲线 实验现象
ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多
（1）NaClO的电子式是_______，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_______。
（2）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_______[] (填＜，>或=)。
8. 某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表的是 B.
C. 此温度下CuS的 D. 此温度下的饱和溶液中
9. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
请回答：
（1）化合物B的含氧官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C. 在B+C→D的反应中，作催化剂
D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（3）化合物C的结构简式是___________。
（4）写出E→F的化学方程式___________。
（5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。
上海市华二附中2023-2024学年高三上学期开学考
化学 答案解析
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
1. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如、等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。其中—空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：
（1）b极的电极反应式为_______；Fe电极反应式为_______。
（2）甲装置每消耗32g，溶液中通过质子交换膜的为_______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）为了测定空气中的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1molL酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为_______g/L(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应)。
【答案】（1） ①. ②. 或
（2） ①. 1 ②. 减小
（3）0.8/a
【解析】
【分析】甲装置通入SO2、O2，甲为电池，二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，氧气发生还原反应生成水，a为负极、b为正极；乙、丙与电源连接，乙、丙为电解池。
【小问1详解】
b极是电池的正极，氧气得电子生成水，电极反应式为；Fe与电源负极相连，为电解池阴极，Fe电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；
【小问2详解】
甲装置a极二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，每消耗32g，电路中转移1mol电子，根据电荷守恒，溶液中通过质子交换膜的=1mol；丙装置为电解法精炼铜，如果粗铜中含有锌、银等杂质，减小。
【小问3详解】
将空气样品通入盛有400mL 0.1molL酸性溶液密闭容器中，若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，发生反应，则反应消耗二氧化硫的物质的量为0.4L ×0.1molL=0.1mol，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为。
2. 如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：
（1）下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_______。
A． B． C．
（2）装置e中的试剂为_______。
（3）写出制备的化学方程式_______。
【答案】（1）B （2）饱和食盐水
（3）
【解析】
【分析】装置e除去氯气中氯化氢，装置d干燥氯气，干燥的二氧化硫、氯气通入中在催化剂作用下反应生成。
【小问1详解】
A．和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和二氧化硫、水，硫酸钡附着在表面，阻止反应继续进行；和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质沉淀、水，最不适合制备二氧化硫气体的是，故选B。
【小问2详解】
装置e除氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水；
小问3详解】
、通入中在催化剂作用下反应生成，根据元素守恒，反应方程式为。
3. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，
则A物质可以是_____。
【答案】或
【解析】
【详解】A是一种盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B，则A一定是弱酸的铵盐：当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；如果X是强酸，则B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，则A物质可以是(NH4)2S或NH4HS。
4. 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！
（1）-40℃时，与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______，HOF水解反应的产物为_______。(填化学式)。
（2）中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中Cl原子的轨道杂化方式_______；基态Cl原子中电子占据最高能级的电子云轮廓为_______；O―Cl―O键角_______Cl―O―Cl键角(填“>”“＜”或“=”)。比较与中Cl―O键的键长并说明原因_______。
（3）几种化学键的键能如下表所示：
化学键 N≡N F―F N―F
键能 941.6 154.8 283.0
由两种单质化合形成1mol，焓变_______。
（4）已知：常温常压下为无色气体，熔点―129℃，沸点―207℃，为黄色油状液体，熔点―40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①热稳定性高于：_______。
②熔、沸点高于：_______
（5）过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于_______分子(填极性或非极性)。
②中Ni与CO的_______原子形成配位键。
③分子中键和键个数比为_______。
（6）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能级符号为_______，该能级具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。
（7）某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是_______。
A. 化学式为 B. 和间的最短距离为
C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为
（8）基态原子的价层电子轨道表示式：_______。
（9）硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃，已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______。
A. 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂
B. 该物质在常温下不能导电
C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱
D. 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小
【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. HF、
（2） ①. ②. 哑铃形 ③. > ④. 分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl―O键的键长较小，而只存在普通的σ键
（3）-146 （4） ①. ，键长：N―F＜N―Cl，键能：N―F>N―Cl ②. 二者为结构相似的分子晶体，且都不能形成分子间氢键，分子间作用力：大于
（5） ①. 非极性 ②. C ③. 1∶1
（6） ①. ②. 5 ③. 正四面体形 （7）C
（8） （9）AC
【解析】
【小问1详解】
常温常压下，HOF为无色气体，说明HOF的沸点较低，固态HOF为分子晶体。HOF分子中F为-1价，其水解时结合H2O电离出的氢离子生成HF，则剩余的OH+结合H2O电离出的OH-生成H2O2，因此水解反应的产物为HF和H2O2。
【小问2详解】
由ClO2中存在可知，其中Cl原子只能提供一对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供一对电子，这5个电子处于相互平行的轨道形成大Π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通共价键，Cl的价层电子对数为3，则Cl原子的杂化方式为sp2杂化。基态Cl原子中电子占据最高能级为3p轨道，电子云轮廓为哑铃形。Cl2O中心原子O的杂化方式为sp3杂化，而ClO2的杂化类型为sp2杂化，sp2杂化的键角一定大于sp3杂化，故键角O-Cl-O>Cl-O-Cl。分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键，故ClO2中Cl-O键的键长小于Cl2O。
【小问3详解】
根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，生成1molNF3时ΔH=(941.6+154.8×3-283×6)kJ/mol÷2=-146kJ/mol。
【小问4详解】
①F的原子半径小于Cl，键长N-F
②NF3和NCl3是结构相似的分子晶体，且都不存在分子间氢键，分子间作用力NCl3>NF3，因此熔沸点NCl3>NF3。
【小问5详解】
①[Ni(CO)4]易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，根据相似相溶原理，[Ni(CO)4]为非极性分子。
②配体中电负性小的原子提供孤电子对，则Ni与CO中的C原子形成配位键。
③[Ni(CO)4]中存在4个配位键为σ键，CO中存在1个σ键和2个Π键，因此Π键和σ键的个数比为1：1。
【小问6详解】
Ti3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，占据的最高能级符号为3d。3d能级具有的原子轨道数为5。中B的价层电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形。
【小问7详解】
A．根据均摊法，该晶胞中有Ba2+1个，Ti4+1个，O2-3个，化学式为BaTiO3，A正确；
B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为晶胞体对角线的一半，为apm，B正确；
C．该晶胞中与面心O2-等距离且最近的O2-有4个，面心的O2-为两个晶胞共有，该晶胞中与O2-等距离且最近的O2-有8个，C错误；
D．该晶胞中有Ba2+1个，Ti2+1个，O2-3个，其密度为g/cm3=，D正确；
故答案选C。
【小问8详解】
24Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为。
【小问9详解】
A．该离子液体熔点为12℃，不易挥发，可用作绿色溶剂，A正确；
B．硝酸乙基铵是一种常温离子液体，存在离子，能导电，B错误；
C．硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小，作用力弱，C正确；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的两溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，则铵根离子的水解程度更大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液，前者的pH大，D错误；
故答案选AC。
5. 甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ的_______。
（2）反应Ⅲ的_______0(填“＜”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D. 甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______。
A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M
B. 温度低于250℃，随温度升高甲醇的产率增大
C. 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率
D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大
（5）若在1L密闭容器中充入3mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_______；该温度下，反应的平衡常数K=_______(均保留3位有效数字)。
【答案】（1）
（2） ①. ＜ ②. 较低温 （3）BD （4）BD
（5） ①. 16.7% ②. 0.148
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律由反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应Ⅱ，则△H2=△H1-△H3=(-49.58kJ mol-1)-(-90.77kJ mol-1)=+41.19 kJ mol-1，故答案为：+41.19 kJ mol-1；
【小问2详解】
由反应Ⅲ可知，正反应为气体体积减小的方向，故该反应△S＜0，且反应Ⅲ的△H＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能够自发进行，故较低温度时，该反应能够自发进行，故答案为：＜；较低温度；
【小问3详解】
A.反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B.混合气体的总质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量一直在变化，则混合气体的平均相对分子质量一直变化，当平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确；
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1时，无法说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D.随着反应进行，甲醇的浓度一直在变化，当甲醇的百分含量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：BD；
【小问4详解】
A.催化剂不影响平衡移动，故不使用催化剂，250℃时CO2的平衡转化率仍位于M点，A正确；
B.反应I为放热反应，温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B错误；
C.温度低于250℃时，随温度升高，催化效率降低，M点的正反应速率大于N点的正反应速率，C错误；
D.升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M点时平衡常数比N点时平衡常数大，D正确；
故答案为：BD；
【小问5详解】
由三段式分析：， 恒温恒容体积之比等于物质的量之比，甲醉的体积分数等于其物质的量分数，则甲醇的体积分数为×100%≈16.7%，容器容积为1 L，则该温度下反应的平衡常数K=≈0.148，故答案为：16.7%；0.148。
6. 食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
序号 /mL / mL / mL pH
Ⅰ 40.00 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
（1）配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_______。
（2）根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______。
（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
（4）查阅资料获悉：一定条件下，按配制溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①用移液管取20.00ml HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是_______。
②若测定结果偏低，可能原因是_______。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
【答案】（1）250mL容量瓶和量筒
（2） ①. 3.00 ②. 33.00
（3） ①. 正 ②. 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
（4） ①. 滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②. CD
【解析】
【小问1详解】
配制250ml0.1000mol/L的 HAc溶液，需要的定量仪器是250mL容量瓶和量筒；
【小问2详解】
由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3:4，二者浓度相等，则体积比为3:4，则a=3.00，总体积是40.00mL，则b=40.00-3.00-4.00=33.00；
【小问3详解】
强酸溶液不存在电离平衡，对比实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，实验Ⅱ相当于实验I稀释10倍，实验I的pH=2.86，醋酸不电离稀释10倍时其pH应该为3.86，但实验Ⅱ的pH=3.36<3.86，pH变化小于1，说明醋酸发生了电离，溶液中c(H+)增大，即稀释HAc溶液时电离平衡正向移动；
【小问4详解】
①酚酞作指示剂，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，酚酞溶液呈浅红色，达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗，标准液浓度偏低，消耗V(标准)偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，对测定结果无影响，故B错误；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出，导致消耗V(标准)偏小，测定结果偏低，故C正确；
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡，导致消耗V(标准)读数偏小，测定结果偏低，故D正确；
故答案为CD。
7. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
变化曲线 实验现象
ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多
（1）NaClO的电子式是_______，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_______。
（2）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_______[] (填＜，>或=)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）>
【解析】
【小问1详解】
NaClO属于离子化合物，电子式： ；次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸很离子，由于次氯酸根离子水解，所以，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以，氢氧根离子和氢离子由水电离，所以；
【小问2详解】
25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液，说明溶液中，根据可知，说明[HClO]＞[]。
8. 某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表的是 B.
C. 此温度下CuS的 D. 此温度下的饱和溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuS的饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，当pS=0时pM等于当pM=0时的pS，则可知曲线Ⅰ代表CuS，曲线Ⅱ代表Ag2S，A项正确；
B．Ag2S的饱和溶液中有c(Ag+)=2c(S2-)，故当pS=0时，即c(S2-)=1mol/L，有pM=24.5，即c(Ag+)=1×10-24.5mol/L，故Ag2S的Ksp=c(Ag+)2×c(S2-)=1×10-49，故当pM=0，即c(Ag+)=1mol/L时，有pS=-lgc(S2-)=49，a=49，B项正确；
C．根据图示，对于CuS，当pM=0时，即c(Cu2+)=1mol/L，有pS=36，即c(S2-)=1×10-36mol/L，即有Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=1×1×10-36=1×10-36，C项正确；
D．此温度下[CuS]=[S2 ]=[Cu2+]=，[Ag2S]=，且Ag2S的相对分子质量更大，故在此温度下的饱和溶液中有[CuS]＜[Ag2S]，D项错误。
答案选D。
9. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
请回答：
（1）化合物B的含氧官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C. 在B+C→D的反应中，作催化剂
D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（3）化合物C的结构简式是___________。
（4）写出E→F的化学方程式___________。
（5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。
【答案】（1）羟基、醛基 （2）BC
（3）ClCH2CH2N(CH3)2
（4） +2H2 +H2O
（5） （6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知， 发生催化氧化反应生成 ，碳酸钾作用下 与ClCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成 ，则C为ClCH2CH2N(CH3)2； 与NH2OH反应生成 ，则E为 ；催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ，则F为 ； 与SOCl2发生取代反应生成 ； 与 发生取代反应生成依托比利。
【小问1详解】
由结构简式可知，B分子的官能团为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；
【小问2详解】
A．由结构简式可知，A分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故正确；
B．酚羟基具有强还原性，由结构简式可知，A分子中含有酚羟基，则A→B的转变不能用酸性高锰酸钾溶液来实现，故错误；
C．由分析可知，B+C→D的反应为碳酸钾作用下 与ClCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成 ，其中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，提高反应物的转化率，故错误；
D．由结构简式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故正确；
故选BC；
【小问3详解】
由分析可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2，故答案为：ClCH2CH2N(CH3)2；
【小问4详解】
由分析可知，E→F的反应为催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ，反应的化学方程式为 +2H2 +H2O，故答案为： +2H2 +H2O；
【小问5详解】
由题给信息可知，用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺的合成步骤为 与NH2OH反应生成 ，催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ；催化剂作用下， 与氧气发生催化氧化反应生成 ， 与SOCl2发生取代反应生成 ， 与 发生取代反应生成 ，合成路线为，故答案为： ；
【小问6详解】
D的同分异构体分子中含有苯环，谱和谱检测表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基说明同分异构体分子含有醚键或酚羟基，结合对称性，同分异构体的结构简式为 。故答案为： 。
