2023-2024学年哈尔滨市德强学校初中部九年级（上）开学
化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共30分）
1. 月日，哈尔滨国际马拉松赛事隆重拉开序幕，举办单位为运动员准备了丰富的食物补给，以下食物能为运动员增加体内蛋白质含量的是( )
A. 汤达人方便面
B. 打包幸福枣糕
C. 双汇瘦肉火腿
D. 切块小西瓜
2. 下列有关液体药品的实验操作中正确的是( )
A. 加热液体药品 B. 量取一定量液体药品
C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取液体药品
3. 下列变化中发生化学变化的是( )
A. 铜片放入硫酸亚铁溶液中 B. 探究物质燃烧条件
C. 塑料的降解 D. 探究铁生锈条件
4. 下列物质的用途正确的是( )
A. 金属钛作人造骨
B. 聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
C. 炭黑用作电极
D. 氮气充飞艇
5. 下列说法正确的是( )
A. 可以用钢刷擦洗铝制品
B. 雨水淋过的自行车先用带油的布擦，再用干布擦
C. 青铜可用来做机器零件如轴承等
D. 电木插座破损后用加热的方法进行修补
6. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热
B. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
C. 拉瓦锡测定空气成分：银白色固体表面有红色固体生成
D. 铝丝放入少量稀盐酸中：银白色固体逐渐消失，吸热
7. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
8. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( )
A. 镉属于金属元素 B. 镉的相对原子质量是
C. 镉元素位于元素周期表中第五周期 D. 镉原子核内有个质子
9. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 工业制取二氧化碳的原理：、分解反应
B. 铁和稀盐酸反应：、置换反应
C. 高炉炼铁的反应原理：、化合反应
D. 验证铜和银的活动性：、置换反应
10. 下列事实的微观解释不正确的是 ( )
选项 事实 解释
品红在水中扩散 分子不断运动
金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子排列方式不同
夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间间隔遇热变大
宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
A. B. C. D.
11. 下列有关金属资源的叙述不正确的是( )
A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
B. 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，铜、铝、锰等储量在世界占有重要地位
C. 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源和能源，而且可以减少对环境的污染
D. 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
12. 区分下列各组物质的方法正确的是 ( )
选项 需要区分的物质 实验方法
涤纶线和羊毛线 观察颜色
黄铜和黄金 加入硫酸铜溶液
空气和二氧化碳 伸入带火星的木条
硬水和软水 尝味道
A. B. C. D.
13. 下列相关图像描述正确的是 ( )
A. 等质量镁和锌与足量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量随时间变化的关系
B. 等质量等浓度稀盐酸与足量镁和锌反应，生成氢气的质量随时间变化的关系
C. 大理石与足量稀盐酸反应，盐酸质量随时间变化剂关系
D. 大理石与足量稀盐酸反应，固体质量随时间变化的关系
14. 下列除去杂质的方法中，错误的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂质的试剂及方法
铜粉 铁粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
溶液 稀盐酸 加入过量，过滤
溶液 加入过量铁粉，过滤
溶解、过滤、蒸发结晶
A. B. C. D.
15. 有一份质量为的铁粉与硫酸铜的混合物，将其加入烧杯中，加入足量的水，静止一段时间，使其充分反应后过滤、洗涤、干燥得到的固体，且滤液为浅绿色。则原混合物中铁粉的质量分数约为( )
A. B. C. D.
二、非选择题（共70分）
16. 今年的暑假全国各地掀起了旅行的热潮，同学们出行时选择了不同的交通工具，请利用所学知识回答下问题：
有些同学出游乘坐的是高铁，其既快又舒适。铝质高铁车壳体表面喷漆的主要目的是 ______ 。铺设钢轨的材料为金属材料，其具有的主要性能是 ______ 。、、中选填
A.抗腐蚀性特别好
B.密度小、熔点高
C.韧性好、硬度大
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 ______ 。
有些同学是和家长选择开着自家燃油汽车进行自驾游，既方便又快捷。汽车上使用很多的是铅酸蓄电池，电极的正负两极上分别填充和两种物质，电极之间注有硫酸溶液。电池工作时、和硫酸三种物质反应生成硫酸铅和水，请写出该反应的化学方程式 ______ ；反应后铅元素的化合价为 ______ 。
汽车尾气中含有很多有害物质，其中气态污染物有 ______ 。写一种化学式
17. 营养丰富的早餐为一天的学习生活提供了保障。一杯牛奶、一片煎牛排、一盘玉米蔬菜沙拉，是小德同学今天的早餐。请回答问题：
蔬菜富含的营养素除水外是 ______ ，该营养素的作用是调节新陈代谢， ______ ，维持身体健康。其中玉米中富含淀粉，淀粉化学式为 ______ 。
青少年要多喝牛奶，除了补充蛋白质外，还能补充的常量元素是 ______ 填字母。
A.铁元素
B.钙元素
C.锌元素
18. 在“宏观微观符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请回答下列问题：
从宏观角度看，人体中含量最多的物质是 ______ 写化学式；从微观角度看，构成汞的粒子符号是 ______ 。
观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
该反应中，参加反应的乙和丙两种粒子个数比是 ______ ；
该反应中发生变化的粒子是 ______ 填“分子”或“原子”。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
初中化学实验方法有多种，如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等，若按实验方法分类，应将实验 ______ 填字母分为一类，依据是 ______ 。
A.测定空气中氧气含量 B.探究铁生锈的条件 C.甲烷在空气中燃烧 D.探究物质燃烧条件
查阅资料得到规律：不同种金属和水反应时，反应条件要求越低，金属活动性就越强，例如：铯和冷水就能反应，而镁只能和热水反应。根据规律，得出活动性： ______ 填“强于”或“弱于”。请类比上述化学方程式，写出常温下钠和水反应的化学方程式 ______ 。
20. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾和如下的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ制取氧气：
图中仪器的名称是 ______ 。
实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ______ 填字母，还需要补充的一种用品是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ制取二氧化碳：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置收集二氧化碳气体，空气应该从 ______ 填字母口排出。其原理是：瓶内气压 ______ 填“大于”或“小于”外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。若要检验收集到的气体，请你写出反应的化学方程式是 ______ 。
21. A、、、、分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。“”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件。已知为黑色金属粉末，为单质，中两种元素的质量比为：请回答：
写出下列物质的化学式：． ______ ；． ______ ；
与足量溶液反应的现象为 ______ ；
与反应的化学方程式为 ______ 。
22. 为测定某铁样品中铁的含量，现将铁样品加入到稀硫酸中恰好完全反应杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，实验过程及测得的数据如下：
写出上述反应的化学方程式 ______ ；
求解该铁样品中参加反应的铁的质量的比例式是 ______ ；
该铁样品中铁的质量分数为 ______ ；
若要从滤液中获得生成物的固体粉末不含水，需要蒸发水的质量为 ______ ；
若工业上用含杂质的赤铁矿假设炼制过程中铁矿石的利用率为，能炼出上述生铁的质量为 ______ 。
23. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
写出金属活动性顺序表中的元素符号是 ______ 。
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的实验现象为 ______ 。
向一定质量和的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示：
反应开始时看不到“银白色固体表面有紫红色固体出现”的原因用化学方程式表示是 ______ ；
图中点溶液的颜色为 ______ ；
图中点滤渣成分有 ______ 填化学式；
图中点溶液中的阴阳离子的个数比为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、汤达人方便面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、打包幸福枣糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、双汇瘦肉火腿中富含蛋白质，故选项正确。
D、西瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、给试管中的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误；
B、用量筒量取一定量的液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故操作正确；
D、吸取液体药品，应把胶头滴管内剂气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，故操作错误。
故选：。
A、根据加热液体的注意事项进行分析；
B、根据量筒的使用要求进行分析；
C、根据液体取用的要求进行分析；
D、根据胶头习惯的使用要求进行分析。
本题难度不大，主要考查化学实验的一些基本操作，学生只需牢记注意事项即可。
3.【答案】
【解析】解：、铜片放入硫酸亚铁溶液中，铁比铜活泼，铜和硫酸亚铁不反应，没有发生化学变化，不符合题意；
B、探究燃烧的条件过程中由于没有氧气，白磷不会燃烧，没有发生化学变化，不符合题意；
C、塑料的降解的过程中塑料与氧气发生化学反应，属于缓慢氧化，属于化学变化，符合题意；
D、探究铁生锈的条件，铁没有与氧气接触，没有生锈，没有发生化学变化，不符合题意。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】
【解析】解：钛合金与人体有很好的相容性，故可以做人造骨，不是金属钛，故A错误；
B.聚氯乙烯塑料具有绝缘性，可以用作导线外皮，故B正确；
C.石墨的导电性能很好，可以用作电极，不能用炭黑做电极，故C错误；
D.氮气的密度与空气很接近，不能用于填充飞艇，可以用氦气等，故错误。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。
本题比较简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
5.【答案】
【解析】解：铝制品表面有一层氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，否则会降低使用寿命，故错误；
B.雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦，以防止生锈，故错误；
C.合金的硬度大，青铜是合金，硬度大，所以常用青铜制造轴承齿轮等机器零件，故正确；
D.网状结构的高分子材料如酚醛塑料，俗称电木一经加工成型，再受热时就不再熔化，具有热固性，电木插座破裂后，不能用加热方法修补，故错误。
故选：。
A.从钢刷能够破坏铝制品表面薄膜进行分析；
B.从防止金属生锈的措施角度分析；
C.根据合金性质进行分析；
D.根据塑料的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故不正确；
B、铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此可观察到红色固体表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，故正确；
C、汞为液态，拉瓦锡研究空气成分的实验中银白色液体表面出现红色固体，故不正确；
D、铝丝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此可观察到银白色固体逐渐消失，并有气泡产生，放热，故不正确。
故选：。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
C、根据汞与氧气反应生成氧化汞，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7.【答案】
【解析】解：图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；
B.图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。
C.图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。
D.图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
8.【答案】
【解析】解：、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数原子核外电子层数，镉元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则镉原子核内有个质子，故选项说法正确。
故选：。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、工业制取二氧化碳的原理是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为，故选项错误。
C、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为，且该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型化合、分解、置换、复分解。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、品红在水中扩散，是由于分子是在不断运动的，故A解释正确；
B、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故B解释正确；
C、金属是由原子构成的，温度升高原子之间间隔变大，所以，夏天钢轨之间的缝隙变小，故C解释错误；
D、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故D解释正确。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，故A正确；
B、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物的储量也很丰富，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位，故B正确；
C、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源和能源，而且可以减少对环境的污染，故C正确；
D、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的，故D不正确。
故选：。
A、根据防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一进行分析；
B、根据矿物的储量很丰富，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位进行分析；
C、根据废旧金属的回收利用的作用进行分析；
D、根据现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的进行分析。
本题主要考查金属资源的保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：、涤纶线和羊毛线的颜色可能相同，通过观察颜色不能区分，方法错误；
B、黄铜中含有铜和锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入硫酸铜溶液，若有红色固体析出，则为黄铜，若无明显现象，则为黄金，方法正确；
C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃，现象相同，不能鉴别，方法错误；
D、硬水和软水都是没有味道的液体，且在实验室不能品尝任何药品的味道，方法错误。
故选：。
A、根据涤纶线和羊毛线的颜色可能相同进行分析；
B、根据黄铜中含有铜和锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；
C、根据带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃进行分析；
D、根据硬水和软水都是没有味道的液体，且在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】
【解析】解：、镁的金属活动性大于锌，镁与稀盐酸反应速率快，由反应的质量关系
等质量镁和锌与足量等浓度的稀盐酸反应，镁产生的氢气质量多，描述错误；
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气的质量应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，描述正确；
C、大理石主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此盐酸质量的先逐渐减少，碳酸钙完全反应后，盐酸的质量保持不变，描述错误；
D、大理石主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但大理石中含有杂质，因此固体质量不会减少到，描述错误。
故选：。
A、根据镁的金属活动性大于锌，故镁与稀盐酸反应速率快，镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量进行分析；
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，最终生成的氢气的质量应该相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短进行分析；
C、根据大理石主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此盐酸质量的先逐渐减少，碳酸钙完全反应后，盐酸的质量保持不变进行分析；
D、根据大理石主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但大理石中含有杂质，因此固体质量不会减少到进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
14.【答案】
【解析】解：、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、、溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：因为滤液为浅绿色，说明硫酸铜已完全反应，假设混合物中铁的质量为，则其中硫酸铜的质量为。设生成铜的质量为，参加反应的铁的质量为，参加反应的硫酸铜的质量为。
剩余铁的质量为：
则：
则原混合物中铁粉的质量分数约为：。
故选：。
根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成铜的质量，然后列式进行计算。
此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算的一般步骤。
16.【答案】美观或防止腐蚀 价 或或
【解析】解：铝质高铁车壳体表面喷漆的主要目的是防止铝、氧化铝与酸性物质接触被腐蚀，同时也起到美观的作用；锰钢的物理性质是韧性好、硬度大，常用于制造钢轨；生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在之间，钢的含碳量在之间；
电池工作时、和硫酸三种物质反应生成硫酸铅和水，反应的化学方程式为；中硫酸根的化合价为价，则铅元素的化合价为价；
汽车尾气中含有的气态污染物主要有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。
故答案为：美观或防止腐蚀；；；
；价；
或或。
根据铝质高铁车壳体表面喷漆的主要目的，锰钢的物理性质是韧性好、硬度大，生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在之间，钢的含碳量在之间进行分析。
根据电池工作时、和硫酸三种物质反应生成硫酸铅和水进行分析。
根据汽车尾气中含有的气态污染物进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】维生素 预防疾病
【解析】解：蔬菜富含维生素 除水外，该营养素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；淀粉化学式为；
钙元素是人体所需的常量元素，铁、锌元素是人体所需的微量元素，青少年要多喝牛奶，除了补充蛋白质外，还能补充的常量元素是钙元素；
故选：。
故答案为：
维生素；预防疾病；；
。
根据六大营养素分析；
根据元素与人体健康的关系分析。
明确六大营养素及元素对人体健康的作用是解答本题关键。
18.【答案】 ： 分子
【解析】解：从宏观角度看，人体中含量最多的物质是水，其化学式为；汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，故从微观角度看，构成汞的粒子符号是汞原子，汞原子表示为；
由反应的微观示意图可知，与氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
由反应的化学方程式可知，该反应中，参加反应的乙氧气和丙二氧化碳两种粒子个数比是：；
化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故该反应中发生变化的粒子是分子。
故答案为：；；
：；
分子。
根据化学用语的书写方法来分析；
根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识，难度不大。
19.【答案】 属于采用控制变量实验方法的实验 强于
【解析】解：、测定空气中氧气的含量是定量实验法，通过红磷燃烧消耗氧气从而测出空气中氧气含量；
B、通过铁钉所处环境的对比，探究铁钉生锈的条件，是控制变量法；
C、通过甲烷燃烧的现象，分析甲烷的性质；
D、通过铜片上的白磷与红磷的对比，铜片上的白磷与热水中的白磷的对比探究了燃烧的条件，是控制变量法。
所以，、属于采用控制变量实验方法的实验。
因为不同种金属和水反应时，反应条件要求越低，金属活动性就越强，所以铯的金属性强于镁，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
故答案为：；属于采用控制变量实验方法的实验。
强于；。
根据相关实验方法分析；
根据题干信息进行类比分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】试管 一团棉花 大于
【解析】解：仪器的名称是试管；
故答案为：试管。
用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故选用的发生装置是固固加热型发生装置，选A，还需要补充的一种用品是棉花，即在试管口塞一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；
故答案为：；一团棉花；。
用装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，空气应该从口排出；原理是：二氧化碳进入瓶内，气压大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出；通常用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式是。
故答案为：；大于；。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】解：、、、、分别表示初中化学常见的五种物质，为黑色金属粉末，所以是铁，为单质且和可以相互转化，所以是氢气，铁和酸反应生成氢气，氢气和铁的氧化物反应生成铁，中两种元素的质量比为：且和反应，推测是金属氧化物，设氧元素质量占比为，另一种元素质量占比为，则氧元素质量为时另一种元素的质量为，所以是，可以和相互转化，可以转化为，所以可以是铜，铁和可溶性铜盐溶液反应生成铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜，可以和铁反应，且可以和氢气相互转化，所以可以是盐酸，盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氯气反应可以生成氯化氢，经过验证，推导正确，所以是氢气，化学式，是铜，化学式为；
铁和足量的溶液盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因为酸足量所以金属铁全部反应，现象是：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色；
氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，化学方程式为：。
故答案为：；；
黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色；
。
根据、、、、分别表示初中化学常见的五种物质，为黑色金属粉末，所以是铁，为单质且和可以相互转化，所以是氢气，铁和酸反应生成氢气，氢气和铁的氧化物反应生成铁，中两种元素的质量比为：且和反应，推测是金属氧化物，设氧元素质量占比为，另一种元素质量占比为，则氧元素质量为时另一种元素的质量为，所以是，可以和相互转化，可以转化为，所以可以是铜，铁和可溶性铜盐溶液反应生成铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜，可以和铁反应，且可以和氢气相互转化，所以可以是盐酸，盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氯气反应可以生成氯化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】
【解析】解：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为；
设铁样品中参加反应的铁的质量为，参加反应的质量为。
解得：
解得：
故填：；
铁样品中铁的质量分数为；
滤液中的水质量来源于硫酸，硫酸中水的质量为，由于水的质量不变，所以需要蒸发水的质量为。
设能炼出上述生铁的质量为。
解得：。
故答案为：；
；
；
；
。
根据铁与稀硫酸的反应写出反应的化学方程式；
根据反应的方程式和质量比列出该铁样品中参加反应的铁的质量的比例式；
根据比例式求出铁的质量求出铁样品中铁的质量分数；
根据溶质质量分数的计算公式求出需要蒸发水的质量；
根据铁矿石中氧化铁的质量计算出生铁的质量。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23.【答案】 银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色； 蓝色 、 ：
【解析】解；根据金属活动性顺序表：、、、、、、、、、、、、、、可知，为铂，其元素符号为，故答案为：；
铝丝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此可观察到银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色，故答案为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色；
锌、铜、银三种金属的活动性：锌铜银，向一定质量和的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量减少，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，即段：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银；段：锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
由分析可知，反应开始时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故答案为：；
由分析可知，点时，硝酸银恰好反应完全，溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，因此图中点溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
由分析可知，点时，硝酸银、硝酸铜都反应完全，则滤渣为铜和银，故答案为：、；
由图可知，点时，锌粉过量，硝酸银、硝酸铜都反应完全，溶液中的溶质为硝酸锌，溶液中阴、阳离子分别为硝酸根离子、锌离子，因此点溶液中的阴阳离子的个数比为：，故答案为：：。
根据金属活动性顺序表分析；
根据铝丝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
第1页，共1页
