化 学 答 案
一 选择题 （每空3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B A C B C D D B B C D C A
（ 每空3分，共18分 ）
大于 大于 d 0.003mol/(L·s) ad acd
（ 每空 2分，共8分 ）
(1)20% (2)2 (3) (4)
（每空2分，共16分）
放热（1分） E2—E1（1分） （2） abc
（3）409kJ/mol （4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1
（5）0.075mol L-1 min-1 （6）AC <
（每空2分，共4分）
33.3%
20、（每空3分，共9分）
(1)0.03 (2) 1黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化 学 试 卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
第I卷（选择题，45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列说法错误的是( )
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同
D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化
2．下列说法正确的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则 H1＞ H2
B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键
C．已知 ，则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为
D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低
3．下列说法正确的是( )
A．若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1478kJ mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2； 则 H1＜ H2
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl常温下即可反应，因此该反应为放热反应
4． 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A.若使用金属搅拌器测得的ΔH偏大
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NA
B．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
标准状况下的乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
D．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
6．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
途径一 反应历程 途径二 反应历程
A．ΔH1=ΔH2<0， Ea2
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
7．向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol NO2，发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．生成物的总能量低于反应物的总能量
B．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
C．c点容器内气体颜色不再改变
D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素
8．下列示意图表示正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
10．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ 0 1 2 3 4 5 6
250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48
下列说法正确的是
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C．达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D．反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
11、在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为
A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）
C．v(N2）＝0.01mol/(L·min） D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）
12、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
13．2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．反应达到平衡时， B．平衡时体系的压强为起始时的70%
C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍 D．该温度下，反应平衡常数的值为1.25
14．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是
A． B．n=l
C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为
15．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量
变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热 H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热 H (kJ·mol-1)为( )
A．-152 B．-76 C．+76 D．+152
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
17．把7 mol A气体和5 mol B气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，求：
(1)B的转化率为________。
(2)x＝________。
(3)平衡时压强与初始时压强之比为________。
(4)该温度下此反应的平衡常数K＝________。
18、Ⅰ、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应， 该反应的ΔH＝ (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应 d．灼热的碳与CO2反应
(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1。该正反应活化能167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。
Ⅱ、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
(4)拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的热化学方程式为____________________________________________
(5)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)= 。
(6)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
① 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
② 比较A、B两点压强大小PA PB(填“＞、＜、=”)。
19、在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H2发生反应2H2(g)＋2NO(g)??N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p＝0.9p0，则NO的平衡转化率α(NO)＝________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝________(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数)。
20、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2 (g) ΔH＜0。CO和H2O浓度变化如图所示：
(1)前4 min内的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K＝________，850 ℃时当反应进行到4 min时即达到平衡状态，此时化学平衡常数的值为________。
