化学试题
一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
2．下列符号表征错误的是
A．分子中σ键的电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．的水解方程式为：+H2OH3O++CO
D．的形成过程：
3．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH 溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝色
B．②中产生白色沉淀说明 Cl2 和 AgNO3溶液反应产生了Cl-
C．③中反应后液体具有漂白性
D．三支试管口的 NaOH 溶液均可防止氯气逸出
4．“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是
A．X、Y中官能团的种类和数目不变 B．X、Y中均不存在手性碳原子
C．X存在顺反异构体 D．每个Y分子中有4个碳氧键
5．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去：
B．实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
6．某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Y>Z>X
D．X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物
7．下列说法不正确的是
A．和异丁烷互为同系物
B．与互为同位素
C．金刚石和石墨互为同素异形体
D． 和 两种烃互为同分异构体
8．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是
A．B电极反应式为
B．经过质子交换膜移向A电极
C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应
D．生成理论上可还原(标准状况)
9．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．A电极为负极
B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．B电极的电极反应式为
D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
10．近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，KH、KD代表速率常数)
已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。
下列叙述正确的是
A．苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应
B．相同条件下，氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等
C．产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子
D．上述转化中碳原子的杂化类型保持不变
11．砷化镓晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图甲所示，将原子掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料的结构如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．图乙晶体最简化学式为
B．图甲中原子和原子的最近距离是
C．砷化镓中配位键的数目是
D．Mn原子掺杂到砷化镓晶体中，和原子最近且距离相等的As原子有2个
12．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是
A．向溶液中加入溶液，溶液变为棕黄色
B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液，无明显现象
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向水中持续通入，溶液呈黄绿色
13．实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
14．下列化学反应的有机产物只有一种的是
A．乙烷与光照条件下的反应
B．与HBr的加成反应
C．与NaOH的乙醇溶液共热反应
D．少量在NaOH水溶液中加热反应
二、实验题
15．I．某同学欲探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素，设计了如下实验并记录出现浑浊的时间。
实验 反应温度/℃ 溶液 溶液
A 10 5 0.1 5 0.1
B 10 5 0.1 5 0.2 10
C 30 5 0.1 5 0.2 10
(1)实验中出现浑浊的原因是生成了 。
(2)V1= 。
(3)若要探究 对反应速率的影响，应完成实验B、C，对比出现浑浊的快慢。
Ⅱ．利用反应：可定量测定市售硫代硫酸钠的质量分数。现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液，用移液管取溶液置于锥形瓶中，加入3滴淀粉溶液，用碘水滴定至反应终点，重复3次，测得平均消耗碘水。回答下列问题：
(4)实验中滴定管应选择 (填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点时的现象为 。
(5)所测硫代硫酸钠的质量分数为 。
(6)下列操作会使所测硫代硫酸钠含量偏低的是 (填字母序号)。
A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
C．读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
三、原理综合题
16．我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列问题：
(1)高温下，在1 L密闭容器中通入1 mol甲烷发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则 。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 (填字母)。
A．与甲烷浓度成正比
B．压强不变时，反应到达平衡状态
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．与温度无关
③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率 。
(2)—通过催化重整反应转化为合成气(CO和H2)，不仅可以达到天然气高效利用目的，还可有效减少温室气体排放。已知：
水蒸气重整： ①
水煤气变换： ②
写出—通过催化重整反应的热化学方程式： 。
反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 。
(3)在压强为1 atm的恒压密闭容器中加入l mol CH4(g)和l mol H2O(g)，在某温度下只发生水蒸气重整反应，达到平衡时，H2的平衡分压为0.5 atm。此温度下反应的lnKp= (已知：ln3≈1.l，ln4≈1.4)。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则阳极的电极反应式为 。
四、工业流程题
17．铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃，，，；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为 (填化学式)。
(2)室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于 。
(3)将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为 ；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？ (填“是”或“否”)。
(4)滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为 ；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是 。
(5)获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含 (填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为 。
五、有机推断题
18．奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)水杨酸中官能团的名称为 ；A的结构简式为 ；水杨酸羧基中碳原子的杂化类型为 。
(2)反应③的反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)工业上常采用廉价的与C反应制备奥沙拉秦，通入的与C的物质的量之比至少应为 。
(5)符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③能发生水解反应。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氢气是具有还原性的还原性气体，故A错误；
B．乙烯与四氟乙烯都含有碳碳双键，一定条件下都能发生加聚反应生成属于有机高分子材料的高聚物，故B正确；
C．玻璃纤维属于无机非金属材料，故C错误；
D．乙酸钠过饱和溶液析出晶体时，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．由两个氢原子构成，氢原子的电子1s1与另一个氢原子的1s1相互靠拢，原子轨道互相重叠，形成了s-s σ键，其电子云轮廓图是，A项正确；
B．中，S与H之间形成两对共用电子对，S本身存在两对孤电子对，以S为中心原子的杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，如，B项正确；
C．的水解方程式为：+H2OOH-+H2CO3，而+H2OH3O++CO是电离方程式，C项错误；
D．是离子化合物，形成过程，D项正确 。
故答案选C。
3．B
【分析】①装置制取氯气；②装置检验氯离子；③氯气与氢氧化钙反应主要制取次氯酸钙；④装置检验氯水的酸性；据此分析。
【详解】A．氯气与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，则①中湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝色，A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，也可能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定Cl2 和 AgNO3溶液反应产生了Cl-，B错误；
C．氯气和澄清石灰水反应得到次氯酸钙，具有漂白性，则③中反应后液体具有漂白性，C正确；
D．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠溶液可吸收氯气尾气，三支试管口的NaOH溶液均可防止氯气逸出，D正确；
故本题选B。
4．C
【详解】A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳叁键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，A不正确；
B．Y中存在手性碳原子，如图： ，B不正确；
C． X含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上连有2个不同的基团，故X存在顺反异构，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Y中碳氧之间有5个σ键， D不正确；
故选C。
5．C
【详解】A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去得到碳酸氢钠和氯化钠：，A错误；
B. 是弱酸，实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的：，B错误；
C. 次氯酸的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，向NaClO溶液中通入少量生成碳酸氢钠和次氯酸：，C正确；
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气：，D错误；
答案选C。
6．A
【分析】X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，X为N，Z为第二周期元素，则Z为O，根据第二周期元素的排列规律，可知第三周期中Y为P。
【详解】A．X、Y、Z元素分别为N、P、O，A正确；
B．白格中的He、Ne等稀有气体元素不属于主族元素，B错误；
C．P原子比N、O多一个电子层，原子半径最大，电子层数相同核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径P>N>O，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>P，则三种元素中气态氢化物最稳定的是H2O，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】A．和异丁烷均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，A正确；
B．与的质子数不同，不能互为同位素，B错误；
C．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．两种烃分别是异戊烷和新戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选B。
8．D
【分析】根据图示分析可知H2O在B电极失电子发生氧化反应生成氧气，B为电解池阳极，连接电源的正极，A电极为电解池阴极，连接电源负极，以此解答。
【详解】A．B为电解池阳极，H2O在B电极失电子发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：，故A正确；
B．由分析可知A电极为电解池阴极，B为电解池阳极，根据离子迁移规律氢离子由阳极移向阴极，即由B电极经过质子交换膜移向A电极，B正确；
C．A电极为电解池阴极，电解液中POM1得电子转化为POM2的过程为还原反应，则在催化剂表面转化为的反应为氧化反应，C正确；
D．B电极反应式为，生成转移4mol电子，N2转化为NH的过程中N元素由0价下降到-3价，当转移4mol电子时可还原，标准状况下的体积为=14.9L，D错误；
故选D。
9．B
【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。
【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误；
B．微生物代谢反应为+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B正确；
C．B电极为正极，正极上HS-失电子生成S，电极反应为，C错误；
D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误；
故答案选B。
10．A
【详解】A．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键、产物只有一种，故属于加成反应，A正确；
B． H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，氘、氕代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数，质量数大反应速率较慢，B错误；
C．已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4，则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错误；
D． 上述转化中碳原子的杂化类型由sp2转化为sp3，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．由图乙可知，掺杂之后，晶胞中Mn的数目为，As的数目为4，Ga的数目为，故稀磁性半导体材料中，Ga、Mn、As的原子个数比为27:5:32，故图乙晶体最简化学式为，A正确；
B． 图甲中原子和原子的最近距离为晶胞体对角线长度的四分之一，故为，B错误；
C．GaAs中，砷提供孤对电子，镓提供空轨道，两者形成配位键，平均1个GaAs中配位键数目为1， 砷化镓中配位键的数目是，C错误；
D．由图知， Mn原子掺杂到砷化镓晶体中，和原子最近且距离相等的As原子有4个，D错误；
答案选A。
12．A
【详解】A．向溶液中加入溶液，发生氧化还原反应：，溶液由溶液变为溶液，增大，A符合题意；
B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液：，溶液碱性减弱，减小，不符合题意；
C．向溶液中加入少量溶液，未发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．向水中持续通入，溶液减小，D不符合题意；
故选A。
13．B
【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成；
【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．乙烷与Cl2光照条件下的反应可以生成二氯代物，二氯代物有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，二者为同分异构体，反应的有机产物间存在同分异构现象，故A不符合题意；
B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应可生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，二者为同分异构体，故B反应的有机产物间存在同分异构现象，故B不符合题意；
C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应可以生成1-丁烯或2-丁烯，二者为同分异构体，故C反应的有机产物间存在同分异构现象，故C不符合题意；
D．少量在NaOH水溶液中加热反应只能生成甲醇这一种物质，故D反应的有机产物间不存在同分异构现象，故D符合题意；
答案选D。
15． S(硫) 10 温度 酸式 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且内不褪色 CD
【详解】Ⅰ (1)在酸性条件下会发生歧化反应，即，溶液变浑浊是因为生成的S不溶于水导致的，故此处填S（或硫）；
(2)实验中要注意变量的控制，通过对比知，A、B组实验探讨的是硫酸浓度（或H+浓度）对反应速率的影响，故需控制加水量与B相同，所以V1=10 mL；
(3) 通过对比知，B、C组实验探讨的是温度对反应速率的影响，故此处填温度；
Ⅱ(4)由于碘水溶液显酸性，故选择酸式滴定管；在Na2S2O3未反应完之前，加入的碘水不会使溶液变蓝，若Na2S2O3反应完全，则此时过量的I2遇淀粉使溶液变蓝，故终点现象为：滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不褪色；
(5)由反应关系：I2~2Na2S2O3，知n(Na2S2O3)=2n(I2)=2 ×0.12 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL=4.8×10-3 mol，则Na2S2O3质量分数=；
(6)A．滴定前有气泡，滴定后无气泡，由于滴定管尖嘴部分（原气泡部位）的标准液未用，故所计标准液体积偏大，导致所测样品浓度偏高，A不符合题意；
B．滴定管未用标准液润洗，则标准液被稀释，与等量的样品反应消耗标准液偏多，导致所测样品浓度偏高，B不符合题意；
C．俯视导致终点读数偏小，所计标准液体积偏小，导致所测样品浓度偏低，C符合题意；
D．由于溅出的溶液中含有待测样品，故最终消耗标准液体积偏小，导致所测样品浓度偏低，D符合题意；
故答案选CD。
16．(1) A 不变 不变
(2) pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
(3)-0.3
(4)
【详解】（1）①反应初始时，则根据初期阶段的速率方程可知，当的转化率为时，，则此时，则；
②A．由知，反应速率与成正比，A项正确；
B．该反应前后气体计量数相等，压强不变，不能判断反应到达平衡状态，B项错误；
C．随着反应的进行，的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，C项错误；
D．为反应速率常数，与温度成正比，D项错误。
故选A．
③反应的平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，所以再通入甲烷，温度不变，K不变，该反应前后气体计量数相等，再通入甲烷，甲烷的转化率保持不变；
（2）甲烷催化重整的化学反应方程式为：，根据盖斯定律计算，①-②得到该反应，，故催化重整反应的热化学方程式为：；根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)；
（3）设平衡时生成a mol一氧化碳，由题意可建立如下三段式：
由平衡时氢气的平衡分压为0.5 atm可得：×1 atm=0.5 atm，解得a=0.5，则甲烷、水蒸气和一氧化碳的平衡分压均为×1atm=atm，反应的lnKp=ln= ln=1.1-1.4=-0.3；
（4）由图可知，电极B为电解池的阳极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、乙烷和水，若生成的乙烯和乙烷的体积比为1 ：1，由碳原子的原子个数守恒可得甲烷、乙烯和乙烷的体积比为4：1 ：1，则电极反应式为: 。
17．(1)
(2)0.1
(3) 或、 否
(4) 是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高
(5) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 减少晶体溶解损失，使晶体易干燥
【详解】（1）由信息可知，滤液Ⅰ中含有、，检验的试剂为K3[Fe(CN)6]，可与反应产生蓝色沉淀。
（2）要保证滤液Ⅰ中无沉淀，则，代入有关数据后可求出，。
（3）滤液Ⅱ为溶液，与饱和溶液混合后，与发生反应的离子方程式为(或、)；溶液中，饱和溶液的pH大于11，则，；故用饱和溶液代替饱和溶液，与溶液混合制备，会产生，导致不纯。
（4）滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将氧化成，离子方程式为：；溶液中的是分解的催化剂，若用稀代替空气，会消耗大量的，导致生产成本过高。
（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。
18．(1) 羟基、羧基
(2)还原反应
(3)
(4)
(5) 3
【分析】水杨酸与甲醇发生酯化反应生成 ， 与浓硝酸发生硝化反应生成B( )；B在Fe/HCl作用下被还原为 ； 在NaNO2/HCl作用下生成 ， 与 发生取代反应生成 ， 碱性水解生成C( )；C与碳酸反应生成奥沙拉秦，据此分析解答。
【详解】（1）由水杨酸的结构简式可知其所含官能团为羟基、羧基；其所含碳原子均采用sp2杂化，由以上分析可知A为 ；
（2）由以上分析可知反应③为还原反应；
（3）反应②为 与浓硝酸发生硝化反应生成B( )，反应方程式为： ；
（4）1molC中含2mol酚钠结构，能消耗2mol二氧化碳，因此通入的与C的物质的量之比至少应为2：1；
（5）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基；③能发生水解反应，说明含酯基，结合水杨酸结构简式可知符合的结构中苯环上连有-OH和-OOCH，在苯环上有邻、间、对三种不同位置结构；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
