2022学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题部分
一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. KOH B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．氢氧化钾为强碱，为强电解质，故A不符合题意；
B．SO2为非金属氧化物，是非电解质，故B不符合题意；
C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸钠为盐，属于强电解质，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列溶液因水解而显酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故选A；
B．是弱酸，电离使溶液呈酸性，故不选B；
C．水解使溶液呈碱性，故不选C；
D．能电离出H+，电离使溶液呈酸性，故不选D；
选A。
3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；
B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误；
C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确；
D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误；
选C。
4. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0
C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0
【答案】D
【解析】
【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；
故选D。
5. 下列溶液一定呈酸性的是
A. 含的溶液 B. pH＜7的溶液
C. 的纯水 D. 的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．任何水溶液中都含、OH-，含的溶液不一定呈酸性，故不选A；
B．温度大于25℃时，pH＜7的溶液可能呈酸性或中性或碱性，故不选B；
C．的纯水呈中性，故不选C；
D．的溶液，一定呈酸性，故选D；
选D。
6. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A. 与的反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. 镁与稀硫酸的反应 D. 生石灰与水的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，选项A不符合；
B．灼热的炭与CO2反应生成CO，该反应吸热，碳元素化合价有变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．镁与稀硫酸反应生成生成硫酸镁和氢气，反应放热，选项C不符合；
D．生石灰与水的反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，浓度视为常数，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；
B．浓硫酸和Fe发生钝化现象反应停止，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；
C．对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，氯化铵固体与熟石灰都是固体，则增大压强，反应速率不变，故C错误；
D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；
故选：D。
8. 下列说法正确的是
A. 用pH试纸测氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C. pH计是精密测定溶液pH仪器
D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有漂白性的次氯酸，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B错误；
C．pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，C正确；
D．pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，例如测量中性氯化钠溶液不会产生误差，D错误；
故选C。
9. 在反应中，表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小；
【详解】A．；
B．B为固体，不能用其浓度表示反应的速率；
C．；
D．
故选D。
10. 下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A. 用明矾净水 B. 用热的纯碱溶液去除油污
C. 向新制的溶液中加入铁粉 D. 用溶液除去铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐类水解有关，A不符合题意；
B．纯碱溶液呈碱性，主要是因为水解：，该水解反应是吸热反应，加热溶液，水解平衡正向移动，c(OH-)的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；
C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；
D．NH4Cl溶液呈酸性，是因为水解：，可以用NH4Cl溶液除去铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；
故选C。
11. 下列事实一定能说明亚硝酸()是弱电解质的是
A. 溶液呈碱性
B. 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
D. 10mL 0.1 溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液呈碱性说明 发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，故A正确；
B．紫色石蕊溶液呈红色说明为酸，不能说明部分电离，则不能说明为弱电解质，故B错误；
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故C错误；
D．10mL 1mol L-1HNO2溶液恰好与10mL 1mol L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故D错误；
故选：A。
12. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2平衡转化率减小，A项错误；
B．增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，B项正确；
C．催化剂可改变反应速率，平衡不移动，H2平衡转化率不变，C项错误；
D．增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，H2的转化率减小，D项错误；
答案选B。
13. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键 H H H O
键能/() 436 a
热化学方程式
且的为 498 ，则a的数值为
A. 463 B. 222 C. 214 D. 482
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意得到，解得，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
14. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A. 移走少量C B. 升高温度
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入氦气
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；
C．增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；
D．容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；
故选：C。
15. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A. ，该反应为放热反应
B. 使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率
C. 升高温度，不影响活化分子的百分数
D. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应放热，，故A错误；
B．使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，故B正确；
C．升高温度，活化分子的百分数增大，故C错误；
D．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；
选B。
16. 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值 B. 降低温度，平衡向正反应方向移动
C. 若增大，K值增大 D. 若增大压强，不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焓变为正值，选项A正确；
B．根据选项A的分析，降低温度，平衡向放热反应的逆反应方向移动，选项B错误；
C．平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，若增大，K值不变，选项C错误；
D．若增大压强，虽然平衡不移动，但容器体积减小，增大，选项D错误；
答案选A。
17. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 该异构化反应的
C. HNC比HCN稳定 D. 使用催化剂，不改变反应的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；
B．焓变=生成物总能量-反应物总能量，该异构化反应的，故B正确；
C．能量越低越稳定， HCN比HNC稳定，故C错误；
D．催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应热，故D正确；
选C。
18. 对于反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
D. 增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高体系温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，正反应速率增大，逆反应速率也会增大，A错误；
B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；若容器体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断该反应是否建立化学平衡状态，B错误；
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变。由于就是该反应的化学平衡常数，若不变，说明反应温度不变，化学反应达到平衡状态，C正确；
D．增大体系的压强能使物质的浓度增大，因而能够提高 N2O4的反应速率；由于增大压强后化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，D错误；
故合理选项是C。
19. 下列说法中正确的是
A. pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B. 将1mL 盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7
D. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13
【答案】D
【解析】
【详解】A．题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=1的硫酸溶液中含有数目，A错误；
B．已知酸无限稀释不可变为碱，故将1mL 盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH接近7，但小于7，B错误；
C．已知CH3COOH是弱酸，常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，故溶液呈酸性pH＜7，C错误；
D．常温下，当水电离出的为即水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液或强碱溶液，当是强酸溶液时，c(H+)(aq)=c(H+)酸+c(H+)(水)，此时溶液的pH=1，当是强碱溶液时，c(H+)(aq)=c(H+)(水)，此溶液的pH为13，D正确；
故答案为：D。
20. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应： 。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 2min末的反应速率
B. 7min时该反应恰好达到化学平衡状态
C. 此反应的平衡常数表达式为
D. 其他条件不变，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，此时v(逆)>v(正)
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应速率是指一段时间的平均速率，2min末为瞬时速率，故A错误；
B．7min之后Y的物质的量不再随时间的变化而变化，说明此时反应达到平衡状态，但不能说明该反应恰好达到化学平衡状态，故B错误；
C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，平衡常数表达式为，故C错误；
D．从开始到平衡过程中， n(Y)=0.16-0.10=0.06mol，则生成0.12mol Z，该温度下，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，浓度商为，反应向逆向进行，此时v(逆)>v(正)，故D正确；
故选：D。
21. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；
B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n＞p，故B正确；
C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；
D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误；
故答案选B。
22. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. a点的数值比d点的数值大
C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D. a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，A错误；
B．醋酸的电离平衡常数只受温度影响，则a点的数值与d点的数值相同，B错误；
C．溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，b点的pH值比c点小，则H+浓度大，导电性强，C正确；
D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D错误；
故选C。
23. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
编号 温度/℃ 体积/mL 体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g
① 20 40 0 20050 0.0540
② 80 40 0 2.0050 0.1184
③ 20 20050 0.2200
下列说法不正确的是
A. 实验①中用硫酸表示的反应速率
B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL
D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确；
B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；
C．实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温度应相同，温度应为20℃，但浓度不同，总体积相同，则mL，C正确；
D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误；
故选D。
24. 室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA为一元强酸 B. a点所示溶液中
C. pH=7时， D. b点所示溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点酸碱恰好中和，pH等于8.7，说明NaA溶液为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B．根据物料守恒，a点溶液中，溶液总体积20mL，则浓度，故B正确；
C．室温下pH=7时，，根据电荷守恒：，则，故C错误；
D．b点为等量的NaA和HA，电离大于水解，则，故D错误；
答案选B。
25. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是
A. 的电离方程式为：①，②
B. NaHB溶液中的离子浓度
C. NaHB水溶液呈酸性
D.
【答案】C
【解析】
【分析】NaHB在水溶液中存在关系式：即HB-只发生电离不发生水解，不存在H2B分子，说明H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离；
【详解】A．H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，H2B的电离方程式为：①，②，故A错误；
B．由分析可知HB-电离使溶液显酸性，NaHB溶液中的离子浓度，故B错误；
C．NaHB水溶液中HB-只发生电离，不发生水解反应，NaHB溶液呈酸性，故C正确；
D．在NaHB溶液中存在电荷守恒：，故D错误；
故选：C。
非选择题部分
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）反应 ，则_______(填“>”“＜”“=”)。
（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温
（2）＜ （3）
【解析】
【小问1详解】
该反应的气体的分子数减小，该反应的熵变＜0，反应能自发进行，即 G= H-T S＜0，由于 S＜0， H＜0，在低温下该反应能自发进行，故答案为：＜；低温；
【小问2详解】
根据盖斯定律，两式相减可得，该过程为吸热过程，则，故<；
【小问3详解】
1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
27. 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。
（2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。
（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示)_______。
（5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为_______。
【答案】（1）> （2）B>A=C=D或A=C=D
（5）9∶1
【解析】
【小问1详解】
由于水的电离吸热，25 ℃时＝10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使增大，则该温度大于25 ℃；
【小问2详解】
只受温度的影响，温度越高越大，则B>A=C=D或A=C=D
在新制氯水中加入少量NaCl固体，使得逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡移动向右；
【小问4详解】
25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐水解使得溶液显碱性，pH>7，原因为；
【小问5详解】
由图可知，T℃时，＝10-12；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则氢氧化钠过量，溶液显碱性，设溶液与NaOH溶液的体积比为a:b，，a:b=9∶1。
28. 根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
（1）25℃时，同浓度的、、HClO三种溶液中，pH最大的是_______(写化学式)。
（2）将0.1的HClO溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。
A. B. C. D.
（3）相同条件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。
A. B. C. D.
（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。
（5）根据的电离平衡常数，计算25℃时，0.06 溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)
【答案】（1）HClO （2）CD （3）D
（4）
（5）10
【解析】
【小问1详解】
电离常数越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中数据可知，HClO的酸性最弱，相同条件下，HClO的pH最大；故答案为：HClO；
小问2详解】
HClO是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进HClO电离，
A．稀释过程中促进HClO电离，但加水使氢离子浓度减小的程度比弱酸电离产生氢离子影响更大，最终c(H+)减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以=Kw不变，故B错误；
C．稀释过程中c(ClO-)减小，HClO电离常数不变，增大，故C正确；
D．稀释过程中促进HClO电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D正确，
故答案为：CD；
【小问3详解】
等浓度的四种溶液，中只有铵根离子水解，溶液中铵根和碳酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子水解程度较大，则前者溶液中较大；电离出氢离子抑制铵根的水解，为铵根离子普通水解，则前者溶液中较大，因此大小为：D>C>A>B，最大的是D；
【小问4详解】
根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO和少量CO2反应生成NaHCO3、HClO，反应离子方程式为：；
【小问5详解】
亚硫酸根离子分步水解，以第一步为主，省略第二步水解，则+H2O +OH-，c()=c(OH-)，水解平衡常数，c(OH-)=10-4mol/L，则c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=-lg10-10=10。
29. 某同学用0.1000的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL。
（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
（4）滴定到达终点的现象是_______。
（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______。
实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1 25.00 0.98 27.70
2 25.00 0.71 28.02
3 25.00 0.64 27.42
（6）以下操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（7）常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。
【答案】（1）B （2）22.80
（3）③ （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色
（5）0.1070 （6）③⑤
（7）>
【解析】
【小问1详解】
取用待测盐酸，应该使用酸式滴定管，应选仪器B；
【小问2详解】
滴定管的“0”刻线在上面，最大刻度在下面，精确度为0.01mL，则其读数为22.80mL；
【小问3详解】
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作③，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
【小问4详解】
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl，以酚酞溶液为指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内溶液不褪色时，说明滴定达到终点，此时应该停止滴加NaOH标准溶液，滴定达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色；
小问5详解】
进行三次滴定实验，反应消耗NaOH标准溶液的体积分别是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31 mL；(27.42-0.64)mL=26.78 mL，显然第二次数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗NaOH标准溶液的体积V==26.75mL， 根据滴定时反应转化关系可知HCl的浓度为c(待测)= =0.1070mol/L；
【小问6详解】
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，KOH的摩尔质量大，故相同质量KOH的物质的量小，导致标准液的浓度下降，需要标准液的体积增大，导致测定结果偏高，故不选；
②盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响盐酸的物质的量，就不会影响浓度，故测定结果不变，故不选；
③读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，仰视的结果偏低，俯视的结果偏高，如图最终导致V(标准)偏低，测定结果偏低，故选；
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡，会导致一部分标准液残留在尖嘴处，需要标准液的体积增大，根据c(待测)=，使测定结果偏高，故不选；
⑤酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定结果偏低，故选
故答案为：③⑤；
【小问7详解】
根据滴定突跃可知图1为用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00mL，故a＞b,故答案为：＞。
30. 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
ⅰ．
ⅱ．
则反应的_______。
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入2mol D．充入2mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。
【答案】（1）
（2） ①. BC ②. D ③. 50% ④. 或
（3） ①. 350℃ ②. 3%
【解析】
【小问1详解】
ⅰ．
ⅱ．
根据盖斯定律ⅱ-ⅰ×3得反应的(b-3a)。
【小问2详解】
①A．的消耗速率与的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应前后气体系数和不同，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．与都是生成物，与物质的量浓度始终相等，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；
选BC。
②A．充入氦气，反应物生成物浓度不变，平衡不移动，的平衡转化率不变，故不选A；
B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故不选B；
C．充入2mol ，平衡正向移动，的平衡转化率降低、O3的平衡转化率增大，故不选C；
D．充入2mol 和1mol ，相当于增大压强，的平衡转化率增大，故选D；
选D。
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，
则的转化率为50%，平衡常数。
【小问3详解】2022学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
选择题部分
一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. KOH B. C. D.
2. 下列溶液因水解而显酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
4. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0
C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0
5. 下列溶液一定呈酸性的是
A. 含的溶液 B. pH＜7的溶液
C. 的纯水 D. 的溶液
6. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A. 与的反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. 镁与稀硫酸的反应 D. 生石灰与水的反应
7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
8. 下列说法正确的是
A. 用pH试纸测氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C. pH计是精密测定溶液pH的仪器
D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差
9. 在反应中，表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
10. 下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A. 用明矾净水 B. 用热的纯碱溶液去除油污
C. 向新制的溶液中加入铁粉 D. 用溶液除去铁锈
11. 下列事实一定能说明亚硝酸()是弱电解质的是
A. 溶液呈碱性
B. 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
D. 10mL 0.1 溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应
12. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度
13. 已知共价键键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键 H H H O
键能/() 436 a
热化学方程式
且的为 498 ，则a的数值为
A. 463 B. 222 C. 214 D. 482
14. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是
A. 移走少量C B. 升高温度
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入氦气
15. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A. ，该反应为放热反应
B. 使用催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率
C. 升高温度，不影响活化分子的百分数
D. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
16. 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值 B. 降低温度，平衡向正反应方向移动
C. 若增大，K值增大 D. 若增大压强，不变
17. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 该异构化反应的
C. HNC比HCN稳定 D. 使用催化剂，不改变反应的反应热
18. 对于反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
D. 增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率
19. 下列说法中正确的是
A. pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
B. 将1mL 盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下，pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7
D. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13
20. 在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应： 。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 2min末的反应速率
B. 7min时该反应恰好达到化学平衡状态
C. 此反应的平衡常数表达式为
D. 其他条件不变，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，此时v(逆)>v(正)
21. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
22. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. a点的数值比d点的数值大
C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D. a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度
23. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。
编号 温度/℃ 体积/mL 体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g
① 20 40 0 2.0050 0.0540
② 80 40 0 2.0050 0.1184
③ 20 2.0050 0.2200
下列说法不正确的是
A. 实验①中用硫酸表示的反应速率
B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响
C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL
D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应速率无影响
24. 室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA为一元强酸 B. a点所示溶液中
C. pH=7时， D. b点所示溶液中
25. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是
A. 的电离方程式为：①，②
B. NaHB溶液中的离子浓度
C. NaHB水溶液呈酸性
D.
非选择题部分
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知： 。
（1）该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）反应 ，则_______(填“>”“＜”“=”)。
（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
27. 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。
（2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。
（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示)_______。
（5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为_______。
28. 根据电离平衡常数(用表示)大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
（1）25℃时，同浓度的、、HClO三种溶液中，pH最大的是_______(写化学式)。
（2）将0.1的HClO溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。
A. B. C. D.
（3）相同条件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。
A. B. C. D.
（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。
（5）根据的电离平衡常数，计算25℃时，0.06 溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)
29. 某同学用0.1000的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL。
（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
（4）滴定到达终点的现象是_______。
（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______。
实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1 25.00 0.98 27.70
2 25.00 0.71 28.02
3 25.00 0.64 27.42
（6）以下操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（7）常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。
30. 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
ⅰ．
ⅱ．
则反应的_______。
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入2mol D．充入2mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。
