第十一单元 盐 化肥 复习题 2022-2023学年人教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuO中的碳粉 在空气中灼烧
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画，观察划痕
D 鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关说法错误的是
A．分解反应、化合反应都是基本反应类型
B．空气中各种成分按照质量分数计算：氮气78%、氧气21%
C．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾
D．氧化反应包括物质与氧气发生的反应
3．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（ ）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2
C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
4．化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．碳酸钾
5．在硫酸铵和稀盐酸的混合溶液中能大量存在的离子是
A．K+ B． C．OH- D．
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．铵盐能与熟石灰反应产生气体，能与铵盐反应产生气体的不一定是熟石灰
C．复分解反应是两种化合物的反应，两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法均正确的一组是
A．除去FeC12中的少量CuCl2：加入过量镁粉，过滤
B．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量BaC12溶液，过滤
C．除去NaOH溶液中的少量Na2CO3溶液：加入适量的CaCl2溶液，过滤
D．除去NaCl溶液中的少量KNO3：降温结晶
8．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：，下列说法正确的是（ ）
A．铁元素的化合价由+3价升到+6价
B．该反应涉及的物质都是氧化物
C．化学计量数m=n
D．该反应类型为复分解反应
9．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是____________。
A．KOH、CuSO4、H2SO4
B．NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．FeCl3、KOH、K2SO4
10．推理是学习化学的-种方法。以下推理正确的是
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7 的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
11．下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
C．氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．氧化铁伸入盛有稀硫酸的溶液中，溶液变为浅绿色
12．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是
A．固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 （稀硫酸）
B．固体：NaCl、NaOH、NH4NO3 （水）
C．溶液：KNO3 、MgCl2 、盐酸 (AgNO3溶液)
D．液体：NaOH、 H2O 、盐酸 (紫色石蕊试液)
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．现有四种物质：①碳酸钙 ②明矾 ③硝酸钾 ④葡萄糖，请用相应序号填空：
（1）一种复合肥 ；
（2）用作补钙剂的是 ；
（3）净化水时可作絮凝剂的是 ．
15．2021年新型冠状病毒在世界范围内还在继续蔓延，疫情防护依然重要。
（1）为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 （填“物理”或者“化学”）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 g，配制好的溶液可以用 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 （填序号）。
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
16．从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空。
①三个亚铁离子： 。
②两个氮分子： 。
③双氧水中氧的化合价： 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式。
①可作氮肥的是 。
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 。
③相对分子质量最小的氧化物是 。
17．（1）物质世界处处离不开化学。从氧化钙、硝酸钾、氮气、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常作保护气的物质 ；
②可作食品干燥剂的物质 ；
③用作发酵粉的物质 ；
④用作化肥的物质 。
（2）请根据所学化学知识填写下列空白：
垃圾分类回收是绿色新时尚。益阳市正在积极探索垃圾分类模式，旨在让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
①废旧电池属于 （填“有害”或“无害”）垃圾；
②下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是 （填数字序号）；
③益阳市民的下列做法有利于解决“白色污染”问题的是 （填字母代号）。
a．用布袋代替塑料袋
b．重复使用塑料袋、塑料盒
c．使用微生物降解塑料和光降解塑料
d．回收各种废弃塑料
（3）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
①液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2R，R的化学式为 ；实验中MnO2可以用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为 。
②“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是 。
A．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C．开发和利用清洁而又高效的新能源
D．大量施用化肥农药，提高农作物的产量
18．图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
（1）其中属于有机合成材料的是 ，
（2）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是： 转化为电能；
（3）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，则发生的化学反应可能是 （用化学方程式表示）；
（4）写出NH4Cl中阳离子的符号 ，NH4Cl在生活中还有其他用途，如 。
19．现有六种物质：①BaCl2 ②NH 4NO3 ③NaOH ④CuSO4 ⑤碘⑥KMnO4，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。
三、实验题
20．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生． 的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液． 小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 ．
21．实验室可选用图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式 。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内 。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 。
(4)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。
四、计算题
22．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，则能除去氧化铜中的碳粉，该操作能达到相应实验目的；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，该操作能达到相应实验目的；
C、合金比其成分金属的硬度大，互相刻画硬铝片和铝片，表面有划痕的为铝片，该操作能达到相应实验目的；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能鉴别，该操作不能达到相应实验目的。
故选D。
2．B
【详解】A、基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，故A不符合题意；
B、空气中各种成分按照体积分数计算：氮气78%、氧气21%，故B符合题意；
C、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，故C不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧化反应包括物质与氧气发生的反应，故D不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，其他三种均为无色溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与红色沉淀反应的是稀硫酸，剩余的是硝酸钠，故不加其他试剂可以鉴别，符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2、Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，且沉淀均与稀盐酸反应，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意；
D、CuSO4溶液是蓝色的，BaCl2能与CuSO4溶液反应生成白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，不符合题意。故选A。
【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
4．A
【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5．A
【分析】在硫酸铵和稀盐酸的混合溶液中含有硫酸根离子、铵根离子、氢离子、氯离子。
【详解】A、钾离子与硫酸根离子、铵根离子、氢离子、氯离子不能形成沉淀、气体和水，钾离子在硫酸铵和稀盐酸的混合溶液中能大量存在，符合题意；
B、碳酸根离子与氢离子会生成水和二氧化碳，所以碳酸根离子不能在该混合液中存在，不符合题意；
C、氢氧根离子能和铵根离子反应生成氨气和水，也能和溶液中的氢离子反应生成水，氢氧根离子不能在该混合溶液中存在，不符合题意；
D、碳酸氢根离子能和溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能在该混合液中存在，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、带电的原子是离子，但是带电的微粒还有有质子和电子，A错误；
B、碳酸铵和酸反应有气体放出，B正确；
C、根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两外两种化合物的反应，C错误；
D、碳酸盐、活泼金属和酸反应都会有气体产生，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A、除去氯化亚铁中的少量氯化铜，加入过量镁粉，镁的活动性排在铁和铜的前面，故会与氯化亚铁氯化铜都发生反应，原物质也发生反应故不符合除杂要求，选项错误；
B、除去稀盐酸中的少量硫酸，加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成新杂质，过滤，达到除杂目的，选项正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠溶液：加入适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应该用蒸发结晶，选项错误；
答案为：B。
8．A
【详解】A、氧化铁中氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价，高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+6价，则铁元素的化合价由+3价升到+6价；故选项正确；
B、高铁酸钠中含有钠、铁、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后钠原子的原子个数不变，则化学计量数2m=2n+2，则m=n+1；故选项错误；
D、该反应中两种物质没有通过相互交换成分生成两种化合物，不属于复分解反应；故选项错误；
故选：A。
9．B
【分析】物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性。
【详解】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以不能共存，不符合题意。
B、相互之间不反应，能够共存，里面含有NH3·H2O，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液后变蓝，符合题意。
C、相互之间不反应，能够共存，但里面含有HCl，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液后变红，不符合题意。
D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀，所以不能共存，不符合题意。
故选：B。
10．D
【详解】A.碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故A错误；
B.pH<7 的溶液呈酸性，pH<5.6的降水为酸雨，故B错误；
C.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，所以盐中不一定含有金属元素，故C错误；
D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，故D正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，冒出白雾，选项描述的现象错误，故不符合题意；
B、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项说法错误，故不符合题意；
C、氯化铵与氢氧化钙混合研磨，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项描述的现象正确，故符合题意；
D、氧化铁伸入盛有稀硫酸的溶液中，溶液由无色变为黄色，选项描述的现象错误，故不符合题意，故选C。
12．C
【详解】A、铁粉与稀硫酸反应现象产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象，故A正确；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸热，故B正确；
C、硝酸钾不与硝酸银反应，氯化镁、盐酸与硝酸银反应都生成白色的氯化银沉淀，无法区分氯化镁和盐酸，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故D正确。
故选C。
13．D
【详解】A、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；B、加入足量的铜粉时，铜不能和硫酸亚铁反应，因此不能除去硫酸亚铁，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应时都无明显现象，无法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；D、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的氯化铵，另一种是硝酸钾，该选项能够达到实验目的。故选D。
14． ③ ① ②
【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
（2）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂．
（3）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，净化水时可作絮凝剂．
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②．
15． 过滤 吸附 水 化学 31.25 塑料桶 C
【详解】（1）①佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
②活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（2）①医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，属于化学变化；溶液稀释过程中溶质质量不变，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液=31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装；
③次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐，故选C。
16． 3Fe2+ 2N2 CO(NH2)2 SO2 H2O
【详解】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个亚铁离子表示为：3Fe2+；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2；
③氢元素通常显+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故双氧水中氧的化合价表示为：；
（2）①氮肥是只含氮一种营养元素的肥料，根据所给元素，可作氮肥的是：CO(NH2)2；
②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故能形成硫酸型酸雨的空气污染物是：SO2；
③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢元素的相对原子质量最小，故相对分子质量最小的氧化物是：H2O。
17． N2 CaO NaHCO3 KNO3 有害 ③ abcd H2O +7 BC
【详解】（1）①氮气的化学性质不活泼，是常作保护气的物质，其化学式为：N2。
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是可作食品干燥剂的物质，其化学式为：CaO；
③碳酸氢钠可用作发酵粉，其化学式为：NaHCO3；
④硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用作化肥，其化学式为：KNO3。
（2）①废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾；
②、①该图标是“国家节水标志”，不符合题意；②该图标是“禁止吸烟”标志，不符合题意；③该图标是“塑料包装制品回收标志”，符合题意；④该图标是“有毒品”标志，不符合题意。
故选③；
③a、用布袋代替塑料袋，可以减少塑料袋的使用，减少“白色污染”，符合题意；
b、重复使用塑料袋、塑料盒，可以减少塑料袋的使用，减少“白色污染”，符合题意；
c、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少“白色污染”，符合题意；
d、回收各种废弃塑料，可以实现资源的有效利用，减少“白色污染”，符合题意。
故选abcd。
（3）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与个数不变。由化学方程式可知，反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有1个锰原子、4个氯原子，所以2R中含有4个氢原子，2个氧原子，即R的化学式为H2O。KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Mn元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7；故填：H2O；+7；
②A．就地焚烧农作物秸秆会产生大量的有害气体与烟尘造成空气污染，不合题意；
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝，既可以节约资源，又可以保护环境，符合题意；
C．开发和利用清洁而又高效的新能源可以减少人类对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意；
D．大量施用化肥农药会造成资源的浪费，又会造成环境的污染，不合题意。
故选BC。
18． 塑料外壳 化学能 氮肥
【详解】（1）塑料外壳属于有机合成材料，故填：塑料外壳。
（2）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是化学转化为电能，故填：化学能。
（3）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，可加稀盐酸化学方程式，故填：。
（4）NH4Cl中阳离子的符号，NH4Cl在生活中还有其他用途，如氮肥，故填：；氮肥。
19． ② ⑥ ⑤ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（合理即可）
【详解】浓硫酸、氢氧化钠、生石灰遇水放热，硝酸铵遇水吸热，所以使溶液温度明显降低的是②NH 4NO3；溶于水时大部分溶液为无色，而个别几种有颜色，如高锰酸钾溶液是紫色。
易溶于酒精的是碘形成碘酒。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成沉淀、气体或水）。所以可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。对应方程式为：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（合理即可）等。
20． 小红 出现白色沉淀 沉淀一部分消失，并生成气泡 HCl、NaCl、BaCl2
【详解】将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
实验探究：
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生．说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体．而硫酸钡不与盐酸反应；酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的稀盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl2。
21．(1)
(2)
(3)氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明为氧气/二氧化碳，向集气瓶中加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明为二氧化碳
(4) 关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色
【详解】（1）A装置为加热固体的装置，没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则填写如图： 。
（3）C装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气具有助燃性，则检验氧气为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明已收集满；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳的方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水，若变浑浊，则证明为二氧化碳。
（4）①关闭弹簧夹，由于产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
②浓盐酸具有挥发性，而盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则能证明二氧化碳和水反应的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色。
22．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。
【分析】本题考查溶液的计算。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
【点睛】本题在计算时，需要注意原来样品中含有的物质也要带入溶质质量分数的计算中。
答案第1页，共2页
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