晋中市博雅培文实验学校高二年级开学考试试题
化 学
（时间：75 分钟 满分：100 分 ）
(
实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
邮票分拣桌
)A．A
B．B
C．C
D．D
注意事项：
答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
答题时字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
本卷共 8 页（以 A4 纸为标准计数），总分为 100 分，考试时间 75 分钟。
第 I 卷（选择题）
一、单选题
下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
下列叙述正确的是（ ）
实验室配制 480mL 1mol/L 的NaOH 溶液，需称量 19.2g 固体 NaOH
Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1:2
用托盘天平称取 25.30g NaCl 固体
用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸
(
选项
A
B
C
D
文物
) 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后，仍能大量共存的是
下列电池中不属于充电电池的是
A．普通干电池 B．对讲机镍镉电池
C．汽车铅蓄电池 D．手机锂离子电池
下列说法正确的是
A．乙烯和甲烷的混合气体可通过酸性高锰酸钾溶液进行分离B．乙烯是无色略带气味的气体，可作水果催熟剂
一定条件下，乙烯通过聚合反应可得到聚乙烯化合物
乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸断裂的是羧基中的O H
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 等杂质. 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作
顺序是
A．②③①④⑤ B．①②③④⑤ C．③②①⑤④ D．③②①④ 8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：
。下列叙述正确的是
(
选项
实验目的
实验操作
A
欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀
向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B
除去
MgO
粉中混有的
Al
2
O
3
加入足量的
NaOH
溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较
Fe
3+
和
I
2
的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在
SO
2
4
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入
BaCl
2
溶液
)增加O2 的量，有利于提高NH3 的转化率
将4molNH3 和5molO2 混合，充分反应能放出 906kJ 的热量
当 时，反应达到平衡状态
升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
1mol Na2O2 与足量水反应，转移电子数为 NA
1mol Cl2 溶于足量NaOH 溶液中，转移电子数为 NA
足量Fe 与 1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 2NA
1molAl 与含 2molHCl 的盐酸充分反应，转移电子数为 3NA
10．在含有 的 和 的混合溶液中，反应 的分解机理反应进程中的能量变化如图：
下列有关该反应的说法正确的是
(
A
．
)
Fe2＋是该反应的催化剂
若加入 Fe3＋，ΔH 的绝对值会变小
若不加 Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小11．下列实验操作不．能．达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子得 2 个电子得到与Ne 原子的电子层结构相同的微粒，X 原子的M 层电子数是 W 原子最外层电子数的一半，Y 与 W 是同主族元素。下列有关叙述中正确的是( )
A．W、Y 形成的化合物溶于水得到的一定是强酸B．四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X C．含元素 Z 的化合物都具有漂白性
D．W、X 形成的化合物易溶于水
无土栽培试验时需要配置两份完全相同的营养液各 2L，配方如下表
KCl K2SO4 NH4Cl
0.2mol 0.3mol 0.2mol
配制完第一份溶液后发现，实验室的 NH4Cl 已经用完，铵盐中只剩下(NH4)2SO4、
NH4NO3 则配制第二份营养液时对各成分含量叙述不正确的是
A．0.3mol KCl B．0.2mol K2SO4
C．0.1mol(NH4)2SO4 D．不含 NH4NO3
观察下列A、B、C、D、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图、下列说法不正确的是
A．B、C、E 三种微粒均为稳定结构
B．A 与 D、B 与E 均可以形成微粒比为 1：1 的化合物
C．在 0.5mol/LDAB 溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力
D．A 与B 可以形成A2B7 的化合物
科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中 X、Y、Z 、 W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．X 与Y 组成的化合物均为气体
原子半径：Z
X、W 组成的化合物可能与E 的单质反应产生气体
第 II 卷（非选择题）
请点击修改第 II 卷的文字说明
二、填空题
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol1 表示，请认真观察如图，然后回答问题。
图中所示反应是 ( 填“吸热”或“放热” ) 反应。
已知拆开 1mol H H 键、1mol I I 、1mol H I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成HI 会 ( 填“放出”或“吸收” ) kJ 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。
下列反应中，属于放热反应的是 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥ Ba(OH)2 8H2O 与NH4Cl 反应
将少量饱和FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为 。
如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？ 。
向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是 。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。
依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1411kJ 热量。
。
②1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量。
。
19．（1）已知 2H→H2 放出 437.6 kJ 的热量，下列说法正确的是
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
1molH2 离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量
氢原子比氢气分子稳定
科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水
分解得到氢气的新技术 。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为 能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上发生的电极反应为：
，则 B 极的电极反应式为：
已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极 正极
三、实验题
20．常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4 的方法很多。
在碱性溶液中用NaBH4 还原NaHSO3 法制备Na2S2O4 的反应原理为：
(未配平)
①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是 。
②为使NaHSO3 尽可能完全被还原，反应中应控制
SO2 与锌反应
在 35～45℃下，将SO2 气体通入锌粉 水悬浮液中，生成ZnS2O4 ；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入稍过量18% 的NaOH 溶液，生成Na2S2O4 和Zn(OH)2 ； 经一系列操作获得无水Na2S2O4 产品。(装置图如下)
①向三颈烧瓶中加入稍过量的NaOH 溶液的原因为 。
②三颈烧瓶中的混合物经过滤后，向滤液中加入NaCl固体后，析出大量的Na2S2O4 固体，经过滤、洗涤、干燥可得无水Na2S2O4 产品。加入NaCl 的作用为 。
③整套装置中存在的缺陷为 。
用HCOONa 还原SO2 制备Na2S2O4
实验室用A 装置制备SO2 气体，选用的最佳试剂是 。
A． Na2SO3 和盐酸B． Na2SO3 和硫酸 C． Na2SO3 和硝酸 D． Cu 和浓硫酸
