参考答案：
1．D
【详解】A．该反应中水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．该反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故C不符合题意；
D．该反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水中氢、氧元素的化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D符合题意；
综上所述答案为D。
2．B
【详解】A．没有容量瓶，应选用容量瓶配制，实验室配制的溶液需要的质量为，A不正确；
B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；
C．托盘天平只能称取的，C不正确；
D．量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。
故选B。
3．B
【详解】A．实木主要成分为纤维素，故A错误；
B．铜制品属于合金，故B正确；
C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；
D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后，H++ NO会将Fe2+氧化而不能大量共存，A不符合题意；
B．加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后，铵根和氢氧根会结合生成弱电解质一水合氨，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有铜离子的溶液会先蓝色，不符合“无色溶液”，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且溶液无色，也不与(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O反应，仍能大量共存，D符合题意；
综上所述答案为D。
5．A
【分析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。
【详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。
6．B
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷中混有二氧化碳杂质，因此乙烯和甲烷的混合气体不能通过酸性高锰酸钾溶液进行分离，故A错误；
B．乙烯是无色略带气味的气体，可作植物生长调节剂和水果催熟剂，故B正确；
C．聚乙烯是混合物，不是化合物，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸断裂的是羧基中羟基，乙醇断裂羟基中O H，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案选C。
8．A
【详解】A．增加的量，平衡右移，有利于提高的转化率，选项A正确；
B．反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故4mol和5mol充分反应放出的热量小于906kJ，选项B错误；
C．当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，选项D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，O由-1价变为-2价和0价，1molNa2O2转移1mol电子，数目为NA，A正确；
B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生歧化反应，Cl由0价变为+1价和-1价，1mol Cl2转移1mol电子，数目为NA，B正确；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe过量，按照Cl2计算转移电子数，Cl由0价降为-1价，1mol Cl2转移2mol电子，数目为2NA，C正确；
D．根据2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑可知，盐酸量少，故根据盐酸计算转移电子数为2NA，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．反应速率比等于化学计量数比，则有，A错误；
B．亚铁离子应该是中间产物，B错误；
C．铁离子是催化剂，不能改变反应热，C错误；
D．从图分析，如果不加入催化剂，正反应的活化能比逆反应的活化能小，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．久制的硫酸亚铁溶液可能已经被氧化成硫酸铁，同时没有隔绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，则不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，A错误；
B．MgO与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液生成溶于水的NaAlO2，可除去，B正确；
C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，C正确；
D．盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO，故D正确；
故选：A。
12．B
【分析】W原子得2个电子为W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，则X为13号元素Al；Y与W是同主族元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为S，Z为Cl，即W、X、Y、Z分别为O、Al、S、Cl。
【详解】A．W、Y分别为O、S，二者形成的化合物溶于水得到的不一定是强酸，如SO3溶于水得H2SO4，H2SO4是强酸，SO2溶于水得H2SO3，H2SO3是弱酸，故A错误；
B．W、X、Y、Z分别为O、Al、S、Cl，三种离子中Al3+、O2-有两个电子层，S2-、Cl-均有3个电子层，Al3+的半径小于O2-，S的核电荷数比Cl小，则S2-半径大于Cl-半径，即元素W、X、Y、Z形成的简单离子半径关系：Y>Z>W>X，故B正确；
C．Z为Cl，含有Cl的化合物不一定有漂白性，如NaCl无漂白性，故C错误；
D．W、X分别为O、Al，二者形成的化合物为Al2O3，Al2O3难溶于水，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】根据配方表可知，营养液中n(K+)=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n()=0.3mol，n()=0.2mol，实验室的NH4Cl已经用完，则营养液中的Cl-全部由KCl来提供，则n(KCl)=0.4mol，因此还有0.4mol的K+由K2SO4提供，则n(K2SO4)=0.2mol，则还需要0.1mol的，可以正好是0.1mol的(NH4)2SO4，此时n()=0.2mol，不再需要添加NH3NO3即可满足营养液成分，综上所述故A选项叙述错误；
答案选A。
14．C
【分析】质子数与核外电子数相等为原子，金属性越强的元素越易失去电子，非金属性越强的元素越易得到电子；周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布。
【详解】根据结构示意图可知，A为Cl、B为O2-、C为Ne、D为Na、E为Mg2+；
A．B为O2-、C为Ne、E为Mg2+，三种微粒的最外层均为8e-稳定结构，故A正确；
B．Cl与Na组成NaCl、O2-与Mg2+组成MgO，则均形成微粒比为1：1的化合物，故B正确；
C．在0.5mol/LNaClO溶液中滴加适量稀盐酸，可提高HClO的浓度，增强溶液的漂白能力，故C错误；
D．A为Cl元素，其最高价为+7，B为O元素，则可以形成Cl2O7的化合物，故D正确；
故答案为C。
15．D
【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
【详解】A．X为H元素、Y为C元素，碳氢化合物为烃类，烃类物质有气体，也有液体和固体，A错误；
B．Z为N元素、W为O元素、E为F元素，同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，则原子半径：Z>W>E，B错误；
C．X为H元素、Z为N元素，Q为S元素，X、Z组成的化合物为NH3、N2H4，Q的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氨气和硫酸按2：1反应，与硫酸反应方程式为N2H4+H2SO4=N2H6SO4，故反应比可能是1：1，C错误：
D．X为H元素、W为O元素、E为F元素，与水反应，产生HF和氧气，D正确；
故选D。
16． 放热 放出 11 化学能 热能 ①②⑤
【分析】反应物能量高于生成物能量为放热反应；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；根据常见的吸热反应和放热反应判断，据此分析。
【详解】(1)依据图像分析反应物的能量大于生成物的能量，故该反应属于放热反应；
(2)在反应H2+I2 2HI中，断裂1molH-H键、1molI-I键共吸收的能量为1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，化学能转化为热能；
(3)①物质燃烧属于放热反应；
②炸药爆炸属于放热反应；
③煅烧石灰石属于吸热反应；
④二氧化碳通过炽热的碳属于吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；
⑥与反应属于吸热反应；
放热反应有：①②⑤；吸热反应有：③④⑥。
【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)。
17． （胶体） 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 胶体遇电解质溶液聚沉
【详解】(1)丙继续加热煮沸至液体呈红褐色得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为（胶体），故答案为：（胶体）；
(2)根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，具体操作为，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；
(3)①胶体遇电解质溶液(盐酸)发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：胶体遇电解质溶液聚沉；
②继续滴加盐酸，与盐酸反应，红褐色沉淀溶解，发生反应的化学方程式为，故答案为：。
18． C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H= 1411 kJ mol 1 C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H= 1366.8 kJ mol 1
【详解】(1)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量,即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H= 1411 kJ mol 1
故答案为C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H= 1411 kJ mol 1；
(2)1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量,即C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H= 1366.8 kJ mol 1，
故答案为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H= 1366.8 kJ mol 1
【点睛】热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。
19． AB 化学 电 吸热 O2 +4e =2O2 负极：Zn – 2e = Zn2+ 正极：2NH4+ +2MnO2+ 2e ＝2NH3↑+Mn2O3+H2O
【详解】（1）A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；
B、2molH结合成1molH2放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；
C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；
答案选AB；
(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2+ 2O2- -4e-=2H2O，该反应为氧化反应，则A极是电池的负极，电子从该极流出，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；
（3）在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn – 2e = Zn2+，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2NH4+ +2MnO2+ 2e ＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。
20．(1) 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 小于(或＜8)
(2) 碱性环境来稳定 增大钠离子的浓度，降低在水中的溶解度，有利于其析出 无尾气吸收装置，污染环境
(3)B
【分析】（1）从题给信息Na2S2O4在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定得知在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的环境不宜在空气中进行，通过配平方程式后的化学计量数关系，为使尽可能完全被还原，NaBH4的用量需控制比系数比值小。
（2）A装置是固液无需加热型气体发生装置，选用和硫酸作为制取的反应物，进入三颈烧瓶中与锌粉 水悬浮液反应，生成后，通过分液漏斗b加入稍过量的溶液，生成和，再将三颈烧瓶中的混合物经过滤后，向滤液中加入固体后，析出大量的固体，经过滤、洗涤、干燥可得无水产品。
【详解】（1）①由于Na2S2O4在空气中极易被氧化，在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的整个过程中均需通入N2排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；
②根据得失电子守恒和原子守恒，将NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的方程式配平，NaBH4的H从-1价升高到+1价，失去2个电子，NaHSO3中的S从+4价降低到+3价，得到1个电子，配平后得到：，故为使尽可能完全被还原，反应中应控制小于。
（2）①由于连二亚硫酸钠在碱性环境下较稳定，向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液使体系呈碱性；
②三颈烧瓶中的混合物含有大量，经过滤后，向滤液中加入固体增大浓度，促进析出大量的固体，经过滤、洗涤、干燥可得无水产品；
③是污染性气体不能直接排入空气，整套装置中存在的缺陷为无尾气吸收装置，造成环境污染。
（3）A装置是固液无需加热型气体发生装置，D选项铜与浓硫酸反应需要加热而不适宜，又后续装置中没有气体的除杂装置，为使进入C三颈烧瓶的纯净，A中不宜选用易挥发性的盐酸或硝酸，故选用的最佳试剂是和硫酸，答案选B。
答案第8页，共8页晋中市博雅培文实验学校高二年级开学检测试题 实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
化 学
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后，仍能大
注意事项：
量共存的是
1）答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2）答题时字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。 A．Na+、H+、Cl-、NO B．K+、Ba2+3 、OH
-、I-
3）本卷共 8页（以 A4纸为标准计数），总分为 100分，考试时间 75分钟。
C．Cu2+、Na+ - -
2
、Br 、Cl D．Na+、K+、Cl-、SO 4 第 I卷（选择题）
一、单选题 5．下列电池中不属于充电电池的是
1．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
通电 A．普通干电池 B．对讲机镍镉电池
A．2H O 2H +O B．Mg3N2 +6H2O=3Mg (OH) +2NH 2 2 2 3 2
C．CaH2 + 2H2O=Ca (OH) + 2H2 D．2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 2
C．汽车铅蓄电池 D．手机锂离子电池
2．下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制 480mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，需称量 19.2g 固体 NaOH
6．下列说法正确的是
B．Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1:2
A．乙烯和甲烷的混合气体可通过酸性高锰酸钾溶液进行分离
C．用托盘天平称取 25.30g NaCl 固体
B．乙烯是无色略带气味的气体，可作水果催熟剂
D．用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸
C．一定条件下，乙烯通过聚合反应可得到聚乙烯化合物
3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列
D．乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸断裂的是羧基中的 O H
有关文物主要成分为合金的是
7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 、MgCl .2 2 、Na2SO4 等杂质 通过如下几个实
选项 A B C D
验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH
溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作
文物
顺序是
A．②③①④⑤ B．①②③④⑤ C．③②①⑤④ D．③②①④
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：
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催化剂
4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH = 906kJ mol 1。下列叙述正确的是
A．增加O2的量，有利于提高 NH3的转化率 选
实验目的 实验操作
项
B．将4molNH3和5molO2 混合，充分反应能放出 906kJ 的热量
( 欲长时间观察到氢氧化亚铁白 向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠C．当4v正 NH3 ) = 5v O 逆 ( 2 )时，反应达到平衡状态 A
色沉淀 溶液
D．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 B 除去 MgO 粉中混有的 Al2O3 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
A．1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为 NA 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变
C 比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱
蓝色
B．1mol Cl2 溶于足量 NaOH 溶液中，转移电子数为 NA
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入
C．足量 Fe 与 1molCl2 充分反应，转移的电子数为 2NA 2
D 检验溶液中存在 SO 4
BaCl2溶液
D．1molAl 与含 2molHCl 的盐酸充分反应，转移电子数为 3NA
10．在含有 Fe3+
2-
的 S O 和 I- S O
2-
2 8 的混合溶液中，反应 2 8 (aq)+2I
- (aq)=2SO2-4 (aq)+I2 (aq) 的
A．A B．B C．C D．D
分解机理反应进程中的能量变化如图：
12．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子得 2 个电子得到与
Ne 原子的电子层结构相同的微粒，X 原子的 M 层电子数是 W 原子最外层电子数的一
半，Y 与 W 是同主族元素。下列有关叙述中正确的是( )
A．W、Y 形成的化合物溶于水得到的一定是强酸
B．四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X
C．含元素 Z 的化合物都具有漂白性
下列有关该反应的说法正确的是 D．W、X 形成的化合物易溶于水
v(S O2-A． 2 8 )=v(I
- )=v(I2 ) 13．无土栽培试验时需要配置两份完全相同的营养液各 2L，配方如下表
． ＋B Fe2 是该反应的催化剂 KCl K2SO4 NH4Cl
C．若加入 3＋ Fe ，ΔH 的绝对值会变小
0.2mol 0.3mol 0.2mol
＋
D．若不加 Fe3 ，则正反应的活化能比逆反应的小
配制完第一份溶液后发现，实验室的 NH4Cl 已经用完，铵盐中只剩下(NH4)2SO4、
11．下列实验操作不．能．达到实验目的的是
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NH4NO3则配制第二份营养液时对各成分含量叙述不正确的是 二、填空题
16．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可
A．0.3mol KCl B．0.2mol K2SO4
能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最
C．0.1mol(NH4)2SO4 D．不含 NH4NO3
低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ mol 1表示，请认真观察如图，然后回答问题。
14．观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图、下列说法不
正确的是
A．B、C、E 三种微粒均为稳定结构
(1)图中所示反应是 ( 填“吸热”或“放热” )反应。
B．A 与 D、B 与 E 均可以形成微粒比为 1：1 的化合物
(2)已知拆开 1mol H H键、1mol I I 、1mol H I键分别需要吸收的能量为 436kJ、
C．在 0.5mol/LDAB 溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力
151kJ、299kJ，则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会 ( 填“放出”或“吸收” )
D．A 与 B 可以形成 A2B7的化合物
kJ 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。
15．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中 X、Y、Z、
(3)下列反应中，属于放热反应的是 。
W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而
腐败 ⑥Ba(OH)2 8H2O 与NH4Cl反应
17．将少量饱和FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
A．X 与 Y 组成的化合物均为气体
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为 。
B．原子半径：Z
C．X、Z 组成化合物与 Q 的最高价氧化物的水化物反应比一定是 2：1
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
D．X、W 组成的化合物可能与 E 的单质反应产生气体
第 II 卷（非选择题） ①先出现和乙中相同的现象，原因是 。
请点击修改第 II卷的文字说明 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。
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18．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 ①实验开始及整个过程中均需通入 N2，其目的是 。
①1mol C2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1411kJ 热量。 n (NaHSO3 )
②为使NaHSO3 尽可能完全被还原，反应中应控制 。
。 n (NaBH4 )
②1mol C2H5OH(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量。 (2)SO2与锌反应
。 在 35～45℃下，将SO 气体通入锌粉 水悬浮液中，生成ZnS2O2 4 ；待反应完全后，冷
19．（1）已知 2H→H2 放出 437.6 kJ 的热量，下列说法正确的是
却至室温，向三颈烧瓶中加入稍过量18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4 和Zn(OH)2；
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 经一系列操作获得无水Na2S2O4 产品。(装置图如下)
C．1molH2离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量
D．氢原子比氢气分子稳定
（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水
TiO
分解得到氢气的新技术 22H2O 2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回
激光
答下列问题：
①向三颈烧瓶中加入稍过量的NaOH溶液的原因为 。
①分解海水时，实现了光能转化为 能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化
②三颈烧瓶中的混合物经过滤后，向滤液中加入NaCl固体后，析出大量的Na2S2O4 固
学能转化为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）
Na S O
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上发生的电极反应为： 体，经过滤、洗涤、干燥可得无水 2 2 4 产品。加入NaCl的作用为 。
2H +2O22 4e =2H2O，则 B 极的电极反应式为： ③整套装置中存在的缺陷为 。
（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出 (3)用HCOONa还原SO Na2制备 2S2O4
该电池的电极反应方程式：负极 正极
实验室用 A 装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是___________。
A．Na2SO3 和盐酸 B．Na2SO3 和硫酸 C．Na2SO3 和硝酸 D．Cu和浓硫酸
三、实验题
20．常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉是易溶于水，不溶于甲醇的
白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取
Na2S2O4的方法很多。
(1)在碱性溶液中用 NaBH4还原 NaHSO3法制备 Na2S2O4的反应原理为：
NaBH4 +NaHSO3 →Na2S2O4 +NaBO2 +H2O (未配平)
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